《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 5-1 原子結(jié)構(gòu)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 5-1 原子結(jié)構(gòu)（含解析）（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一講 原子結(jié)構(gòu) 一、選擇題 1．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中 (　　) A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示35Cl的豐度 C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 解析　A項(xiàng)中75.77%表示35Cl原子的豐度；B項(xiàng)中24.23%表示37Cl的豐度；D項(xiàng)37Cl 的質(zhì)量數(shù)為37。 答案　C 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，

2、且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮0族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均顯酸性 解析　W、X、Y、Z都是短周期元素，電子層都不超過3。Y＋的最外層電子數(shù)與其電子 層數(shù)的比值為4，Y＋的最外層電子數(shù)只能為8，Y＋的電子層數(shù)為2，故Y為Na；Z的原 子序數(shù)大于Y，且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)(3層)

3、的比值為2，故Z為S；X為第2周期 元素，X為O，四種元素都不是0族元素，W為C。O與其他三種元素都能形成至少2 種二元化合物，A說法正確；CS2和CO2都是直線形分子，B說法正確；Na2CO3和NaHCO3 都是顯堿性的化合物，C說法正確；Na2S溶液顯堿性，D說法錯(cuò)誤。 答案　D 3．2010年4月，科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素?？茖W(xué)家用Ca轟擊Bk，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．第117號(hào)元素是副族元素 B.Bk的質(zhì)量數(shù)為97 C．第117

4、號(hào)元素是非金屬元素 D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析　A項(xiàng)，第117號(hào)元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)是97， 質(zhì)量數(shù)是249；C項(xiàng)，在周期表中同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，所以117 號(hào)可能為金屬元素。 答案　D 4．氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氘化鋰(LiT)在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說法中，正確的是 (　　) A．LiH、LiD、LiT互為同素異形體 B．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為＋1 C．H、D、T之間互稱為同位素 D．LiH、LiD、LiT

5、在反應(yīng)中常作氧化劑 解析　同一元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，LiH、LiD、LiT是化合物，不是單質(zhì)， 但是H、D、T的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，所以LiH、LiD、LiT的化 學(xué)性質(zhì)相似，其中Li顯＋1價(jià)，H、D、T均顯－1價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中－1價(jià)的H容易發(fā) 生氧化反應(yīng)生成H2，所以氫化鋰作還原劑，所以A、B、D均錯(cuò)誤。 答案　C 5．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 (　　) A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 解析　依題意知

6、，該元素為Si。A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，制光導(dǎo)纖維的材料是SiO2；C項(xiàng)， SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；D項(xiàng)，硅烷不如甲烷穩(wěn)定。 答案　A 6．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： 若圖中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是 (　　) a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) e．①②③具有相同的質(zhì)量 f．①②③是三種不同的原子 A．a(chǎn)、f B．b、c C．d、e D．e、f 解析?、佗冖郾硎举|(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，所以a、f正確，b、c、d、e錯(cuò)

7、誤。 答案　A 7．醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是 (　　) A．14C與12C的性質(zhì)完全不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)相同 C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體 D．14C與12C、13C互為同位素 解析　14C與12C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同；14C原子中有8個(gè)中子，14N原子中有7個(gè)中 子；14C60和12C60是碳元素的不同原子形成的同一類單質(zhì)。 答案　D 8．一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以

8、12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為 (　　) A. B. C. D. 解析　一個(gè)16O原子的質(zhì)量為 kg，所以相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)為×，所以 12C16O2的相對分子質(zhì)量為，故B正確。 答案　B 二、非選擇題 9．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 元素 信息 B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性 D 其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的

9、E 元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子 C、F 兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子 則： (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式________________________________________________________________________ _________________________________________

10、_______________________________。 (4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 解析　A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性， 則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡單陽離子半徑 最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個(gè)電子，則E為S，F(xiàn)為Cl； C、F原子最外層電子數(shù)共13個(gè)，則C為O。 答案　(1) (2)H2O (3)Al2O3　兩性氧化物

11、Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O (4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： (1)X元素的名稱是________________；Y元素的名稱是________________；Z元素的名 稱是________________。 (2)XZ3化合物的分子式是____________________

12、_________________________。 (3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________________、________________ 解析　由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， 可推斷Y為C，不可能是S(S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He， 與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。 答案　(1)氮　碳　氫　(2)NH3 (3)HNO3或HNO2、H2CO3或H2C2O4等有機(jī)酸 11．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2的兩種

13、離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題。 (1)寫出元素符號(hào)：B____________，D____________。 (2)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? ________________。 解析　A、C能形成1∶1和1∶2兩種離子化合物故：A為O，C為Na。A、B、C、D 原子序數(shù)增大，而

14、離子半徑依次減小，推知可能為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。A形成O2－， C形成Na＋，D可能形成Mg2＋、Al3＋。又知A、D原子序數(shù)之和等于B、C原子序數(shù)之 和，故D為Mg，B為F。 答案　(1)F　Mg (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)c(Na＋)>c(F－)>c(OH－) >c(H＋) 12．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回

15、答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式____________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子 的化學(xué)方程式________________(分解反應(yīng))。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之 比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的 化學(xué)式為______________，B的化學(xué)式為______________。 解析　由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小， XN常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素。 答案　(1)NaCl (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS