《2013年高中化學(xué) 電子題庫 專題3 專題綜合檢測 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高中化學(xué) 電子題庫 專題3 專題綜合檢測 蘇教版選修3（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年蘇教版化學(xué)選修3電子題庫 專題3 專題綜合檢測(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.將SiCl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅(Si3N4)固體，氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。則氮化硅所屬的晶體類型是()A原子晶體B分子晶體C離子晶體 D金屬晶體解析：選A。該物質(zhì)是一種耐高溫、耐磨材料，由此可以推出其固體硬度高，因此該物質(zhì)為原子晶體。2.下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中，都能真實表示分子組成的是()ACO2和SiO2 BS

2、和NaCNa2O2和H2O2 DC6H6和C6H5Br解析：選D。只有分子晶體才存在分子，A項SiO2為原子晶體，B項Na為金屬晶體，C項Na2O2為離子晶體。3.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：選B。雪花和液態(tài)水中均存在氫鍵，而水蒸氣不存在氫鍵，前面屬于物理變化。而水生成H2和O2，屬于化學(xué)變化，破化了HO極性鍵。4.AB、CD、EF均為11型離子化合物，其中A、C、E為2價，B、D、F為2價，根據(jù)下表數(shù)

3、據(jù)判斷它們的熔點由高到低的順序是()化合物ABCDEF鍵長/1010 m2.313.182.10ACDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：選D。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的離子化合物，鍵長越小，鍵能越大，其晶格能越大，熔、沸點越高。5.下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有1個鍵，2個鍵解析：選C。從原子軌道的重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩(wěn)定性低于鍵，A項正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時的重疊原則，兩個原子形成的共價鍵最多只有一個鍵，可能沒有鍵，也可能有1個

4、或2個鍵，B正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C項錯誤。6.能證明分子間存在著分子間作用力的實驗事實是()A食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水B氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯C熔化的鐵水降溫可鑄成鐵錠D金剛石有相當(dāng)大的硬度解析：選B。食鹽、氯化鉀是離子晶體，鐵是金屬晶體，金剛石是原子晶體，它們的晶體中都沒有單個的分子，不能證明分子間存在著分子間作用力。 7.國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)，有關(guān)說法正確的是()A錳價電子排布為3d74s0BBi是d區(qū)金屬C該晶體的化學(xué)式為MnB

5、iD該合金堆積方式是簡單立方解析：選C。A項，錳價電子排布為3d54s2，錯；B項，Bi為第A族元素，即為p區(qū)，錯；C項，白球為6個，黑球為126216個，則原子數(shù)目比為11，化學(xué)式即為MnBi，正確；D項，簡單立方為六面體，故錯。8.下表所列有關(guān)晶體的說明，有錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰醋酸鎂組成晶體的粒子名稱陰、陽離子分子分子陽離子與自由電子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力范德華力金屬鍵解析：選C。C選項，醋酸分子間除范德華力外，還存在氫鍵。9.如圖所示，下列說法不正確的是()A此種堆積方式為面心立方堆積B該種堆積方式每一層上為密置層C該種堆積方式可用符號“ABCABCABC

6、”表示D金屬M(fèi)g就屬于此種堆積方式解析：選D。觀察題圖，該晶體為“ABCABCABC”的面心立方堆積，每一層上為密置層，Mg屬于六方堆積方式，所以D錯誤。10.如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6B該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵解析：選B。由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外層電子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知A為Cl，B為Al，故A正確；因是二聚分子，故其

7、固態(tài)時形成分子晶體，B錯，C正確；該化合物中不含離子鍵，只含極性共價鍵，D正確。11.可燃冰是甲烷的水合物(如圖)，將成為未來的能源，地球上的可燃冰將夠人類使用6.4萬年，在南海北部陸坡、南沙海槽和東海陸坡等3處發(fā)現(xiàn)其存在的證據(jù)，2005年我國鉆探第一口探井，進(jìn)行天然氣水合物的儲量勘測，預(yù)計在2020年進(jìn)行初具規(guī)模的開采。下列有關(guān)可燃冰的說法不正確的是()A可燃冰是在低溫高壓下形成的B可燃冰晶體屬于分子晶體C可燃冰中甲烷與水分子間以氫鍵結(jié)合D可燃冰開采不當(dāng)可引起溫室效應(yīng)解析：選C。具備形成氫鍵的原子，其電負(fù)性要很大，通常為N、O、F等，所以CH4與水不可能形成氫鍵，它們之間是通過范德華力相結(jié)合

8、的。12.羥胺在有機(jī)化學(xué)中還廣泛用于手性合成，羥胺(NH2OH)熔點33.05 ，沸點56.5 。有關(guān)羥胺的下列說法不正確的是()A羥胺的電子式為 B羥胺沒有鍵C羥胺熔沸點高，是因為相對分子質(zhì)量大D羥胺球棍模型可用右圖表示解析：選C。羥胺分子間可形成氫鍵，故熔沸點高，C項錯。觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法不正確的是()B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點1873 K/易溶于CS2/A.單質(zhì)B12屬原子晶體，含有30個BB鍵，結(jié)構(gòu)單元中含20個正三角形BSF6分子含極性鍵，形成過程可以用經(jīng)典的路易斯理論解釋CS8中的共價鍵為非極性鍵DHCN分子中含有2個鍵，2個

9、鍵解析：選B。由于B12是由非金屬原子通過共價鍵形成的，且其熔點高，應(yīng)屬于原子晶體，由于每個硼原子與其他原子間形成5個共價鍵，故含BB鍵512/230個，每個正三角形平均占有硼原子31/53/5個，故正三角形有1220個，A項正確；由于S原子本身的外圍電子有6個，在SF6分子中，S形成6個共價鍵，S原子的外圍電子為12個，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項不正確；單質(zhì)硫中同種原子間應(yīng)形成非極性鍵，C項正確；HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN；故其含有2個鍵、2個鍵，D項正確。故答案為B。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ()A124 g P4含有PP鍵的個數(shù)為4NAB12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為1.5N

10、AC12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為4NAD60 g SiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA解析：選B。本題考查常見晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵的數(shù)目。A項1 mol P4中應(yīng)為6NA個PP鍵，A項錯；B項1 mol石墨含有的CC鍵為1.5NA，正確；1 mol金剛石含有2NA的CC鍵，而1 mol SiO2含有4NA SiO，C、D項錯。已知LiMg，AlBe，BSi在周期表中處于對角線位置，處于對角線元素的單質(zhì)及同類化合物性質(zhì)相似，下列有關(guān)說法不正確的是()A鈉晶體是通過鈉離子和自由電子間強(qiáng)烈的相互作用聚集而成的B氯離子與緊鄰的鈉離子可構(gòu)成以氯離子為中心的正八面體C該金屬氧化物可能顯兩性D從其中一個三

11、角形剖面知，該金原子族由30個原子構(gòu)成解析：選D?？赡転锽eO，有兩性，C項正確。D項，可作出一個四面體，要注意邊上的點是共用的，共用20個金原子，錯。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)(7分)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的CC 的鍵長為154.45 pm，C60中CC 鍵長為145140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由_。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si61、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12、，則Si60分子中鍵的數(shù)目為_。解析：晶體類型不同時，熔沸點比較依據(jù)不同。非金屬越強(qiáng)的，電負(fù)性大。硅應(yīng)形成四個單鍵，而Si60中只與三個Si相連，故其中肯定有一個是雙鍵，即每有一個硅即有一個雙鍵，而該雙鍵是被共用兩次的，故雙鍵數(shù)為60/230，即鍵的數(shù)目為30。答案：不正確。C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵NCSi30(10分)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)_，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)其中代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有碳原

13、子數(shù)平均為_個。(3)其中代表NaCl的是_，每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na有_個。(4)代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個Cs與_個Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。(6)上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_。解析：根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡單立方單元，每個Na與6個Cl緊鄰，每個Cl又與6個Na緊鄰，但觀察與Na距離最近且等距離的Na數(shù)目時要拋開Cl，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na，即x、y、z軸面上各有4個Na。CsCl晶體由Cs、Cl分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs組成立方的中心有1個Cl，Cl組

14、成的立方中心又鑲?cè)?個Cs，可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)，Cl緊鄰8個Cs，Cs緊鄰8個Cl。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。每個CO2分子在三維空間里三個面各緊鄰4個CO2分子，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，每個碳原子為三個六邊形共用，即每個六邊形占有1個碳原子的1/3，所以石墨結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是62個。晶體熔點通常由晶格質(zhì)點間作用力而定。原子晶體中原子間共價鍵牢固，熔點很高。分子晶體的分子間作用力較弱，熔

15、點較低。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C離子8(5)B分子12(6)石墨金剛石NaClCsCl干冰(14分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請回答：(1)A元素的名稱是_；(2)B 的元素符號是_，C的元素符號是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_；(3)E位于元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名稱是_，它的2價離子的電子

16、排布式為_；(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。解析：(1)從E在周期表中118列中的第7列且原子序數(shù)小于36可判斷E屬第4周期第B族為錳元素，又由D、E同周期，所以D也在第4周期；由D的原子序數(shù)比E小5，可知D為鈣元素，又由圖中晶胞結(jié)構(gòu)知DB12，且B的原子序數(shù)在D的前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。(2)B與A的化合物為HF，C與A的化合物為HCl，由于HF分子間存在氫鍵，故沸點比HCl高。(3)錳原子的核外電子排布為Ar3d54s2，形成2價離子

17、時，失去2個電子，所以排布式為Ar3d5。(4)(4038) gmol14(6.021023 mol1)Va gcm3，V。答案：(1)氫(2)FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵(3)4B錳1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(4)CaF2(10分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。

18、a穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_(用元素符號作答)。(4)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。(5)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_(填晶體類型)。解析：Z原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價電子排布為msnmpn，則n為2，Y是A族短周期元素，因Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由知R、Q在第2周期，由知Q為C，X在A族，原子序數(shù)XSiH4，因為C非金屬性比Si強(qiáng)；沸點是SiH4CH4，是因為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分

19、子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，其沸點越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能數(shù)值最大。(4)C的相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個鍵和兩個鍵，碳原子與氫原子間形成兩個鍵，則乙炔分子中鍵與鍵鍵數(shù)之比是32。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)b(3)SiCN(4)32(5)原子晶體(14分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個

20、未成對電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540請回答：(1)Z2Y2的電子式為_，含有的化學(xué)鍵類型為_，Z2Y2為_晶體。(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為_；XY2的結(jié)構(gòu)式為_。(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是_(填名稱)；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是_。(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。已知：(ZW)2.2 gcm3 ，NA6.021023 mol1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為_。解析：由題意可知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Cl。(1)Na2O2的電子式為

21、：，含有離子鍵、非極性共價鍵，為離子晶體。(2)C、O、Na三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。(3)C、O、Na、Cl四種元素所形成的單質(zhì)中，原子晶體金剛石熔點最高、硬度最大；由于NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點比CCl4晶體的熔點明顯高。(4)ZW晶體為NaCl晶體，可選定題干圖示的一個晶胞來進(jìn)行計算。利用“均攤法”可知一個晶胞含有的Na、Cl離子對數(shù)為4。一個晶胞的質(zhì)量：m(晶胞)43.8871022 g，一個晶胞的體積：V(晶胞)1.7671022 cm3。設(shè)晶胞中兩個最近的Na中心間的距離為a，則(a)3V(晶胞)，解得a4.0108 cm，故兩個最近的Na中心間的距離為4.0108 cm。答案：(1) 離子鍵、非極性共價鍵離子(2)碳酸鈉OCO(3)金剛石NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體(4)4.0108 cm