《（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(二十) 第20講 化學反應速率（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(二十) 第20講 化學反應速率（含解析） 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時作業(yè)(二十)　[第20講　化學反應速率] 1．下列有關催化劑的說法正確的是(　　) A．溫度越高，催化劑的催化效果不一定越好 B．二氧化錳是催化劑，能加快反應速率 C．食品包裝中的抗氧化劑其實質就是“負催化劑”，能使氧化反應的反應速率減小 D．升高溫度，吸熱反應的反應速率都加快，而放熱反應的反應速率不變 2．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一次只改變一個條件，能增大逆反應速率的措施是(　　) A．通入大量O2　　　　　　 B．增大容器體積 C．移去部分SO2 D．降低體系溫度 3．一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)

2、　ΔH<0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是(　　) A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④ 4．不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進行化學反應：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min內甲容器中消耗掉2 mol A物質，乙容器內消耗6 mol A物質，則兩容器內的反應速率大小關系為(　　) A．甲容器內反應速率快 B．乙甲容器內反應速率快 C．甲乙兩容器內反應速率相等 D．無法比較 5．向四個體積相同的密閉容器中分別充

3、入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是(　　) 甲：在500 ℃時，10 mol SO2和5 mol O2的反應 乙：在500 ℃時，用V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應 丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 丁：在500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 6．[2012·南昌三模] 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(

4、g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1　　 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1　　 ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．[2012·浙江部分重點中學聯(lián)考] 溶液中的反應X＋Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反應物X

5、的濃度隨時間變化如圖K20－1所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是(　　) 圖K20－1 A．反應進行到5 min時實驗③的反應速率最快 B．條件②的反應最先達到平衡 C．②與①比較可能是壓強更大 D．該反應的正反應是吸熱反應 8．過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。 (1)實驗室利用反應2H2O22H2O＋O2↑可制備氧氣。 ①取等物質的量濃度等體積的H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。 序號 條件 溫度/℃ 催化劑 現(xiàn)象 結論

6、1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 無 實驗1、2研究的目的是________對H2O2分解速率的影響。 實驗2、3研究的目的是__________________對H2O2分解速率的影響。 實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ___________________________________________________________

7、_____________。 ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖K20－2所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是________。 圖K20－2 (2)Na2O2與水反應也可生成O2，某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)，該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。 ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應的離子方程式為_________________________________________________________

8、_______________ ________________________________________________________________________。 ②為減小實驗誤差，量氣時應：a：視線平視；b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是________。 ③通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應，取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中Na2O2的質量分數(shù)是________。 9．某溫度時，在體積為5 L的密閉容器中加入2

9、 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35 mol。 (1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)＝________。 (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則逆反應速率________________________________________________________________________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)，則正反應速率________，H2的物質的量________。 (3)該反應的逆反應速率隨

10、時間變化的關系如圖K20－3所示。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是__________________、________________(填寫2項)。 圖K20－3 10．[2012·黃山七校聯(lián)考] 水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注。 臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子(Br－)時，臭氧可氧化溴離子(Br－)為溴酸鹽(BrO)。而溴酸鹽(BrO)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO含量在10 μg/L以下。測定BrO濃度可用離子色譜法。 (1)O3氧化溴離子的原理如下： Br－ 已知HBrO是一種弱

11、酸，O3與HBrO反應很慢，BrO主要是由BrO－與O3反應生成。對影響生成BrO速率的因素提出如下假設：(請你完成假設②和假設③) 假設①：反應的溫度。 假設②：________________________________________________________________________。 假設③：________________________________________________________________________。 (2)設計實驗驗證假設①。 驗證實驗操作： a．配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某種pH＝7

12、的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。 b．________________________________________________________________________。 實驗中要測定的量是________________________________________________________________________。 實驗結論是________________________________________________________________________。 課時作業(yè)(二十) 1．A　[解析] 許多催化劑在某個

13、特定溫度下催化效果最好，稱為催化活性，A項正確；二氧化錳并不是“萬能”催化劑，它只能催化某些反應，B項錯誤；食品包裝中的抗氧化劑其實質就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護食品不被氧化，C項錯誤；升高溫度，吸熱反應和放熱反應、正反應和逆反應的反應速率都加快，D項錯誤。 2．A　[解析] 增大反應物濃度可使正反應速率增大，逆反應速率隨之增大，A項正確；增大容器容積，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，B項錯誤；移去部分SO2，可使反應向正反應方向移動，而正、逆反應速率均減小，C項錯誤；降低溫度，正、逆反應速率均減小，D項錯誤。 3．B　[解析] 升溫正逆反應速率均加快，①對；若增加固體反

14、應物的量，對反應速率無影響，②錯；縮小反應體系體積，增大反應體系壓強，可使正逆反應速率都加快，③對；減少體系中CO的量，逆反應速率減小，正反應速率隨之減小，④錯。 4．D　[解析] 化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應速率的相對大小。 5．C　[解析] 比較同一化學反應在不同條件下的反應速率大小時，影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑＞溫度＞濃度，溫度相同時，反應物濃度越大，反應速率越大。 6．B　[解析] 本題利用三段式。 　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 起始：(mol·L－1)

15、2 1 0 轉化：(mol·L－1) 0.6 0.3 0.6 2 s時：(mol·L－1) 1.4 0.7 0.6 v(A)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，①正確； v(B)＝v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1，②錯誤； α(A)＝×100%＝30%，③錯誤。 7．C　[解析] 由圖像看出條件②的反應最先達到平衡，故其反應速率最快，B項正確；②與①比較，只有反應速率不同，達到的平衡狀態(tài)相同，可能為加入催化劑，在溶液中進行的反應，壓強對反應速率沒有影響，C項錯誤；條件③比條件①先達到平衡，說明條件③反應速率比條件①反應速率快，但反應的限度要大于條件①，可能

16、為升溫所致，且該反應為吸熱反應，D項正確。 8．(1)①溫度　不同催化劑(Fe3＋、MnO2)　產(chǎn)生氣泡的快慢 ②逐滴滴加H2O2溶液 (2)①2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ ②cba ③97.5% [解析] (1)研究某一外界條件對化學反應速率的影響時，要保證其他條件都相同，只有該條件改變。即遵守“多定一變”的原則。 (2)①H2O2 具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時溶液呈堿性，生成物為Fe(OH)3。 ②為保證測量的準確性，需要待氣體冷至室溫，同時應保持左右兩管中液面相平，而且視線與液體凹液面相平。 ③由Na2O2與水的關系式：2N

17、a2O2～O2，可得n1(Na2O2)＝2×＝0.04 mol。 由Na2O2與水反應生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的關系式：Na2O2～H2O2～O2，可得n2(Na2O2)＝×＝0.01 mol。 故此樣品中Na2O2的質量分數(shù)為 ×100%＝97.5%。 9．(1) mol·L－1·s－1 (2) 不變　增大　增大 (3)加入催化劑　升高溫度(或增大氣體反應物濃度) [解析] 反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (1)v(H2)＝＝ mol·L－1·s－1。 (2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質量，對反應速率以及限度均無影響。

18、 (3)t1時反應未達到平衡，改變條件后逆反應速率突然增大，且繼續(xù)增大，可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應物濃度。。 10．(1)溶液的pH　Br－的濃度(或通入O3的速率) (2)分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3(相同時間) 測定：分別測定相同時間內生成BrO 的濃度 結論：若測得BrO的濃度不同，則假設①正確，若測得BrO的濃度相同，則假設①不正確 [解析] (1)分析比較實驗反應原理，推測影響反應速率的因素除了反應溫度外，還可能是溶液的pH、 Br－的濃度、O3通入速率等因素造成的。 (2)在做驗證實驗時，要遵守“多定一變”的原則，即保證除溫度外其他條件相同下進行，然后測得具體數(shù)據(jù)，分析結果得出結論。