《（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 化學基本理論5》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題3 化學基本理論5（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、學案5物質(zhì)結(jié)構與元素周期律最新考綱展示1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(周期、族)及其應用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。6.以第A族和第A族元素為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學鍵的定義；了解離子鍵和共價鍵的形成?；A回扣1下列8種符號：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl(1)包含_種

2、元素，_種核素，其中互為同位素的是_。(2)氯離子的結(jié)構示意圖為_。(3)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的分別是_、_。(4)質(zhì)量數(shù)相等的是_和_。答案(1)78Li和Li(2)(3)CO(4)CN2依據(jù)下表選擇有關序號，并用相應的元素符號或化學式填空。 主族周期AAAAAAA0一H二三四(1)這些元素中，_是最活潑的金屬元素；_是最活潑的非金屬元素；_是最不活潑的元素。(2)短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，_酸性最強；_堿性最強；_呈兩性。(3)和的金屬性較強的是_；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是_。(4)第三周期的元素中，_原子半徑最大；_原子得、失電子的能力都很弱

3、。(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_；最不穩(wěn)定的是_。(6)元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子_、_。(7)元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例_、_。(8)氫元素與、三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個例子，共價化合物_、_；離子化合物_、_。答案(1)KFAr(2)HClO4NaOHAl(OH)3(3)CaCa(OH)2Mg(OH)2(4)NaAr(5)HFSiH4(6)金剛石石墨(7)NH3NH(8)HNO3NH3H2ONH4NO3NH4NO23對于下列物質(zhì)：NaOHNa2O2Cl2NaClC2H6H2OArNH4Cl(1)只含離子鍵的有_

4、，只含共價鍵的有_，不含化學鍵的有_。(2)既含離子鍵又含共價鍵的有_。(3)屬于共價化合物的有_，屬于離子化合物的有_。答案(1)(2)(3)題型1微粒結(jié)構與化學鍵1(2014上海，1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子答案D解析本題考查同位素，Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。2(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2C

5、HNO2和NO DCH 和NH答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中的電子數(shù)為10，兩者不相等。3(2014上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵答案B解析本題考查微粒之間的作用力。“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力；“石蠟蒸氣裂化氣”是化學變化

6、，被破壞的是化學鍵，所以選B。1“四同”的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構體化合物，如正戊烷、新戊烷。2澄清化學鍵與化合物的關系說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。3巧記10e、18e微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為

7、中心記憶10電子體：NeNa、Mg2、Al3,以Ar為中心記憶18電子體：Ar此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。(一)原子結(jié)構與微粒間的關系1下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案C解析37Cl和39K含有的中子數(shù)都是20，A正確；X與Pb的核電荷數(shù)之差為1148232

8、，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數(shù)，B正確。2下列關于原子結(jié)構及微粒間的數(shù)量關系的說法不正確的是(雙選)()A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B微粒、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構C短周期第A與A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多8答案AD解析A項，同位素概念不清；B項中都與Ne的電子層結(jié)構相同；C項可形成XY4化合物，均滿足原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10。3據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的能導致溫室效應的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構式為16O=C=18O。下列說法正確的是(

9、)A16O與18O為同種核素B16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C16O=C=18O與16O=C=16O的化學性質(zhì)幾乎完全相同D目前提出的“低碳經(jīng)濟”的目標是向空氣中增加CO2，促進碳的平衡答案C解析A項中是O元素的兩種核素；B項同位素研究的對象是原子。(二)化學鍵與物質(zhì)類別的關系4下列有關化學鍵的敘述，正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B水溶液能導電的化合物一定是離子化合物C化合物MgO、SiO2、 SO3中化學鍵的類型相同DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高答案D解析由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項錯誤；許多共價化

10、合物，如HCl、H2SO4等溶于水時能電離出自由移動的離子，能導電，B項錯誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，存在共價鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為NH鍵鍵能高，D項正確。5下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案A解析解答該題用舉例法逐項分析，如B項N2中含有共價鍵；C項NH4Cl中含有離子鍵；D項中NaOH是離子化合物。6(2014青島質(zhì)檢)下列敘述中正確的是()AO3和NO2都是共價化合物B有化學鍵斷裂的變化屬于化

11、學變化C在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D在反應O32KIH2O=2KOHI2O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑答案D解析O3為單質(zhì)，A項錯誤；化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧分子作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。題型2元素周期律的應用1(2014海南，2)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHI B原子半徑：N

12、aMgC酸性：H2SO3H2SO4 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl答案C解析A項，同主族自上而下，元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：HClHI，正確；B項，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確；C項，H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯誤；D項，酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因為HCl強于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，正確。2(2014山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相

13、同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同答案D解析A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤；B項，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，都是，但化學性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，該選項錯誤；C項，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可知，半徑：S2ClKCa2，該選項錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項正確。32014天津理綜，7(1)(2)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三

14、周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強c氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。答案(1)b(2)氬Na(或鈉離子)解析(1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬元素陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯誤；第三周期元素從左到右元素得電子能力增強，失電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；第三周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的堿性減

15、弱，酸性增強，c錯誤；第三周期元素單質(zhì)熔點最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質(zhì)的熔點不是逐漸降低的，d錯誤。(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構示意圖為，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最強，所以Na的氧化性最弱。粒子半徑比較方法(一般規(guī)律)(1)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。(2)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(3)電子層結(jié)構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。(4)同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同時，可通過一種參照物進行比較。如比較Al3與S2的半徑大

16、小，可找出與Al3電子數(shù)相同、與S2同族的元素O2比較，r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)r(S2)。關于元素周期律、元素周期表的認識誤區(qū)(1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)(F無正價，O無最高正價)。(2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價”)。(3)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。(4)誤認為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。(5)誤認為最高正價和最低負價絕對值相

17、等的元素只有第A族的某些元素(第A族的H的最高正價為1價，最低負價為1價)。1下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強答案C解析同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，金屬元素失電子能力增強，金屬性增強，還原性增強；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱；同一周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增多，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。對照各選項知本題答案

18、為C。2已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構，下列關系正確的是(雙選)()A質(zhì)子數(shù)cdB離子半徑Y(jié)2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑WX答案BD解析依據(jù)電子層結(jié)構，確定四種元素的相對位置關系，如圖：。依據(jù)元素周期律，很容易得到答案。3運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小答案B解析Ra與Mg位

19、于A族，金屬性RaMg，堿性Ra(OH)2Mg(OH)2，A對；As與N位于A族，非金屬性NAs，穩(wěn)定性NH3AsH3，B錯；Cs與Na位于A族，金屬性CsNa，與水反應時Cs更加劇烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D對。4下列說法不正確的是()AH2O在高溫下難分解，H2S在300 即分解，說明氧的非金屬性比硫強BH2CO3的酸性比HClO的酸性強，說明碳的非金屬性比氯強CI的還原性比Br強，由此可推斷溴的非金屬性比碘強D已知反應：2NH33Cl2=N26HCl，由此可推斷非金屬性氯強于氮答案B解析氫化物較穩(wěn)定的元素非金屬性較強，A正確；HClO中的氯元素不是最高

20、價，B不正確；陰離子還原性較強，則元素非金屬性較弱，C正確；氯氣能置換出氮氣，可說明氯的非金屬性強于氮，D正確。題型3元素推斷及綜合應用1(2014新課標全國卷，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZ答案D解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，

21、原子最外層電子數(shù)：FSNa；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點NaSF2；C項，具有相同電子層結(jié)構的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關系為SNaF。2(2014江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學

22、鍵類型相同CX的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案D解析短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構，則Z是Mg元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項，原子半徑大小順序為r(Mg)r(Si)r(C)r(O)；B項，O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價鍵，化學鍵類型不同；C項，C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3；D項，O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強于SiH4。3(2014浙江理綜，9)如表所示的五種

23、元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2ONH3HCl，該項錯誤；B項中，由N、

24、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤；C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤；D項中，鍺為半導體材料，可以形成GeCl4，所以該項正確。元素推斷的一般思路(一)由周期表中的位置推斷1.短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構型一定是正四面體BA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相

25、同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構D四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高答案D解析設A的質(zhì)子數(shù)為n，由A、B、C位置關系可知，B的質(zhì)子數(shù)為n9，C的質(zhì)子數(shù)為n2，即n(n9)(n2)32，解得n7，可知A、B、C分別是N、S、F；D元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D為碳元素(C)。碳元素的氫化物有多種如CH4、C2H6、C2H4，其分子構型不一定是正四面體，A項錯；NH3與HNO3的反應為非氧化還原反應，H2S與濃硫酸的反應為氧化還原反應，B項錯；CS2、CF4均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，SF6的硫(S)不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，C項錯；

26、由于氟是最活潑的非金屬，其氫化物的穩(wěn)定性最高，D項正確。2如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是() A元素A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性；CBABD的最高正價與B的最高正價相等CD與C不能形成化合物D原子半徑：CBAD答案A解析由A、B、C、D均為短周期元素，知A、B、C為第三周期元素。由A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，可知A為磷元素，則B、C、D分別為硫元素、氯元素、氧元素。氧元素沒有最高正價，B項錯誤；O與Cl可形成化合物ClO2，它是一種水處理劑，C項錯誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D項錯誤。

27、3下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是()A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價氧化物對應水化物的酸性：D元素的最高正化合價：答案C解析本題考查元素周期表和元素周期律知識，屬于中等難度題。從所給元素周期表可知為N、為O、為F、為S、為Cl。元素在第二周期第A族，A錯誤；根據(jù)元素周期律知識，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4H2SO4，C正確；F沒有正化合價，D錯誤。(二)由原子結(jié)構推斷4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/1012m1601107066主要化合價25、3、35、3、3

28、2下列敘述正確的是(雙選)()A離子半徑：WWC化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D最高價氧化物對應水化物的酸性：ZX，A項錯誤；非金屬性：ON，故穩(wěn)定性：H2ONH3，B項正確；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵，C項錯誤；非金屬性：NP，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3PO4，D項正確。5短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則()A原子半徑：YZWB單質(zhì)的還原性：YZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWDY和Z兩者最高

29、價氧化物對應的水化物不能相互反應答案C解析由X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍可知X為氧(O)，再由Y與X(O)可形成兩種離子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，則Y為鈉(Na)，Z為鋁(Al)，W為硫(S)。6X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y 處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與

30、元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸答案C解析由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對應的離子O2、Na和Al3都具有相同的電子層結(jié)構，但離子半徑依次減小，A錯誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯誤；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強于硫，故熱穩(wěn)定性：H2OH2S，C正確；W的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，為強酸，D錯誤。(三)由性質(zhì)特性推斷元素7部分中學化學常見元素原子結(jié)構及性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構及性質(zhì)AA單質(zhì)是生

31、活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料E通常情況下，E沒有最高正化合價，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置為_。(2)B與C形成的化合物的化學式為_，它屬于_(填“離子”或“共價”)化合物。(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_；F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯_性，N的結(jié)

32、構式為_。(4)BF各元素原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號表示)。答案(1)第四周期第族(2)Mg3N2離子(3)分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(其他合理答案也可)堿(4)HONSiMg解析A為常見的具有兩種價態(tài)(化合價相差1價)的金屬，只能是鐵元素(Fe)；B只有鎂元素(Mg)符合條件；N、P、K三種元素形成的單質(zhì)中，只有N2常溫下是氣體，C為氮元素(N)；硅單質(zhì)是半導體材料，D為硅元素(Si)；E沒有最高正化合價，是一種很活潑的非金屬，又是空氣的成分，只能是氧元素(O)；F為氫元素(H)。(1)Fe位于第四周期第族。(2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。(3)可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O和H2O2；H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個電子和18個電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構式為。