《（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣三》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣三（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、三、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1離子共存的正誤判斷與?？键c(diǎn)歸納(1)H、I、SiO、F不能大量共存()歸納所有的弱酸根離子：CH3COO、F、ClO、AlO、SiO、CN等與H都不能大量共存。(2)NH、OH、Cl、HCO不能大量共存()歸納酸式弱酸根離子如HCO、HS、HSO既不能與OH大量共存，也不能與H大量共存。(3)Ca2、Cl、Mg2、SO能夠大量共存()歸納有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO、CO等大量共存。(4)S2、SO、OH、Na能夠大量共存()Al3、Cu2、H、Fe2能夠大量共存()在中性溶液中Fe3、NO、Na、Cl能大量共

2、存()歸納一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH7時(shí)不能存在)。(5)H、Fe2、NO、Cl不能大量共存()Fe3、I、Cl、Na能夠大量共存()歸納能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和Fe3不能大量共存；MnO(H)、NO(H)、ClO與S2、HS、SO、HSO、I、Fe2等不能大量共存；SO和S2在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S2SO6H=3S

3、3H2O不能大量共存；H與S2O不能大量共存。(6)判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO(2011江蘇，4A)()甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl(2011江蘇，4B)()pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br(2011江蘇，4C)()與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO(2011江蘇，4D)()由水電離出c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO(2010江蘇，6B)()1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl(2010江蘇，6C)()無色溶液：Ca2

4、、H、Cl、HSO(2009四川理綜，8A)()歸納審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件指定離子限制酸、堿性限制無色溶液則沒有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等有色離子；澄清溶液即沒有沉淀，與無色溶液不同。遇淀粉KI試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性；遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2氧化還原反應(yīng)、能量變化知識(shí)歸納(1)有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2O3)。(2)金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2。(3)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的

5、是I。(4)鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。(5)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(6)氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較： MnOCl2Br2；H2O2Fe3I2S常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：S2SOIFe2BrCl根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：a與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非?；顫?；b原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性弱。(

6、7)物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。(8)常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)、碳和水蒸氣反應(yīng)、碳和二氧化碳反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)、熔化、汽化；NH4NO3溶于水、HI分解。(9)常見的放熱過程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na2O2H2O、Na2O2CO2。(10)化石燃料是指煤、石油、天然氣；可燃冰、氫能、太陽能是正在開發(fā)的新能源；太陽能、風(fēng)能、潮汐能是綠色能源。(11)熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計(jì)算注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的

7、化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量，即化學(xué)平衡的移動(dòng)不會(huì)改變H的值，但反應(yīng)放出或吸收的熱量會(huì)發(fā)生變化。H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和。3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng)，而放

8、熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行()(2)物質(zhì)所含的鍵能越大，能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定()(3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(yīng)()(4)中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放熱過程()(5)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)就不能發(fā)生()(6)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同()(7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨)=C(金剛石)H0()(8)凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化()(9)放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行()(10)天然氣在空氣中燃燒，其化

9、學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(11)H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)()(12)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)()(13)1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱()(14)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多()(15)化學(xué)變化過程都伴隨著能量變化()(16)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等()(17)同溫、同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)