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1、遼寧省沈陽市高考化學一輪基礎復習_專題8 鐵及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（ ） A . 7：1 B . 1：7 C . 7：8 D . 8：7 2. （2分） 有關下列化合物的說法正確的是（ ） A . SO2可大量用于漂白食品 B . 干冰、AgI均可用于人工降雨 C . 四氧化三鐵常用作紅

2、色油漆和涂料 D . 小蘇打的主要成份是Na2CO3 3. （2分） 向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ， 各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe3+ ， 且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為（ ） A . 1：1：1 B . 1：2：4 C . 1：2：3 D . 2：3：5 4. （2分） mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標準狀況下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質的量為（ ） A . 2.

3、5V mol B . mol C . mol D . mol 5. （2分） 下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（ ） A . 鐵絲和氯氣 B . NaOH和CO2 C . Fe和稀HNO3 D . Na和O2 6. （2分） 下列有關物質的性質及應用說法正確的是（ ） A . 石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔融氫氧化鈉固體 B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝 C . 硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均變質 D . 甲醛可用作食品防腐劑 7. （2分） (2017南通模擬) 下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的

4、某化學性質，其中能達到實驗目的是（ ） A . 用裝置甲制取氨氣 B . 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C . 用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D . 用裝置丁吸收尾氣 8. （2分） (2015高一上廣州期末) 鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ） A . 稀硫酸 B . 硫化鈉 C . 硝酸鋅 D . 氯化鈣 二、 填空題 (共3題；共19分) 9. （3分） 鐵是重工業(yè)的支柱材料． （1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學原理為：（用化學方程式表示）________； （2）每年有大量的鋼鐵被腐蝕，電化腐蝕是主要方式，鋼鐵電化腐

5、蝕________和________兩種，用電極方程式表示它們的不同點：________； （3）在灼熱的銀白色鐵屑中通水蒸汽片刻，鐵屑變黑就停止反應，用過量鹽酸使固體完全溶解，試分析所得溶液中的陽離子：一定存在的有：　________；可能存在的有：________； （4）Fe（OH）3難溶于水，在25℃時，其Ksp=2.7910﹣39 ， 該溫度下，用酸溶解Fe（OH）3的離子方程式為：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（l），則該反應的平衡常數________． 10. （10分） （1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+ ． 在提純

6、時為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質可采用的是________． A．KMnO4　 B．H2O2　　C．Cl2 水　　D．HNO3 然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3 ， 可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的　________?。? A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2 （2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積 Ksp=8.010﹣

7、38 ， Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.010﹣20 ， 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110﹣5 mol?L﹣1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L﹣1 ， 則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）． （3）25℃，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________?。ㄓ秒x子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水

8、的濃度為　________　mol?L﹣1 ． （NH3?H2O的電離平衡常數Kb=210﹣5 mol?L﹣1） 11. （6分） 根據所學知識完成下列小題： （1） 向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再滴入數滴氯水后，溶液立即變成紅色，則原溶液中一定含有________離子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是________（填字母）． A．加入銅粉B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入KSCN溶液 根據選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式________． （2） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板

9、，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式________． （3） 向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用________方法． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12. （9分） 硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，有關反應原理如下： ①Na2SO4+4C Na2S+4CO↑； ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2 ． （1） 現要制取Na2S 7.80g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為9

10、0%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）________g（精確到0.01）． （2） 若在反應中生成的Na2S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量（n）的取值范圍是________． （3） 若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na2S的物質的量為y mol，而反應中生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為：y=________； （4） Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算得出在3

11、9.20g樣品中各氧化產物的物質的量分別為：________、________． 13. （6分） (2017高二上海南期末) 往氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是________ 往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是________ 往氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現象是________ 往氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，現象是________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共19分) 9-1、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、