《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 6-1 化學(xué)反應(yīng)與熱能 2（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 6-1 化學(xué)反應(yīng)與熱能 2（含解析）（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三講 化學(xué)鍵 一、選擇題 1．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 (　　) A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用，它存在于分子、原子團(tuán)中 B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵 C．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中 D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵 解析　A項(xiàng)前半段的敘述不完全，應(yīng)為強(qiáng)烈相互作用；B項(xiàng)是對離子鍵形成原因的本質(zhì) 概括；C項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵；D項(xiàng)只考慮 了一般情況而忽略了特殊情況，如NH4Cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化 合物，即存在離子鍵。 答案　B

2、2．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 (　　) A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素 解析　本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸， 不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能與鹽酸反應(yīng)，又能 與NaOH反應(yīng)；選項(xiàng)

3、B，O2的摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1，乙的摩爾質(zhì)量也為32 g·mol－1， 且含有18個(gè)電子，若為N2H4時(shí)既含極性鍵，又含非極性鍵，但若為CH3OH時(shí)，只含 有極性鍵，無非極性鍵；選項(xiàng)C，第二周期第ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH 不是CH4的同系物；選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量 比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合。 答案　D 3．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 (　

4、　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析　由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、 Z為鈉元素、X為氫元素；A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵，也 有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH 有離子鍵、極性共價(jià)鍵。 答案　B 4．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是 (　　) A．一定是離子鍵 B．一定是共價(jià)鍵 C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D

5、．以上說法都不正確 答案　C 5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 解析　本題考查元素周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知

6、識(shí)。依題意可設(shè)X、 Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為x－1、x、x＋1，由(x－1)＋x＋(x＋1)＝15得 x＝5，進(jìn)而可確定X、Y、Z分別為C、N、O元素；Y與M形成的化合物的摩爾質(zhì)量為 0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17 g·mol－1，故該化合物為NH3，M為氫(H)元素；W的質(zhì)子 數(shù)為(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為鈉(Na)元素。A項(xiàng)中五種元素原子半徑的大小順序應(yīng) 為W＞X＞Y＞Z＞M，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中W2Z2(Na2O2)是離子化合物，故B選項(xiàng) 錯(cuò)誤；C中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、C60等并非原子晶體，故C選項(xiàng)正確； C、N、

7、O、H四種元素既可形成離子化合物，如NH4NO3，又可形成共價(jià)化合物，如氨 基酸等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 6．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是 (　　) A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 解析　由題意知NH5的電子式為，NH5為離子化合物，熔、 沸點(diǎn)高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既

8、有離子鍵又有共價(jià)鍵。 答案　C 7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同 周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說 法正確的是(雙選) (　　) A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 解析　根據(jù)元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

9、倍，可知B為C(碳)元素；A 為原子序數(shù)比碳小的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為H元素；元素D的合金是日常 生活中常用的金屬材料，且為短周期元素，則D為Al元素；元素C是同周期中原子半徑 最大的，則C為Na元素；E的原子序數(shù)比Al元素大，且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為Cl元 素。A項(xiàng)，元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài)(4個(gè)碳以下)，可能呈液態(tài)(5～16 個(gè)碳)，也可能呈固態(tài)(17個(gè)碳以上)，故不正確；B項(xiàng)，正確，氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁 可以反應(yīng)；C項(xiàng)，Na、Al、Cl的單質(zhì)常用電解法制備，正確；D項(xiàng)，化合物AE(HCl)含共 價(jià)鍵，而化合物CE(NaCl)含離子鍵，故化學(xué)鍵類型不

10、相同，不正確。 答案　BC 8．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于 NaHSO4的說法中正確的是 (　　) A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽離子，因而不能導(dǎo) 電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只 是離子鍵，溶于水

11、時(shí)電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案　D 二、非選擇題 9．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N是由________________鍵形成的。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)________ r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。 解析　Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和NH3故Na3N與鹽酸反應(yīng)得到

12、兩種鹽： NH4Cl和NaCl。 答案　(1)離子　(2)2　(3)復(fù)分解　(4)＜ 10．短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核 外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層 上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X 和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B＋與C2－的核外電子排布相同，A與B 處于同周期，且形成BA型化合物。請回答： (1)Y元素的名稱是________； (2)XZ3化合物的電子式是________； (3)A、B、C的離子半徑由大到小的

13、順序?yàn)開_______(用元素離子符號表示)； (4)化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為________________________________________________________________________， 該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)； (

14、5)元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為_______________。 解析　根據(jù)Y原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以推斷為C。再結(jié)合X、Y、Z的核外電子層數(shù)及最外 層電子數(shù)，可以推斷Z為H，X為N，根據(jù)C與X同周期，且能形成C2－，則C為O；根據(jù) B＋與C2－的核外電子排布相同，則B為Na；根據(jù)A、B同周期，且形成BA型化合物，則 A為Cl。 答案　(1)碳 (2) (3)Cl－>O2－>Na＋ (4)離子鍵和極性共價(jià)鍵 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (5)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O 11．A、B、C、D、E是原子序數(shù)

15、依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請回答下列問題： (1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。 (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為____________________，這種化合物 形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有_____________________________________。 (3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一

16、種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。 (4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25 ℃時(shí)，將 該鹽溶于水，測得溶液的pH＞7，理由是____________________(用離子方程式表示)。 解析　A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與 它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；因A與C為同主族，則C為Na元素，AE是 18e－的化合物，則E為Cl元素，又因?yàn)锽與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層

17、電子 數(shù)相同，則B為O元素，D為S元素。 答案　(1)H2　 (2)Na＋ [H]－　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O (4)ClO－＋H2OHClO＋OH－ 12．下圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。 回答下列問題： (1)請?jiān)谏蠄D中將過渡元素所在的位置涂黑。 (2)M的氧化物含有的化學(xué)鍵為________________，工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為 __________________________________________________________

18、______________。 (3)M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取 原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量之比為1∶1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)中________作氧化劑。 (4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組 成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化 學(xué)性質(zhì)是________________，依據(jù)是____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 解析　三角形元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素 周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后 的ⅡA族和ⅢA族之間為過渡元素，據(jù)此便可順利回答有關(guān)問題了。 答案　(1)見下圖 (2)離子鍵　2Al2O34Al＋3O2↑ (3)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO　N2 (4)氧化性　離子結(jié)構(gòu)中存在—O—O—(部分氧元素呈－1價(jià)亦可)