《2013年高考化學 試題分類解析 考點15 硫及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學 試題分類解析 考點15 硫及其化合物（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、考點15硫及其化合物1.（2013四川理綜化學1）化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【答案】A 解析：SO2可被人體吸收進入血液，對全身產生毒性作用，它能破壞酶的活力，影響人體新陳代謝，對肝臟造成一定的損害，慢性毒性試驗顯示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。A錯。葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，B正確；聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，C正確；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，D正確。2、（2013廣東理綜23）下列實驗的

2、現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應23、解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強氧化性與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使Al鈍化，阻礙反應繼續(xù)進行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強的羥基反應，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的四氧化三鐵和氫

3、氣，D錯誤。答案：AC命題意圖：化學實驗與元素化合物3.（2013上?；瘜W7）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A項將SO2通入BaCl溶液，不反應，部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S 發(fā)生反應生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B項始終不反應無現象，C項反應為2N H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項發(fā)生反應：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此

4、選B 4.（2013上?；瘜W11）H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解析】加水促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤，B項反應：2H2S+SO2=3S+2H2O當SO2過量 溶液顯酸性，而且酸性比H2S強 pH值減小，錯誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確 加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反

5、應H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 濃度增大 D項錯誤5.（2013安徽理綜8）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項A中的物質B中的物質C中收集的氣體D中的物質A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且吸收不宜使用防倒吸裝置，錯誤；D、制取

6、氯氣需要加熱，錯誤?！究键c定位】考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用。6.（2013廣東理綜11）下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中和解析：具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應的繼續(xù)進行，所以應選用鹽酸除垢而非硫酸，不合理；焦炭在高溫下與反應生成硅和一氧化碳，合理；、與反應生成難溶的、沉淀，正確。答案：B命題意圖：元素化合物7.（2013新課標卷I7）化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確

7、的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成【考點】化學與生活、科技等，關注STS知識，該題與人們日常生活緊密結合，均為最基本的化學常識，為容易題。【解析】侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出，A項正確；濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙狀態(tài)，B項正確；碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物

8、質，C項錯誤；制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3，D項正確?！敬鸢浮緾8.（2013上?；瘜W40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分

9、數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數）。42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化

10、學原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ，缺點是 。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）?！敬鸢浮?0.ae41.18.9 ，33.142.酸性氧化與堿的反應。結果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、【解析】用硫酸和亞硫酸納反應制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選ae設含40%的亞硫酸鈉的樣品質量為100g，則生成硫酸鈉的質量為45.1g，則這時亞硫酸鈉的質量分數為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO

11、2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多?！究键c定位】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計算、成本核算、方案設計及分析問題解決問題的能力。9、（2013天津化學10）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10

12、-53x10-52x10-5根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為，試樣的PH值=（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式；洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.

13、2molO2,1300時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數K= _汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H0，簡述該設想能否實現的依據目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為【解析】該題綜合考察化學反應原理的基礎知識。涉及離子的水解、PH值的計算、蓋斯定律的應用、化學平衡常數的計算、自由能的應用等。（1） 觀察表格中發(fā)現NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據溶液中電

14、荷守恒計算H+離子濃度為10-4，PH值為4.（2） 焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol洗滌含SO2的煙氣,根據酸性氧化物的性質選a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。（3） 計算平衡常數時，先計算物質的平衡量N2為0.8-4x10-4, O2為0.2-4x10-4，NO為8x10-4，帶入平衡常數表達式即可，得4x10-6.氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應是焓增、熵減的反應。根據G=H-TS, G0,不能實現。汽車尾氣系統中裝置反

15、應的化學方程式10.（2013福建理綜23）（16分）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質量數之和為27，則R的原子結構示意圖為_常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是_（填序號）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知：H2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL-

16、1測定H2S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算985時H2S按上述反應分解的平衡常數K=_；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_電化學法該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_?！局R點】物質結構和元素周期律，元素化合物性質，化學平衡常數以及電化學反應等知識?！敬鸢浮浚?） b、e（2）溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或其他合理條件）增大反應物

17、接觸面積，使反應更充分【解析】（1）根據可知M、R 的化合價分別是+3、+4 價，再結合二者的質子數之和為27，可推知X是Al、Y是Si，則Si 的原子結構示意圖為。Al 和Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應的條件是高溫，也不和Na2CO3 固體反應；（2）根據圖像可知，985 時，H2S的平衡轉化率為40%，我們根據三段式計算出化學平衡常數：由圖可知，當溫度升高時，達到平衡的時間縮短了，也就是說升高溫度加快了化學反應速率；采用氣、液逆流的方式進行，其目的是增大了氣、液的接觸面積，增大了化學反應速率，使反應更容易進行。根據反應池的結構，可知：參加反應的物質是H2S和2FeCl3 ，生成物是S 單質，說此

18、反應為氧化還原反應，所以生成的物質還有FeCl2，即方程式為從反應池流出的溶液中含有Fe2+ ，經過電解池也變回了Fe3+ ，同時還有H2 生成，故電解反應方程式為11.（2013北京理綜28）（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i. 液面上方出現白霧；ii. 稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii. 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。（3）向水中

19、持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】（1

20、）；（2）堿性、漂白性；（3）、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）、CaSO4； 、?！窘馕觥浚?）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；（3）反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色

21、；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； 溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸。12、（2013四川理綜化學11）(15分) 明礬石經處理后得到明礬 KAl(SO4)212H2O。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示： 焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 請回答下列問題： (1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。 (2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。 (3)A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶

22、體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是 (4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。 (5)焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 。 焙燒948t明礬(M474 g/mol )，若SO2 的利用

23、率為96%，可生產質量分數為98的硫酸 t?！敬鸢浮浚?）S（2）蒸發(fā)結晶（3）4（4）Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2（5）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l), H=-130 KJ/mol 432t解析：（5）：H=(H3-H1-2H2)/2=-130 KJ/mol 948 t明礬生成SO2物質的量為4500mol 故生成硫酸的質量m=45000.96980.98=432000Kg=432t.13.（2013江蘇化學16）(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeC

24、O3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應的離子方程式： 。【參考答案】16.

25、(12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O【解析】本題是元素化合物知識與生產工藝相結合的試題，意在引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。