《2013年高考化學(xué) 回扣知識(shí)、夯實(shí)基礎(chǔ)隨堂演練 1-1-2 化學(xué)常用計(jì)量》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 回扣知識(shí)、夯實(shí)基礎(chǔ)隨堂演練 1-1-2 化學(xué)常用計(jì)量（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學(xué)回扣知識(shí)、夯實(shí)基礎(chǔ)隨堂演練：1-1-2 化學(xué)常用計(jì)量1(2012年高考江蘇卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA解析：A項(xiàng)中，0.1 mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1 NA，故A錯(cuò)。B項(xiàng)中，n(H2O)1 mol，含有3 mol原子，故B正確。C項(xiàng)中

2、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，故C錯(cuò)。D項(xiàng)中，常溫常壓下2.24 L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1 mol，故D錯(cuò)。答案：B2(2012年石家莊模擬)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A35.3 gB33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液與足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量最大值為0.1 mol BaSO4與0.1 mol Fe(OH)3的質(zhì)量之和即

3、34 g，故A不可能。答案：A3(2012年高考海南卷)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()AM BM2CM3 DMO2解析：根據(jù)電子得失守恒解答。鋅粉的物質(zhì)的量為0.003 mol，完全反應(yīng)后失電子0.006 mol，若M的化合價(jià)由5變?yōu)閤，則(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。答案：B4(2012年大理模擬)同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)它們的密度都相同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是()A72 B27C17 D71解析：由題意兩種氣體質(zhì)量相

4、等，其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即n(He)n(N2)71。答案：D5硫酸是工業(yè)上應(yīng)用最廣泛的強(qiáng)酸，其生產(chǎn)流程包括含硫礦石的燃燒SO2的氧化SO3的吸收，請(qǐng)完成下列問題。(1)在密閉容器中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量_1 mol(填、或)，其理由是_。(2)密度為1.84 gcm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_。用此濃H2SO4配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積為_mL，配制時(shí)所需要的儀器有量筒、燒杯、_、_、_等；配制過程中定容時(shí)，仰視刻度線，結(jié)果_(填“偏大”、“偏

5、小”或“無影響”)。解析：(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，可逆反應(yīng)都有一定的限度，不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2和11.2 L O2不能完全反應(yīng)，生成的SO3小于1 mol。(2)c(H2SO4)18.4 molL1。用該濃硫酸配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸，需該濃硫酸的體積為13.6 mL，配制溶液時(shí)，所用儀器除量筒和燒杯外，還需要500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液的體積偏大，濃度偏小。答案：(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol SO2不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為SO3(2)18.4 molL113.6500 mL

6、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管偏小6(創(chuàng)新預(yù)測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB0.1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAC0.1 mol Al參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NAD0.1 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA解析：Cl2在反應(yīng)中不一定只作氧化劑，如Cl2跟H2O反應(yīng)；O2參加反應(yīng)，生成的氧化物中氧元素不一定呈2價(jià)，如Na在O2中燃燒；Fe參加反應(yīng)可能生成2價(jià)化合物，也可能生成3價(jià)化合物。答案：C7(創(chuàng)新預(yù)測(cè))某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后恢

7、復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是()A該溫度下KOH的溶解度為100a/(100a)gB原溶液的質(zhì)量為2m gC可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和解析：設(shè)該溫度下KOH的溶解度為S g，則有S/(100S)100%2a%，解得S200a/(1002a)，A錯(cuò)誤。蒸發(fā)過程中只減少溶劑水，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，故可求得原溶液的質(zhì)量為2m g，B正確。由于原溶液的密度未知，故無法求原溶液的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤。欲加入溶質(zhì)使原溶液飽和，所需溶質(zhì)KOH的質(zhì)量必與m有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：B1(2012年高考四川卷)

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA解析：解題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)：(1)HF的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)；(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故A錯(cuò)；乙烯與丙烯的混合物可以看成是由“CH2”組成的，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol

9、，含有的H原子的物質(zhì)的量為1 mol，故B正確；C中濃硫酸的物質(zhì)的量為0.92 mol，完全反應(yīng)時(shí)會(huì)生成0.46 mol的SO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，不再反應(yīng)，故生成的SO2的物質(zhì)的量小于0.46 mol，故C錯(cuò)；因N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故D錯(cuò)。答案：B2m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法正確的是()A同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB25 時(shí)，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為mnC同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為nmD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為nm解析：由分子數(shù)相等物質(zhì)的量相等二者摩爾質(zhì)量之比為mn。A項(xiàng)未告

10、訴溫度壓強(qiáng)，不一定正確；B項(xiàng)同質(zhì)量的A和B分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比即為nm；C項(xiàng)同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為mn。答案：D3在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時(shí)，恰好沉淀完全，則原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 mol/LB0.25 mol/LC0.45 mol/L D0.225 mol/L解析：由Al33OHAl(OH)3。c(Al3)0.2 molL1，則c(K)2c(SO)3c(Al3)20.2 molL130.2 molL10.2 molL1。答案：A4化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使

11、用的下列物理量，其中與阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)的組合是()相對(duì)原子質(zhì)量(Mr)摩爾質(zhì)量(M)原子半徑(r)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)物質(zhì)的量(n)化學(xué)反應(yīng)速率氣體摩爾體積(Vm)溶液pH燃燒熱(H)A BC D解析：原子半徑(r)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)。答案：A5(2012年威海模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L解析：由c計(jì)算即可。答案：A6有物質(zhì)的量相等的金屬單質(zhì)A和B，A與足量鹽酸反應(yīng)，B與足量稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全

12、后，生成氫氣的體積分別為V1和V2(V1、V2為未知數(shù)，但已知V1V2)，若要確定生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需要的數(shù)據(jù)是()AV1V2的值BV1和V2的值CA和B的物質(zhì)的量D鹽酸和稀硫酸的濃度解析：因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，氫氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比，所以，V1與V2(V1V2)之比等于兩金屬的化合價(jià)之比。答案：A7(2012年泉州模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉

13、晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：定容時(shí)俯視觀察刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。答案：B二、非選擇題8(2012年南通模擬)乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當(dāng)a1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當(dāng)a1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí)，b_，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范圍是_。解析：(

14、1)45 g H2O的物質(zhì)的量為2.5 mol，則解之得n(C2H4)0.5 moln(C2H6)0.5 mol，。(2)a1時(shí)，CO和CO2的物質(zhì)的量之和為2 mol，b3 mol，則解之得。(3)生成45 g H2O，若全部為乙烯時(shí)，物質(zhì)的量為 mol，全部為乙烷時(shí)，物質(zhì)的量為 mol，則a的取值范圍是a。答案：(1)11(2)313(3)a9衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O2CaOO2

15、2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_。樣品中CaO2xH2O的x值為_。解析：(1)2CaO2xH2O2CaOO22xH2O 2 mol 22.4 L n(CaO2) 0.672 L n(CaO2)0.06 mol(2)由題意知n(CaO2)n(CaO)n(CaCO3)0.07 mol則n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 molm(CaO)0.01 mo

16、l56 gmol10.56 gCaO2xH2O的質(zhì)量為5.42 g0.56 g4.86 g006 mol(7218x)gmol14.86 g，x。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g1/210(2012年大連模擬)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)狻Ｔ嚮卮鹣铝袉栴}：(1)X氣體是由_和_元素組成的。(2)若

17、240毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1摩爾X氣體的體積是24000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是_克/摩爾。(3)通過計(jì)算，確定X的分子式為_。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))_。解析：在C管中收集到水，其中氧來源于CuO，則X中一定含有氫元素。在D中收集到氮?dú)?，說明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氫兩種元素。B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g。n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol，240 mL X氣體物質(zhì)的量為0.01 mol。因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01

18、 mol2)(0.02 mol2)124，所以化學(xué)式為N2H4，摩爾質(zhì)量為32 gmol1。答案：(1)氮?dú)?2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu11(2011年高考新課標(biāo)全國卷)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性

19、氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_molL1。解析：(1)分析CuSO45H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200 時(shí)和113 時(shí)的產(chǎn)物相同，可根據(jù)113 時(shí)樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物，設(shè)113 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4(5n)H2O，則有：CuSO45H2OCuSO4(5n)H2O

20、nH2O25018n080 g0.80 g0.57 g0.23 g可列式：，求得n4，200 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4H2O晶體。(2)根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3，所以灼燒時(shí)反應(yīng)方程式為CuSO4CuOSO3，CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液，結(jié)晶時(shí)又生成CuSO45H2O，由脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 。(3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時(shí)可氧化銅，反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(4)pH8時(shí)，c(OH)1106molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，求得c(Cu2)2.2108molL1；假設(shè)硫酸銅溶液的體積為V L，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1V mol，則溶液中H的濃度為 molL10.2 molL1。答案：(1)CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O25018n080 g0.80 g0.57 g0.23 g可列式：，求得n4，200 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4H2O晶體。(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)2.21080.2