《遼寧省沈陽(yáng)市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專(zhuān)題8 鐵及其化合物》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省沈陽(yáng)市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專(zhuān)題8 鐵及其化合物(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、遼寧省沈陽(yáng)市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專(zhuān)題8 鐵及其化合物姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共8題;共16分)1. (2分) a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )A . 7:1B . 1:7C . 7:8D . 8:72. (2分) 有關(guān)下列化合物的說(shuō)法正確的是( ) A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料D . 小蘇打的主要成份是Na2CO33. (2分) 向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中,加入量的稀H2SO4 , 各物質(zhì)恰好完全反
2、應(yīng),測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3+ , 且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1,那么在反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )A . 1:1:1B . 1:2:4C . 1:2:3D . 2:3:54. (2分) mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V LH2 , 所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色,則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為( )A . 2.5V molB . molC . molD . mol5. (2分) 下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( ) A . 鐵絲和氯氣B . NaOH和CO2C .
3、 Fe和稀HNO3D . Na和O26. (2分) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是( ) A . 石英坩堝耐高溫,可用來(lái)加熱熔融氫氧化鈉固體B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來(lái)進(jìn)行食品包裝C . 硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均變質(zhì)D . 甲醛可用作食品防腐劑7. (2分) (2017南通模擬) 下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?) A . 用裝置甲制取氨氣B . 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C . 用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D . 用裝置丁吸收尾氣8. (2分) (2015高一上廣州期末) 鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有三價(jià)鐵生成的
4、是( ) A . 稀硫酸B . 硫化鈉C . 硝酸鋅D . 氯化鈣二、 填空題 (共3題;共19分)9. (3分) 鐵是重工業(yè)的支柱材料(1)用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學(xué)原理為:(用化學(xué)方程式表示)_;(2)每年有大量的鋼鐵被腐蝕,電化腐蝕是主要方式,鋼鐵電化腐蝕_和_兩種,用電極方程式表示它們的不同點(diǎn):_;(3)在灼熱的銀白色鐵屑中通水蒸汽片刻,鐵屑變黑就停止反應(yīng),用過(guò)量鹽酸使固體完全溶解,試分析所得溶液中的陽(yáng)離子:一定存在的有:_;可能存在的有:_;(4)Fe(OH)3難溶于水,在25時(shí),其Ksp=2.791039 , 該溫度下,用酸溶解Fe(OH)3的離子方程式為:Fe(OH)3(s)+
5、3H+(aq)Fe3+(aq)+3H2O(l),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_10. (10分) (1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ 在提純時(shí)為了除去Fe2+ , 常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質(zhì)可采用的是_AKMnO4 BH2O2CCl2 水DHNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 , 可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的_ANaOHBNH3H2OCCuODCu(OH)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有
6、關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積 Ksp=8.01038 , Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.01020 , 通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL1 , 則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi),F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi),通過(guò)計(jì)算確定上述方案_(填“可行”或“不可行”)(3)25,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_(用離子方程式表示)向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1 (N
7、H3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2105 molL1)11. (6分) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列小題: (1) 向某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后,溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有_離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是_(填字母) A加入銅粉B加入鐵粉C通入氯氣D加入KSCN溶液根據(jù)選用的試劑,寫(xiě)出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_(2) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式_ (3) 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑
8、的范圍是_,區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用_方法 三、 綜合題 (共2題;共15分)12. (9分) 硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,有關(guān)反應(yīng)原理如下: Na2SO4+4C Na2S+4CO;Na2SO4+4CO Na2S+4CO2 (1) 現(xiàn)要制取Na2S 7.80g,若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝(Na2SO4)的利用率為90%,則理論上需要無(wú)水芒硝(Na2SO4)_g(精確到0.01) (2) 若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是_ (3) 若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol,生成Na2S
9、的物質(zhì)的量為y mol,而反應(yīng)中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則y與x的關(guān)系式為:y=_; (4) Na2S放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中,加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾得沉淀9.6g,放出H2S氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)請(qǐng)計(jì)算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為:_、_ 13. (6分) (2017高二上海南期末) 往氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_ 往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_往氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,現(xiàn)象是_往氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量,現(xiàn)象是_第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共8題;共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題;共19分)9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、三、 綜合題 (共2題;共15分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、