《2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 12.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 12.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 12.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版1關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵答案C解析CH3Cl是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型是四面體，但不是正四面體，A項錯誤；CH4分子中的sp3雜化軌道是由碳原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同

2、的新軌道，B項錯誤，C項正確；AB3型的共價化合物，其中心原子可采用sp3雜化軌道成鍵，也可采用sp2雜化軌道成鍵，D項錯誤，故選C。2Co()的八面體配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5答案B解析由1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物電離出1 mol Cl，即配離子顯1價，又因為外界有一個Cl，且Co顯3價，所以CoClm1nNH3中有兩個氯原子，又因為是正八面體，所以n624。3下列各組微粒中不屬于等電子體的是()ACH4、NH BH2S

3、、HClCCO2、N2O DCO、NO答案B解析原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體，B項中兩者的原子數(shù)不等。4配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()ACu2、NH3、2、4BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2DCu2、NH3、2、2答案A解析由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有兩個OH，故Cu元素顯2價，故中心離子為Cu2，配體為NH3，配位數(shù)為4。5氯化硼的熔點為107 ，沸點為12.5 ，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A氯化硼液態(tài)

4、時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用sp雜化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH3答案C解析由氯化硼的熔點和沸點可知氯化硼的晶體類型為分子晶體，由于分子中鍵與鍵之間的夾角為120，說明氯化硼的分子構(gòu)型為平面正三角形，中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子，NH3的分子構(gòu)型為三角錐形。6根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()APCl3 BH3O CHCHO DPH3答案C解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，其電子對的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O和PH3分子的成鍵電子對

5、數(shù)和孤電子對數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子的價電子都用來形成共價鍵，中心原子周圍的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。7下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是()A水的沸點比硫化氫的沸點高B氨分子與水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸點比PH3高答案D解析A、B、C都具備形成氫鍵的條件，且敘述都與氫鍵有關(guān)，唯獨D項中的物質(zhì)不能形成氫鍵。8下列說法中不正確的是()A當(dāng)兩種原子的電負性相差很大時，相互之間通常形成離子鍵B不含金屬元素的化合物不一定是共價化合物CHCl分子中的共價鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的D四氯化碳分子中含四個共價單鍵

6、，為正四面體答案C解析當(dāng)兩種原子的電負性相差很大時，為典型的金屬和非金屬，易形成離子鍵；銨鹽不含金屬元素，但銨鹽中含離子鍵，為離子化合物；HCl分子中的共價鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道重疊形成的sp 鍵，選C。9下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()ABrCH2CHOHCH2OHBCCH3CHOHCOOHDCH3COCH2CH3答案D解析若同一個碳原子上連接四個不同的原子或原子團，則該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構(gòu)體，D項中不含手性碳原子，不存在手性異構(gòu)體。10下列描述正確的是()ACS2為V形極性分子BSiF4與SO的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與

7、鍵的數(shù)目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵答案B解析CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為32；水加熱到很高溫度都難分解是因OH鍵的鍵能較大。11X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為_。(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的

8、是_(寫分子式)，理由是_。(3)Q的元素符號是_，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。答案(1)S、C(2)V形直線形SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s16(4)FHF、FHO、OHF、OHO解析本題考查原子的核外電子排布、分子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的溶解性、氫鍵等。(1)X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則M層的電子排布圖為，故X為S，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y原子的核外電子排布

9、式為1s22s22p2，故Y為C。(2)Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，則Z為O，SO2、CO2的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形。(3)Q的核電荷數(shù)為24，為Cr，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1，其外圍電子排布為3d54s1，則最高化合價為6。(4)元素周期表中F的電負性最強，HF溶液中，HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間存在氫鍵。12已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為_，Y元素原子最外層電子的電子排布

10、圖為_。(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_形，中心原子的軌道雜化類型為_，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是_。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：_(填化學(xué)式)的高，原因是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高解析第四周期A族元素為Ge，其核外電子

11、排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為 ，XY4中X與Y形成的是共價鍵，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化，為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。13Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增加。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布式為msnmpn；R原子核外L層上的電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵

12、。(3)Q和Y形成的最簡單氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙(4)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤對電子(或孤電子對)(3)b(4)COSi，故穩(wěn)定性：CH4SiH4；因SiH4的相對分子質(zhì)量較CH4大，分子間作用力較大，故沸點：CH4SiH4。(4)由于N的p能級電子處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能反常高于O，因此第一電離能：COClC

13、sp21個鍵、1個鍵(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，沸點越高解析(1)鐵原子的核電荷數(shù)為26，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)COCl2分子中，中心原子C價層電子對數(shù)為3，故雜化類型為sp2；在C=O鍵中，含1個鍵、1個鍵。15下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為A、A族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)寫由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號_、_。(2)d元素名稱為_，其雙原子分子的電子式為_。(3)圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的

14、熔點()柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是(填化學(xué)式)_晶體，1 mol該晶體中含有_mol化學(xué)鍵。(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點()直角坐標(biāo)圖(圖)中序列“5”的氫化物的名稱是_，空間構(gòu)型為_；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是_，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。答案(1)O2O(2)氮(3)Si2(4)甲烷正四面體形極性解析根據(jù)元素周期表，推知a為H、b為Li、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為Al。(1)O元素能形成O2、O、O，其中O和O2具有相同電荷數(shù)。(2)N2的電子式為。(3)第三周期中晶體Si為原子晶體，熔點最高；晶體Si中只存在SiSi鍵，因此1 mol Si中含有2 mol SiSi鍵。(4)b、c、d、e、f氫化物沸點最低的為CH4，序列“2”的氫化物為H2O。