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1、湖南省常德市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2017高一下溫州期中) 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ） A . 碳酸鈣受熱分解B . 乙醇燃燒C . 鎂與稀硫酸反應D . 氧化鈣溶于水2. （2分） (2016高一下湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ） A . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B . 2KOH（aq

2、）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1D . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol13. （2分） (2015高一下東莞期中) 我國發(fā)射的“神州”五號載入飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0關于該反應的敘述不正確的是（ ） A . 該反應屬于分解反應、放熱反應B . 該反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動

3、飛船飛行C . 該反應把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹 . 該反應物的總能量小于生成物的總能量4. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時吸收熱量496kJ，氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量（ ） A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ5. （2分） (2019高二上中山期中) 同溫同壓下，下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1

4、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 無法比較6. （2分） 下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶液曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B . 圖2表示某放熱反應分別有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C . 圖3表示0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲線D . 圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化7. （2分） (

5、2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應8. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列方程式中，正確的是（ ） A . 氨水中一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應的離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反應的化學方程式： D . 25、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成

6、CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量，其熱化學方程式為：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol19. （2分） (2016高三上蘭州開學考) 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2 （g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H

7、0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 已知C （s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+1/2 O2（g）CO（g）H2 ， 則H1H210. （2分） (2018泰州模擬) 已知:C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)H16CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2H22H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H32CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2OH4下列有關說法正確的是（ ）A . H2的燃燒熱為 B . 反應使用催化劑，H1將減小C . 標準狀況下，反應生成1.12LO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023D . 2H4=H1+

8、H2-6H311. （2分） (2018高二上江蘇期末) 通過以下反應均可獲取CO。下列有關說法正確的是（ ）木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B . 反應為吸熱反應，在任何情況下都不能自發(fā)進行C . 反應中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D . 反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)2F

9、e(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol1二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2017高二下湖北期中) 某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： （1） 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式_ （2） 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（設溶液體積不變） （3） 當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_g （4） 已知草酸H2C2

10、O4為弱酸 常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是_A向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅B取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應速度快常溫下，0.1molL1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用準確的數(shù)學表達式表示）13. （3分） (2019高二上拉薩期末) （1） 事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+

11、H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H”或“”或“”或“”或“”）。pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，則混合后溶液呈_。（4） 現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。 若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為_（用abc表示，下同）。若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關系為_。若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為_。18.

12、（5分） (2015高二下翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示： （1） 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式為_ （2） 上述合成甲醇的反應為_反應（填“放熱”或“吸熱”） A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為_A、B兩點對應的壓強大小關系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則該電池工作時負極的電極反應式為_，理論上通過外電路的電子最多為_mol 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、