《（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題四《“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用 元素推斷題專項(xiàng)突破》訓(xùn)練提升》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題四《“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用 元素推斷題專項(xiàng)突破》訓(xùn)練提升（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、4 “位構(gòu)性”關(guān)系的應(yīng)用元素 推斷題專項(xiàng)突破1. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ()。AW的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿解析若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯(cuò)；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯(cuò)；無(wú)法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱，D錯(cuò)。答案B2有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的

2、電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是 ()。AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均屬于短周期元素，可推知X為鈉元素，M為氧元素由此可知Z為硫元素；X、Y、Z、W屬于同周期元素，由離子半徑：Z2W，可推知W為氯元素；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，不難判斷，Y為硅元素。Na與O兩種元素可形戍Na2O和Na2O2兩種化合物，

3、故A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然HCl、H2S、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，但因H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl和H2S，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)Si屬于原子晶體，單質(zhì)S和Cl2屬于分子晶體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3和Cl2都具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理的消毒劑，故D項(xiàng)正確。答案D3(2013成都檢測(cè))已知A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中元素B、D在地殼中含量居前兩位，D與A為同族元素，元素C與E可形成離子化合物CE，CE的水溶液不能發(fā)生水解。下列說(shuō)法正確的是 ()。A原子半徑：CDABBC和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得CC與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同DA、D、E的最高價(jià)氧

4、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)答案A4. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 ()。AX的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y解析根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4，B項(xiàng)正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因

5、此O2與氫氣反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。若A在第A族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。若A在第A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是()。A.18和2m18 B.8和2m18C.8和2m36 D.18和2m36答案C6(2013綿陽(yáng)調(diào)研)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1 molL1甲溶液的pH為13(25)，Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。

6、下列說(shuō)法正確的是 ()。A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期A族CY與氫氣化合的難易程度大于ZD甲中只含有離子鍵解析由題意知X為H，Y為C，Z為O，W為Na。四種元素原子半徑順序?yàn)椋篧YZX，A錯(cuò)誤；C元素在周期表中的位置為第二周期A族，B錯(cuò)誤；同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合由難到易，C正確；由題意知甲為NaOH，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案C7現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息Q原子核外有6個(gè)電子R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最

7、小Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：(1)Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：_。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)在1.01105Pa、298 K時(shí)，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15 kJ熱量，寫出QR燃燒的熱化學(xué)方程式：_。解析由題意知，Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是鈉。(1)甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)。(2)N2和O2在

8、放電條件下生成NO。(3)R和Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，而僅含離子鍵的化合物是Na2O。(4)電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(5)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且前面的系數(shù)表示物質(zhì)的量。由題意知，1 mol CO與O2反應(yīng)共放熱283 kJ。答案(1)正四面體形(2)共價(jià)(3)Na2O(4)2Cl2H2OCl2H22OH(5)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1或CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol18今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，這

9、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水。D和E各有如下表所示的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素的單質(zhì)不能與A、C、D、E元素的單質(zhì)化合。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)Dxx4Ex1x4按要求填空：(1)各元素的元素符號(hào)分別為C_，E_，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)E與F形成E的最高價(jià)化合物，0.25 mol該固體物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，并放出a kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析由D、E的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)可知

10、D為Si元素，E為P元素。由A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水可知，C為Al元素，A為Na元素，由A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子可推知F為Cl元素。而B(niǎo)的原子序數(shù)介于A、C之間，那么必為Mg元素。PCl5和水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸，只能是H3PO4和HCl。答案(1)AlPPH3(2)SiO22CSi2CO(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)PCl5(s)4H2O(l)=H3PO4(aq)5HCl(aq)H4a kJmol19(2013巴中統(tǒng)考)A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分

11、別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：(1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(填化學(xué)式)。(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2MMA2和BA3MA2，請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_(用元素符號(hào)表示)。(4)D存在于人體中，能使人過(guò)早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)H2O_。解析A元素的一種原子中不含中子，則A為H(氫)；由于B、M、D、E的原子序數(shù)依次增大，則D、E必為同主族的元素，又E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，故D為O(氧)，E為S(硫)，據(jù)此知B是C(碳)，M是N(氮)。答案(1) OS(2)H2O(3)CH3CH3CH3OH(4)2O2H2O2O22OH