《遼寧省丹東市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省丹東市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省丹東市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016高二上淅川開學(xué)考) 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：22. （2分） 把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（ ）A . 1：1B . 1：

2、2C . 5：7D . 7：53. （2分） (2015高三上莘縣期中) 粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（ ） A . NH4+B . Al（OH）3C . SD . Al4. （2分） 下列說法不正確的是（ ） 將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成 向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑A . 只有B . 只有C . D . 5. （2分） 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫

3、氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A . 3：1B . 2：1C . 1：1D . 1：36. （2分） (2019高二下哈爾濱期末) 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB . 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6gw9.6gC . 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD .

4、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL7. （2分） (2018高一上北京期末) 下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（ ） 甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al2O3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上清遠(yuǎn)期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 大部分金屬的冶煉都是通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B . 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C . 鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕D . 通常所說的三大合成材料是指

5、塑料、合成橡膠和合成纖維9. （2分） (2016高三上西安期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 鋁制槽車可用來貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)B . 兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多C . 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高D . 工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳二、 填空題 (共6題；共29分)10. （4分） 化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料同時(shí)隨著科技的發(fā)展，無機(jī)非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活中，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作

6、用請回答下列問題：（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為_；（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是_；（3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)開；（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機(jī)非金屬材料，試舉一例_11. （4分） (2017高一上湖南期末) 將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化： _，_12. （6分） 有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：在以上成分中，有一種屬于

7、兩性物質(zhì)，試分別寫出該兩性物質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_13. （5分） 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng)，現(xiàn)已經(jīng)形成年產(chǎn)33萬噸電解鋁，配套年產(chǎn)15萬噸陽極碳?jí)K的規(guī)模該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下：已知：鋁土礦的主要成分是 Al2O3 ， 此外還含有少量CuO、Fe2O3 等雜質(zhì)電解冶煉鋁時(shí)用碳棒作陽極，用Na3AlF6作助熔劑，電解熔融的Al2O3 回答下列問題：（1）寫出鋁土礦與 A 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）濾渣 C的主要成分為_；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用的玻璃儀器有_（3）生成過程中，除CaO、H2O可以循環(huán)使用外，

8、還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_（填化學(xué)式）（4）寫出過量CO2通入濾液C生成D的離子方程式_（5）若生產(chǎn)54噸鋁，放出平均摩爾質(zhì)量為36gmol1的氣體（經(jīng)測定氣體中不含O2），則消耗陽極_噸14. （4分） 鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有FeO、SiO2）中工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：（l）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是_（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_（注明試劑、現(xiàn)象）（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應(yīng)選_（填代號(hào)）a氫氧化鈉溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_（填代

9、號(hào)）15. （6分） 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_（填序號(hào)）A生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_（3）放出的氣體是_，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、

10、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是_（4）某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B負(fù)極稀鹽酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正極濃硝酸Mg2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正確的是_（填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_有關(guān)第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共6題；共29分)10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、