《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-3-1元素及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-3-1元素及其化合物（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-3-1元素及其化合物1(2012年高考北京卷)下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑解析：本題在解答時，首先看用品的名稱和有效成分是否對應，再看用途是否正確。小蘇打的有效成分為NaHCO3，而不是Na2CO3，Na2CO3的俗名為蘇打。答案：B2(2012年深圳模擬)下列對生產、生活中有關化學問題的分析正確的是()A醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質B鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲

2、取鋁C明礬凈水是利用了Al3的水解性和氧化性D液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰解析：因BaCO3溶于胃酸生成劇毒的BaCl2，故鋇餐不用BaCO3而用不溶于酸的BaSO4；工業(yè)制鋁用電解法，不用焦炭還原法；明礬凈水利用Al3的水解性，Al3不表現(xiàn)氧化性。答案：D3(2011年高考上海卷)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：2Na2O22CO2=2N

3、a2CO3O2m轉移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 molA、C項正確。答案：AC4(2012年蘇州模擬)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是()反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質生成有氣體產生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應ABC D解析：該溶液中通入過量的Cl2與水發(fā)生反應生成HCl和HClO，SO被HClO氧化成SO，SiO與H反應生成H2SiO3膠狀物，Br被Cl2氧化成Br2，溶液變成褐色，CO與H反應生成CO2氣體，由此得出選項A正確

4、。答案：A5(2012年高考江蘇卷)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K_。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_(填化學式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，則會導致 _；若n(NO)n(NO2)11，混合氣體發(fā)生上述反應后，NO有剩余，且不能被石灰乳吸收，導致排放的氣

5、體中NO含量升高。若n(NO)n(NO2)11，混合氣體發(fā)生上述反應后，NO2有剩余，NO2可與Ca(OH)2發(fā)生反應生成Ca(NO3)2，導致產品中Ca(NO3)2含量升高。(4)酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，據(jù)得失電子守恒，可寫出離子方程式：3NO2H=NO2NOH2O。答案：(1)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2H=NO2NOH2O6(創(chuàng)新預測)氯化銅已被廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl

6、22H2O)。請回答：(1)實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。儀器A的名稱是_。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_。有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要_(填“是”或“否”)。(2)試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的_(填序號)。aNaOHbNH3H2OcCuOdCu2(OH)2CO3eCuSO4(3)在將溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知，在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)CuCl(aq)4H2O(l

7、)藍色 黃色上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K_。若增大氯離子濃度，則K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是_(填序號)。a將Y溶液稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b在Y溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c在Y溶液中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d取Y溶液進行電解，溶液顏色最終消失解析：(1)該實驗的目的是制備氯化銅晶體，由于在干燥的環(huán)境中HCl與金屬單質不反應，所以不必除去HCl。(2)NaOH溶液與NH3H2O均可與Cu2反應生成沉淀，故不能選用。溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H，使Fe

8、Cl3的水解平衡向正反應方向移動，生成Fe(OH)3沉淀，且未引入新的雜質。(3)書寫反應平衡常數(shù)表達式時，溶液中的水不能寫入。平衡常數(shù)只與溫度有關，增大氯離子的濃度，平衡常數(shù)不變。將Y溶液稀釋可減小Cl的濃度，在Y溶液中加入氯化銅晶體或氯化鈉固體均可增大Cl的濃度，這些措施均可使平衡發(fā)生移動，故a、b、c均正確。d項不正確，因為無論題中轉化關系是否存在，當溶液中氯化銅全部被電解時，溶液的顏色都會消失。答案：(1)分液漏斗MnO24H2ClMn2Cl22H2O否(2)cd(3)不變abc一、選擇題1(2012年北京東城模擬)下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是()A向NaOH溶液中通入CO2

9、B向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C向蒸餾水中加入少量金屬NaD向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：A項，向NaOH溶液中通入CO2，當CO2少量時生成碳酸鈉，當CO2過量時生成碳酸氫鈉；B項，向Ca(OH)2溶液中通入Cl2，反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；C項，金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液中的溶質只有氫氧化鈉；D項，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當Ba(OH)2過量時生成偏鋁酸鋇，溶液中含有偏鋁酸鋇和氫氧化鋇。答案：C2(2012年北京海淀模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對亞硝酸鈉性質的分析中，不合理的是

10、()A亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應呈黃色B已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性C亞硝酸鈉屬于鹽類物質，其水溶液能與金屬鉀反應生成金屬鈉D亞硝酸鈉中氮元素的化合價為3，亞硝酸鈉既具有氧化性又具有還原性解析：A項，含有鈉元素的物質的焰色反應均呈黃色；B項，亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；C項，金屬鉀極活潑，容易和水反應，在溶液中不能置換出金屬鈉；D項，3價是氮元素的中間價態(tài)，故亞硝酸鈉既有氧化性又有還原性。答案：C3(2012年濟南模擬)下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是()A兩兩結合形成的化合物都是共價化合物B在自然界中都能以游離態(tài)存在C氫化物的熱穩(wěn)定性比較：

11、CH4SiH4H2SSCSi，故氫化物的熱穩(wěn)定性：SiH4CH4H2Sc(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小2S2O22H2O=2S4OH9(2012年銀川模擬)有一結晶水合物X6H2O，X中陰、陽離子個數(shù)比為23，其水溶液顯酸性，可發(fā)生如下的轉化。其中B、D、E、F均為無色氣體，C、G為難溶于水的固體。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。請回答下列問題：(1)指出由CG的現(xiàn)象是：_，發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)用惰性電極電解溶液A時得到D的電極反應式為_，電解后溶液pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)B與D反應生成F的化學方程式為_，表現(xiàn)了B的_性。(

12、4)該晶體水合物的化學式為_。解析：本題中沒有十分明顯的突破口，需要根據(jù)某些現(xiàn)象或條件框定物質范圍分析驗證。根據(jù)C、G為難溶于水的固體，C在空氣中與水反應轉化為G，可推測C為Fe(OH)2，G為Fe(OH)3；根據(jù)“催化劑、”的條件和B、D、F均為無色氣體可推測B、D為NH3和O2，二者反應生成NO和H2O；根據(jù)“在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀”可推測A中含有SO，即晶體中含有SO。綜合分析題目的信息可推得晶體為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。答案：(1)白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)4OH4e=2H2OO2

13、不變(3)4NH35O24NO6H2O還原(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O10為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。.(1)A中產生的是黃綠色氣體，其電子式是_，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了_性和_性。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因

14、：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析：(1)KMnO4與濃鹽酸反應產生的氣體為Cl2，電子式為： ，該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性。(2)氯氣將碘置換出，I2遇淀粉變藍，可以驗證氯氣氧化性強于碘。(3)B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl22Br=Br22Cl。(4)驗證溴的氧化性強于碘，可以將c中含Br2的溶液滴入口中，利用萃取層顏色變化加以判斷。(5)過程的目的是為了排除Cl2對Br2置換I2的干擾。(6)由同族元素性質遞變規(guī)律即可推斷。答案：(1) 還原酸(2)淀粉KI試紙變藍(3)Cl22Br=2ClBr2(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后

15、CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大11(2012年東北三校模擬)為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產生黃綠色氣體。一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證

16、明A中反應有_(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因_。(2)裝置C的作用是_。(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為：_；_。(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。 該反應_(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是_(要求答出兩點)。解析：(1)B中濕潤的紅色紙條褪色，說明A中反應有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉KI試紙變藍，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，從而使

17、試紙變藍。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質為H2O，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應方程式。該反應不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2，一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應較慢；二是因為HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。答案：(1)Cl24H4IO2=2I22H2O2H2O4IO2=2I24OH(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得(4) 不能Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢(答出任何一點即可，其他合理答案均可)