《2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 2.3 氧化還原反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 2.3 氧化還原反應(yīng)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)梳理1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的定義在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 元素化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.有關(guān)概念及相互關(guān)系4.電子轉(zhuǎn)移的表示方式（1）單線(xiàn)橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 注意箭頭線(xiàn)由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化劑中化合價(jià)降低的元素；橋上只標(biāo)電子數(shù)，不寫(xiě)

2、“得”、“失”等。得2e-（2）雙線(xiàn)橋法。得失電子分開(kāi)注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O注意橋上標(biāo)：得（失）電子數(shù)，化合價(jià)降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應(yīng)化合價(jià)升高為失去，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）；化合價(jià)降低為得到，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；氧化劑得到電子數(shù)還原劑失去電子數(shù)，又稱(chēng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)電子數(shù)化合價(jià)發(fā)生變化的原子數(shù)化合價(jià)變化數(shù)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)之間的關(guān)系(1)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。(3) 有單質(zhì)參加 的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成 的分解反應(yīng)都

3、是氧化還原反應(yīng)。三 、氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S等活潑金屬單質(zhì)：Na、Al、Fe等某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3不活潑金屬離子：Cu2、Ag其他：Ag(NH3)2、新制Cu(OH)2等低價(jià)金屬離子：Fe2非金屬的陰離子及其化合物：S2、H2S、I、HI、Br、HBr等某些含氧化合物：Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4、含CHO的有機(jī)物等既可作氧化劑又作還原劑的有：S、SO、H2SO3、S

4、O2、NO、Fe2及含CHO的有機(jī)物【熱點(diǎn)難點(diǎn)】一、氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1守恒規(guī)律氧化劑獲得的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)。(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：若某元素有多種可變價(jià)態(tài)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。3. “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(2)

5、同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)?！镜淅?】 (2012年合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O還原為Xn，則n值為()A2 B3C4 D5【解析】由題意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同將1 mol Fe2氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到電子的物質(zhì)的量與1 mol Fe2失去電子的物質(zhì)的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。

6、【答案】B二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式(主要)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序依據(jù)金屬活動(dòng)性順序依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序3根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置4.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱，有無(wú)催化劑及反應(yīng)溫度高級(jí)和反應(yīng)物濃度大小等。由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性5.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度 相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的反應(yīng)對(duì)應(yīng)的氧化劑氧化性強(qiáng)。例如: 相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的反應(yīng)對(duì)應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)。例如:

7、6依據(jù)電化學(xué)原理一般情況下兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負(fù)極正極。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)?！咎貏e提醒】(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。(2)對(duì)于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2H2O=HClOHCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。(3)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱時(shí)，要注意Fe對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是Fe2，而不是Fe3?！镜淅?】(2012年聊城檢測(cè))有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HC

8、l=2CoCl2Cl23H2O。下列說(shuō)法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化【解析】反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯(cuò)；從反應(yīng)可知氧化性Co2O3Cl2，故B錯(cuò)；由反應(yīng)可知，F(xiàn)e2可以被Br2氧化為Fe3，故C錯(cuò)；從反應(yīng)可知，1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1 mol氯氣生成，即2 mol HCl被氧化?！敬鸢浮緿三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1. 化合價(jià)升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法)2.計(jì)算步驟計(jì)算方法

9、得失電子守恒法(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。【典例3】(2012濟(jì)寧模擬)已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)22+中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.210-3 mol RO(OH)22+還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為( )A.0 B.+2 C.+3 D.+4【解析】選D。由題意可知，RO(OH)22+是氧化劑，R元素的化合價(jià)降低，亞硫酸鈉是還原劑，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可得：1.210-3(6-x)=610-30.2(6-4)x=4，故選D。