《2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)09 電化學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)09 電化學(xué)（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)9電化學(xué)1.（2013北京理綜7）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊【答案】A【解析】A、鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤D、 鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤。2.（2013北京理綜9）用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時(shí)間

2、后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【答案】A【解析】A、由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電 源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽(yáng)極放電2Cl-2e-=C12，故錯(cuò)誤；D、Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極放電生成C12，故D錯(cuò)誤。3.（2013新課標(biāo)卷11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離

3、子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)解析：考察原電池原理。負(fù)極是液體金屬Na，電極反應(yīng)式為：Nae=Na;正極是Ni，電極反應(yīng)式為NiCl2+2e=Ni+2Cl；總反應(yīng)是2NaNiCl2=2NaClNi。所以A、C、D正確，B錯(cuò)誤，選擇B。4、（2013天津化學(xué)6）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極

4、B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D【解析】該題考查原電池和電解池的基本知識(shí)。A選項(xiàng)H+離子在原電池中移向PbO2電極，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。答案：D5.（2013安徽理綜10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱

5、熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C 沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)10.【答案】D【解析】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯(cuò)誤；D常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)基本理論，設(shè)計(jì)電極

6、判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動(dòng)方向以及簡(jiǎn)單計(jì)算。6.（2013新課標(biāo)卷I10）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 【考點(diǎn)】考查氧化還原和電化學(xué)知識(shí)?！窘馕觥緼錯(cuò)，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)

7、銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量增加； C錯(cuò)，Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3； D錯(cuò)，黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，從化合價(jià)變化也可推斷，S被氧化，Ag肯定被還原?！敬鸢浮緽 7.（2013江蘇化學(xué)9）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正極移動(dòng)【參考答案】C【解析】本題是電化學(xué)基礎(chǔ)的一條簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。A.組成的原電池的負(fù)

8、極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極。B、C.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗芤篜H值增大。D.溶液中Cl移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)。8、（2013浙江理綜11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式

9、不變【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極 2I2e= I2 左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺 陰離子交換膜 向右側(cè)移動(dòng)陰極 2H2O+2e=H2+2OH 右側(cè)放出氫氣如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽(yáng)極 2I2e= I2 多余K+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極 陰極 2H2O+2e=H2+2OH 保證兩邊溶液呈電中性9（2013海南化學(xué)4）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

10、C不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電答案D解析：根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯(cuò)，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替。10（2013海南化學(xué)12）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3答案D解析：題意表明b、d沒(méi)有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，只有D符合題意。11、（2013廣西理綜9）電解法處理

11、酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是 A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原【答案】B【解析】根據(jù)電解原理，該電解法的陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2eFe2，陰極反應(yīng)為2H+2eH2，生成的亞鐵離子被溶液中的Cr2O72氧化：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被

12、還原。無(wú)論陰極消耗還是氧化過(guò)程中，氫離子濃度減小，隨著溶液中的酸性下降，F(xiàn)e3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。12.（2013上?；瘜W(xué)8）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【解析】根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極（Fe-2e-=Fe2-） 碳作原電池正極（2H2O+O

13、2+4e=4OH）因此BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化13.（2013北京理綜8）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，

14、故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故錯(cuò)誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確。14.（2013福建理綜11）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 CO+4OH2e=CO32+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，電極反應(yīng)式的書寫【答案】C 【解析】A 項(xiàng)，我們把兩個(gè)反應(yīng)相疊加就可以得到，所以CeO2 沒(méi)有消耗；B 項(xiàng)，

15、該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；C 項(xiàng)，根據(jù)所給的關(guān)系可知H3=-（H2+H1）；D 項(xiàng)，堿性燃料電池的總反應(yīng)為2CO+4OH+O2=2CO32+2H2O， 負(fù)極反應(yīng)是CO+4OH2e=CO32+2H2O， 正極反應(yīng)是O2+2H2O4e=4OH。15.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15）（2013新課標(biāo)卷36）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。回答下列問(wèn)題：（1） 普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_ 。 與普通鋅

16、錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_ 。（2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式） 參考答案：（1）Zn；NH4Cl； MnO2eNH4=MnOOHNH3（2）堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部； 堿性電池使用壽命長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显?/p>

17、堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好；（3）ZnCl2; NH4Cl； 3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32；H2；16.（2013新課標(biāo)卷I27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出） 回答下列問(wèn)題： LiCoO2 中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)。 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_;可用

18、鹽酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺點(diǎn)是_。 寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。 = 6 * GB2 * MERGEFORMAT 上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有_(填化學(xué)式） 【答案】（1）+3；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 （5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C （6）Li+從負(fù)極脫出，經(jīng)電解液向正

19、極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 17（2013山東理綜28）（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 （3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 （4）為處理銀器

20、表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 解析：解析：（1）NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法，F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法，所以為b、d。（2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做還原劑，當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時(shí)，鎂與H+反應(yīng)生成了氫氣。（3）電解精煉時(shí)，不純金屬做陽(yáng)極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反應(yīng)：NO3-+3e-4H+NO+2H2O?；騈O3-+e-2H+

21、NO2+H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。18.（2013重慶理綜29）(14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2。25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結(jié)構(gòu)式為 上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率(NO3)為 molL1/min還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2，寫出3種促進(jìn)NO2水解的方法 電化學(xué)降解NO3的原理如題29圖所示。NO3H2O HPt電極A

22、g-Pt電極直流電源質(zhì)子交換膜題29圖AB電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為 克 解析：以環(huán)境保護(hù)為背景考察化學(xué)理論，是平衡理論和電化學(xué)理論的綜合。 （1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：NN，根據(jù)產(chǎn)物分析首先要書寫催化反硝化法方程式：2NO35H2 N22OH4H2O，然后才能計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)PH值，C(OH)=0.01molL1，(NO3)=0.01/10=0.001 molL1/min根據(jù)NO2H2OHNO2OH要促使平衡正向移動(dòng)，可以加酸、加水或升高溫度等方法。（2）要實(shí)現(xiàn)2NO36H2O10eN212OH；該反應(yīng)應(yīng)該陰極

23、中進(jìn)行，Ag不能作陽(yáng)極，否則會(huì)失去電子，所以Pt是陽(yáng)極，A是正極；AgPt是陰極，在陽(yáng)極的反應(yīng)式為：2H2O4e=4HO2；兩級(jí)的質(zhì)量差實(shí)際上陽(yáng)極消耗水的質(zhì)量和陰極析出N2的質(zhì)量之差和質(zhì)子交換膜進(jìn)入H的質(zhì)量之差，根據(jù)電子守恒原理，H2O2e；N210H10e；左邊是陽(yáng)極，減重18g，右邊減重5.6g2g=3.6g，m左m右=18g.3.6g=14.4g.參考答案：NN 2NO35H2 N22OH4H2O，0.001加酸，升高溫度，加水A，2NO36H2O10eN212OH14.4不很明顯的電化學(xué)（綜合考查）1.（2013江蘇化學(xué)11）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4

24、Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小【參考答案】AC【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)。內(nèi)容來(lái)源于選修四P34P36中化學(xué)方向的判斷。B.精煉銅時(shí)，粗銅銅作陽(yáng)極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來(lái)源于選修四P81。C.越稀越電離

25、，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來(lái)源于選修四P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。2、（2013浙江理綜7）下列說(shuō)法不正確的是A多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料BpH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素DCH3CHCH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，該反應(yīng)符合綠O CH3 O色化學(xué)的原則【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反

26、應(yīng)速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。3.（15分）（2013新課標(biāo)卷I28）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)： CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤氣變換反

27、應(yīng)： CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反應(yīng)： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學(xué)方程式表示） 分析二甲醚合成反應(yīng)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響。 由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而

28、降低的原因是_。 二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kWhkg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)。 一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_（列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6105J ） 【答案】（1）Al2O3（鋁土礦）+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3； (2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，生成的H2O通過(guò)水煤氣反應(yīng)消耗部分CO （3）2CO(

29、g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；H=-204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強(qiáng)升高平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，壓強(qiáng)升高使CO和H2的濃度增加，反應(yīng)速率增大。 4.（2013廣東理綜33）（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1） 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。（2） 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：

30、點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的裝置示意圖（見(jiàn)圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。33、解析：（1）C

31、l2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。沒(méi)有排氣管不能用于收集氣體；用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl、HClO和ClO。比較Cl和Br的氧化性，可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動(dòng)方向可知左邊為負(fù)極（活潑

32、金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng)，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即Zn作為陽(yáng)極。答案：（1）C；Cl、HClO和ClO；取少量新制氯水和于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從

33、而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理5.（2013福建理綜23）（16分）利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_（填序號(hào)）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)=H2+1/2S2(g) 在恒溫密閉容器中，控制不同溫度

34、進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_；說(shuō)明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素化合物性質(zhì)，化學(xué)平衡常數(shù)以及電化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)。【答案】（1） b、e（2）溫度升高，反應(yīng)速率加

35、快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或其他合理?xiàng)l件）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分【解析】（1）根據(jù)可知M、R 的化合價(jià)分別是+3、+4 價(jià)，再結(jié)合二者的質(zhì)子數(shù)之和為27，可推知X是Al、Y是Si，則Si 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。Al 和Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應(yīng)的條件是高溫，也不和Na2CO3 固體反應(yīng)；（2）根據(jù)圖像可知，985 時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，我們根據(jù)三段式計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)：由圖可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短了，也就是說(shuō)升高溫度加快了化學(xué)反應(yīng)速率；采用氣、液逆流的方式進(jìn)行，其目的是增大了氣、液的接觸面積，增大了化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)更容易進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)池的結(jié)構(gòu)，可知：參加反應(yīng)的物質(zhì)是H2S和2FeCl3 ，生成物是S 單質(zhì)，說(shuō)此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以生成的物質(zhì)還有FeCl2，即方程式為從反應(yīng)池流出的溶液中含有Fe2+ ，經(jīng)過(guò)電解池也變回了Fe3+ ，同時(shí)還有H2 生成，故電解反應(yīng)方程式為