《遼寧省鞍山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省鞍山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省鞍山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） 人民幣一硬幣有明亮的銀白色的光澤且密度較大，小明同學(xué)認(rèn)為一元硬幣中含有鐵，他這一想法屬于科學(xué)探究過(guò)程的（ ） A . 提出問(wèn)題B . 獲得結(jié)論C . 猜想D . 反思2. （2分） (2016高一下高青期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成FeB . SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C . Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同D . 濃硫酸、濃硝酸、稀硝

2、酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放3. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ） A . 用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaCl Na+ClB . 氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O4. （2分） (2016高二上上海期中) 常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無(wú)氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是（ ） A . H2SO4B . CuSO4C .

3、 Fe2（SO4）3D . AgNO35. （2分） 制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ）A . 燒杯中有銅、無(wú)鐵B . 燒杯中有鐵、無(wú)銅C . 燒杯中鐵、銅都有D . 燒杯中鐵、銅都無(wú)6. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的變化是 A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡的影響2NO2

4、N2O4比較HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ） A . 原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.4molB . OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+ ， BC段產(chǎn)生氫氣C . 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

5、D . H2SO4濃度為2.5molL1二、 填空題 (共3題；共19分)9. （3分） (2018高一上北京期末) 鐵可以和水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑是_，當(dāng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_mol。 10. （10分） (2018高二下武岡模擬) FeSO47H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗(yàn)其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入_（填化學(xué)式)溶液檢驗(yàn)；如已氧化，可向其中加入過(guò)量_以除去其中的Fe3+ 。 11. （6分） (2020高一上那曲期末) 某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行

6、，根據(jù)流程回答以下問(wèn)題： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_。 （2） 寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。 （3） 寫(xiě)出加入過(guò)量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。 （4） 寫(xiě)出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5） 檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。 （6） 下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_（填寫(xiě)序號(hào)）。 未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（7） 若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 三、 綜合題 (共2題；共15

7、分)12. （9分） NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下： 步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2 回答下列問(wèn)題：（1） NaClO2中的Cl的化合價(jià)為_(kāi) （2） 寫(xiě)出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式_ （3） 步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_ （4） 亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為： HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO

8、2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)（5） Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（填序號(hào)） A . Cl2B . H2O2 C . ClO2D . O3（6） H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_ 13. （6分） （1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液

9、用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe（OH）3膠體（4）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_ （5）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是_ 、_ ， 此變化的離子方程式為_(kāi)（6）已知明礬能凈水，理由是_第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共19分)9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、三、 綜合題 (共2題；共15分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、