《（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第一部分 專題4 常見元素及其重要化合物10》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第一部分 專題4 常見元素及其重要化合物10（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)案10常見金屬元素及其化合物最新考綱展示1.了解常見金屬的活動性順序。2.掌握常見金屬元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用?；A(chǔ)回扣1典型元素及化合物的特征性質(zhì)(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：能與水劇烈反應(yīng)的是_，反應(yīng)的離子方程式：_；能與NaOH溶液反應(yīng)的是_，反應(yīng)的離子方程式：_，其中作氧化劑的是_；Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式：_；與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是_。(2)上述四種金屬的氧化物中：能用作供氧劑的是_，寫出一個化學(xué)方程式：_；既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是_，離子方程式分別為_，_；

2、常溫下為黑色固體的是_。(3)上述四種金屬的氫氧化物中：易在空氣中被氧化的是_，現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；具有兩性的是_。(4)上述四種金屬形成的陽離子共有_種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是_，檢驗Fe2的方法是_；其中氧化性最強(qiáng)的是_，它腐蝕金屬銅的離子方程式為_。答案(1)Na2Na2H2O=2Na2OHH2Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3Na、Fe(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2或2NaO22H2O=4NaOHO2Al2O3Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OFe

3、O、Fe3O4、CuO(3)Fe(OH)2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3(4)6Fe2、Cu先加KSCN溶液不顯紅色，再加H2O2溶液變血紅色Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu22典型元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；化學(xué)方程式：2NaO2Na2O2；離子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；離子方程式：2OHCO2=COH2O；離子方程式：CO2OH

4、=HCO；化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；離子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O；離子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；化學(xué)方程式：2Al(OH)3Al2O33H2O；離子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式：FeSFeS；化學(xué)方程式：2Fe3Cl22FeCl3；化學(xué)方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2或Fe2O32AlAl2O32Fe；離子方程式：2Fe2Cl

5、2=2Fe32Cl或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。題型1金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用1(2014北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯誤。2(2014上海，19)下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(

6、)A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O答案D解析Na2O2SO2Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑，A、B項中Na2O2既作氧化劑也作還原劑；C項中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D項中只作氧化劑。3高考真題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(2014江蘇，4B)解析Al(OH)3是兩性氫氧化物，表現(xiàn)一定的弱堿性，可中和胃酸。(2)鋁罐可久盛食醋()(2014福建理綜，6C)解析鋁是活潑金屬，鋁罐

7、表面的氧化膜是兩性氧化物，二者均能與醋酸反應(yīng)(3)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，F(xiàn)eCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅()(2014新課標(biāo)全國卷，8D)解析FeCl3溶液溶解銅的離子方程式為2Fe3Cu=Cu22Fe2，F(xiàn)e3將Cu氧化為Cu2，不是置換反應(yīng)。(4)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3()(2012重慶理綜，7B)解析NaHCO3受熱可生成Na2CO3，故NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3。(5)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)()(2013廣東理綜，23D)解析鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4和H2。(6)明

8、礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑()(2012江蘇，5A)解析明礬水解生成的Al(OH)3膠體中，膠粒帶正電，通過電性吸引作用，破壞了水中膠體雜質(zhì)的穩(wěn)定性，使膠體雜質(zhì)聚沉，同時Al(OH)3還能吸附一些懸浮物，所以明礬具有凈水作用。(7)Fe與S混合加熱生成FeS2()(2012重慶理綜，7A)解析Fe與S混合加熱生成FeS，而不生成FeS2。(8)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()(2012山東理綜，12C)解析鐵與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。(9)由于Na2CO3可直接和油污反應(yīng)，常用熱的燒堿溶液洗去油污()(2014新課標(biāo)全國

9、卷，8A改編)解析Na2CO3是純堿，水解產(chǎn)生的NaOH(燒堿)能和油脂直接反應(yīng)。(10)氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可用于制作紅色涂料()(2014江蘇，4D改編)解析氧化鐵是紅棕色粉末，可用作紅色涂料，與能和酸反應(yīng)沒有任何聯(lián)系。1誤認(rèn)為Na在適量氧氣中燃燒生成Na2O，在過量氧氣中生成Na2O2。2誤認(rèn)為Fe在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，在過量氯氣中燃燒生成FeCl3。3氧化鈉和過氧化鈉中陽離子和陰離子數(shù)比都是21。4簡單類比Na2O2與CO2的反應(yīng)，書寫Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。5Al2O3，Al(OH)3溶于大部分酸和強(qiáng)堿溶液，而不能溶于氨水或碳酸。6誤認(rèn)為Al與所有的金屬氧化物

10、都能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。7易忽視Fe(NO3)2溶液酸化后，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，而NO被還原為NO。8FeCl3、AlCl3、Fe2(SO4)3、明礬溶液蒸干、灼燒后所得固體產(chǎn)物都是氧化物。1下列敘述中正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al3MgO3MgAl2O3答案A解析B項中明礬只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項中Mg不能溶于NaOH溶液；D項中Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故A

11、l與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。2下列有關(guān)銅及其化合物的說法中正確的是()A氧化銅可以作氯酸鉀分解的催化劑B銅器表面的銅綠可以用稀硝酸洗滌C硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合會生成氫氧化銅、硫酸鈉、二氧化碳D銅像用銀底墊比用鐵底墊好，銀不易與空氣中的氧氣反應(yīng)答案A解析過渡金屬氧化物如氧化銅、二氧化錳等可以作氯酸鉀分解的催化劑，A選項正確；硝酸能溶解銅，不能用硝酸洗滌銅綠，應(yīng)用鹽酸或稀硫酸洗滌銅綠，B選項錯誤；硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合會生成堿式碳酸銅沉淀，C選項錯誤；銀沒有銅活潑，銀與銅在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，銀為正極，加快了銅的電化學(xué)腐蝕；而鐵比銅活潑，鐵與銅構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，

12、能保護(hù)銅像，D選項錯誤。3金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子的氧化性或還原性等因素有關(guān)。經(jīng)過查閱資料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但卻能溶于稀酸。下列有關(guān)說法正確的是()ACu2和S2在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuSBNH和S2在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，所以不存在(NH4)2S的水溶液CFe3和S2在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2、SDFe3的氧化性比Cu2的弱答案A解析根據(jù)題目提供的信息可知CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，知Cu2和S2在水溶液中反應(yīng)生成CuS，所

13、以選項A正確；選項B中由于NH和S2發(fā)生雙水解反應(yīng)，水解得到的一水合氨和硫化氫在水中的溶解度較大，所以存在硫化銨的水溶液；C選項中當(dāng)S2過量時還可生成H2S；Fe3可以把Cu氧化成Cu2，F(xiàn)e3的氧化性比Cu2的強(qiáng)，D選項錯誤。4下列說法不正確的是(雙選)()A將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同C向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不變D制備AlCl3能采用將溶液直接蒸干的方法答案AD解析A項中可能產(chǎn)生O2和NH3；B項中Fe與H、S、Cu2等弱氧化劑均生成2價鐵；C項中Ksp(ZnS)只與溫度有關(guān)；D項

14、中AlCl3溶液直接蒸干得到Al(OH)3或Al2O3。5部分被氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896 mL答案B解析根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，A錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中銅元素和氧元素共5.76 g2.24 g3.52 g，C錯誤；2.24 g鐵元素不可能全是單質(zhì)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的H2的體積小于896 mL，D錯誤。題型2金屬及

15、其化合物的制備12013山東理綜，28(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是()aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3答案bd解析Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。22013山東理綜，30(2)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)簡要工藝流程如下

16、：試劑A為_。鈦液需冷卻至70 左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是_。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)。答案Fe溫度過高會導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀Fe2Fe2O3解析加入H2SO4，除發(fā)生FeTiO3酸溶外，還發(fā)生反應(yīng)Fe2O36H=2Fe33H2O，為了使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，所以應(yīng)加入Fe粉(A)，鈦液中含有FeSO4和TiOSO4，考慮到溫度越高，TiOSO4

17、的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在過濾時，造成鈦損失。由于Fe2不可能全部結(jié)晶生成綠礬，造成H2TiO3中含F(xiàn)e2，滴入H2O2發(fā)生反應(yīng)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，所以當(dāng)加入KSCN后，顯紅色，由于在H2TiO3中含F(xiàn)e2，所以煅燒后會發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3，造成TiO2發(fā)黃。從資源中獲取無機(jī)物，往往需要富集、除雜、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化等多步反應(yīng)才能完成。(1)這類試題一般是解析已知的生產(chǎn)過程，重點是分析每一步加入的物質(zhì)是什么、出來的物質(zhì)是什么，發(fā)生了什么樣的變化。(2)涉及Fe元素的除去步驟一般為溶液含(Fe2、Fe3)Fe3使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氧化

18、劑可選擇H2O2、Cl2等，沉淀劑的選擇要考慮不引入新的雜質(zhì)。(3)涉及鋁元素的分離，需要應(yīng)用：Al(OH)3、Al2O3(4)從溶液中獲取晶體時，要充分考慮水解、氧化等因素的影響。(一)金屬冶煉1下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案B2鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：(1)濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_。(2)灼燒時盛放藥品的

19、儀器名稱是_。(3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)步驟中生成固體C反應(yīng)的離子方程式為_。(5)取濾液B 100 mL，加入1 molL1鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(AlO)_，c(Na)_(填“”、“”或“3菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質(zhì)的流程如下所示：漿化溶液1溶液2精制電解Mn請回答下列問題：(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是_。(2)用稀硫酸浸取時，主要反應(yīng)的離子方程式為_；加入二氧化錳時被氧化的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如

20、表所示，則加氨水沉淀時應(yīng)控制溶液的pH范圍為_。此時得到的沉淀是_、_(填化學(xué)式)。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8(4)電解硫酸錳溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為_。用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Mn2，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)增大接觸面積，便于漿化，提高浸出率(2)MnCO32H=Mn2CO2H2OFeS2(3)5.0pH8.3Al(OH)3Fe(OH)3(4)Mn22e=Mn2MnO3Mn22H2O=5MnO24H解析(1)礦石粉碎可增大固體與液體、固體與氣體的接觸面積，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的角度

21、進(jìn)行分析。(2)FeS2中的2價鐵及1價硫都具有還原性，均可被MnO2氧化。(3)根據(jù)幾種離子沉淀的pH，控制溶液的酸堿性使氫氧化鋁完全沉淀(氫氧化鐵已完全沉淀)，氫氧化錳沒有開始沉淀。(4)電解硫酸錳溶液時，陰極上錳離子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳單質(zhì)。高錳酸鉀將錳離子氧化成二氧化錳。(二)實用金屬化合物的制備4化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下：(1)將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是_(填選項序號)。a品紅溶液 b紫色石蕊溶液c酸性KMnO4溶液 d溴水(2)過

22、程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_。(3)過程中，需加入的物質(zhì)是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的_溶液，觀察溶液是否變?yōu)開色，以驗證其中是否含有Fe3。(4)在實驗室里，完成過程中的_(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有_。(5)過程調(diào)節(jié)pH，最好選用下列試劑中的_(填選項序號)。a稀硫酸 bCaCO3cNaOH溶液 dFe2O3(6)過程中，將溶液Z加熱到7080 ，目的是_。答案(1)acd(2)4FeS3O212H=4Fe36H2O4S(3)Fe(或鐵)Fe2(SO4)3Fe=3FeSO

23、4硫氰化鉀(或其他合理答案)血紅(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)皿、玻璃棒(5)c(6)促進(jìn)Fe3的水解解析由題中信息可知，過程向燒渣中加稀硫酸并同時通入氧氣，鐵的氧化物、硫化亞鐵均會溶解，生成硫酸鐵、單質(zhì)硫和水，所以溶液X是硫酸鐵溶液，過程灼燒固體，其中的硫被氧化為二氧化硫。(1)二氧化硫能分別使品紅溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(2)過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式4FeS3O212H=4Fe36H2O4S。(3)由產(chǎn)物綠礬逆推可知過程就是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的過程，應(yīng)加入鐵粉還原硫酸鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4。驗證硫酸亞鐵溶液中是否

24、含有Fe3，可用含SCN的溶液檢驗，若溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有Fe3，若溶液不變色，證明溶液中不含F(xiàn)e3。(4)由硫酸亞鐵溶液制綠礬，應(yīng)使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，需要使用酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等。(5)過程實質(zhì)上是要提高溶液的pH，中和多余的硫酸，以生成聚鐵膠體，最好選用NaOH溶液。(6)過程中，將硫酸鐵溶液加熱到7080 ，目的是促進(jìn)Fe3的水解。5(1)實驗室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。各儀器的連接順序為_，裝置E中盛放的試劑為_，裝置C的作用是_。鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅

25、晶體，請從BaCl2溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程_。(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO47H2O的流程如下。已知：常溫下，溶液中的Fe3、Zn2、Fe2以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_(寫出兩條即可)。加入適量鋅粉的作用為_。氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_、_、過濾、洗滌、干燥。答案(1)ADBEC無水硫酸銅防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗向廢液中加入

26、足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體(2)將礦石粉碎；提高浸取溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度除去Cu2同時將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2H2O22Fe22H=2Fe32H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶解析(1)裝置A中鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，然后將H2通過裝置D進(jìn)行干燥，再通過裝置B與CuO反應(yīng)，然后通過裝有無水CuSO4粉末的裝置E，檢驗生成的水，最后接裝置C，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E。向廢液中加入足量鋅粉除去剩余的硫酸，過濾除去多余的鋅，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到硫酸鋅晶體。(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，將礦石粉碎，適當(dāng)增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間等，都可以提高酸浸效率。加入適量鋅粉的作用是除去Cu2，同時將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。加入雙氧水的目的是將Fe2氧化為Fe3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式。由濾液得到晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。