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1、寧夏固原市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（ ） 實驗 現(xiàn)象 結論 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 原溶液中有Fe2+ ， 無Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成

2、黑色沉淀 Ksp(CuS)

3、學腐蝕時負極反應式為Fe﹣e﹣=Fe2+ 3. （2分） (2016高二上方城開學考) 如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，d極板有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是（ ） 選項 a 極板 d極板 X極板 乙中溶液 A 鋅 銅 負極 CuSO4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負極 CuCl2 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高二下南充期末) 下列說法正確的是（ ） A . 電解精煉銅時，陽極泥中含有Z

4、n、Fe、Ag、Au等金屬 B . 根據(jù)Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 C . 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均減小 D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的△S <0 5. （2分） 在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是（ ） A . n（

5、Ca2+）增大 B . c（Ca2+）不變 C . c（OH﹣）增大 D . n（OH﹣）不變 6. （2分） (2015高二上泉州期末) 把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡 Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）下列說法正確的是（ ） A . 恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B . 給溶液加熱，溶液的pH升高 C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D . 向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變 7. （2分） (2018高二上白城月考) 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+ 、Ca2

6、+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ） 已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B . a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C . b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)

7、 A . C（Ba2+）=C（SO42﹣）=Ksp B . C（Ba2+）?C（SO42﹣）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42﹣） C . C（Ba2+）?C（SO42﹣）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42﹣） D . C（Ba2+）?C（SO42﹣）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42﹣） 9. （2分） (2018高二上白城月考) 已知懸濁液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ） ①升高溫度，平衡逆向移動 ②溫度一定時，溶液中c（Ca2+）?c2（OH-）為定值 ③向溶液中加入少

8、量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+） ④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變。 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加． A . ①②⑦ B . ①②⑦⑧ C . ③④⑤⑦ D . ①③⑦⑧ 二、 填空題 (共1題；共2分) 10. （2分） (2016高一上鹽城期中) 如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去） ①填寫以下儀器的名稱：D________，J________； ②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實

9、驗？________，解釋其原因________； ③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是________，儀器J的冷凝水應該________進________出（填寫a、b）． 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答： 實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1） NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1） 混合溶液的pH 甲 c 0.2 pH=7 乙 0.2 0.1 pH＞7 丙 0.1 0.1 pH=9 （1

10、） 不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2________（選填“是”或“否”）． （2） 單從乙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （3） 丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol/L． 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12. （8分） (2016高三上棗莊期末) 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇

11、泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下： （1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應化學方程式為________． （2） 酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________． （3） 該廠結合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）． （4） 上述流程中洗滌的目的是________． 13. （10分） (2018包頭模擬) 某實驗科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3

12、、CaO、CuO、BaO等）回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖： 回答下列問題： （1） 浸出渣主要成分為CaSO4↓2H2O和________兩種物質(zhì)。 （2） 右圖表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是________。 （3） 工藝流程中的“副產(chǎn)品”為________（填化學式）。 （4） 已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表： 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2

13、 操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案是否正確進行判斷并做出評價： ________（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。 （5） 操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為310-3molL-1，則溶液中 =________。（常溫時，Ksp(CaF2)=2.710-11） （6） 電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理分兩步： ①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；生產(chǎn)1mol ClO-，消耗OH-________mol。 ②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀。則該步反應的離子方程式為________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共2分) 10-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、