《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它們有如圖的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（ ） A . X元素可能為Al B . X 元素不一定為非金屬元素 C . 反應①和②互為可逆反應 D . 反應①和②一定為氧化還原反應 2. （2分） (2018高三下溫州開學考) 為達到相應的實驗目的，下

2、列實驗的設計或操作最合理的是（ ） A . 往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀 B . 在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶中，取出坩堝鉗，蓋上玻璃片，觀察Mg條在集氣瓶底部燃燒。 C . 為比較Cl與S元素非金屬性強弱，相同條件下測定相同濃度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 D . 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水 3. （2分） (201

3、6高二下衡陽期中) 下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是（ ） A . CO B . NH3 C . Cl2 D . N2 4. （2分） 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一，下列對各實驗事實的解釋正確的是（ ） 選項 現(xiàn)象 解釋 A 氯水使有色布條褪色 次氯酸具有強氧化性 B 蔗糖中加入濃硫酸時蔗糖變黑 濃硫酸具有吸水性 C SO2氣體使品紅溶液褪色 SO2具有強還原性 D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (201

4、5高一上上饒月考) 下列各組物質(zhì)相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是（ ） A . 氯水和氯化亞鐵溶液 B . 鐵屑和氯化銅溶液 C . 鐵屑和過量稀硫酸 D . 過量鐵屑和氯化鐵溶液 6. （2分） (2015高三上棗莊開學考) 下列裝置能達到實驗目的是（ ） A . 圖1證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 B . 圖2用排水法收集NO C . 圖3萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作 D . 圖4驗證乙烯的生成 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018珠海模擬) 用氟硅酸(H2SiF6)制備冰

5、晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示： （1） 氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得，其化學方程式為________。 （2） 反應②為脫硅工藝，濾渣②是________。 （3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應③的離子方程式為________；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物________。 （4） 干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是________。 （5） 從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 （6） 碳酸化法也是工業(yè)制

6、取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應的化學方程式________。 8. （8分） (2015蘇州模擬) 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程． 燒瓶C中發(fā)生反應如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　?。á颍? S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　?。á螅? （1） 裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為____

7、____ （2） 為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________． （3） 裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________ a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是________． （4） 已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是________，裝置E的作用為________ （5） 反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其

8、中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________． 已知：Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液． 9. （8分） (2018新余模擬) 過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如

9、下: 已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O= CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 請回答下列問題: （1） 儀器C的名稱為________，支管B的作用________； （2） 加入氨水的作用是________；(從化學平衡移動的原理分析) （3） 過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______； A . 水 B . 濃鹽酸 C . 無水乙醇 D . CaCl2溶液 （4） 沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是________、________(寫出兩種)。 （5） 已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成

10、CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體) ①檢查該裝置氣密性的方法是:________； ②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)； 10. （7分） (2016高一下湘潭期末) 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗． （1） 實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象． ①紅色變成黑色的反應是：2Cu+O2?2CuO； ②黑色變?yōu)榧t色的化學方程式為：________． 在不斷鼓入空氣的情

11、況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是________反應． （2） 甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________． （3） 反應進行一段時間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是________．（任寫兩種即可） 11. （9分） (2017高二下廣安期末) 某高二化學學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：①為實驗室制氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液④為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 實驗前首先必須對整套裝

12、置進行的操作是________； ①裝置中所進行反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 （2） 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液 （3） 寫出②裝置中發(fā)生的離子反應方程式________； （4） 實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想： 猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色猜想二：_______

13、_。 （5） 實驗所用NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________。 精制飽和食鹽水從圖中________位置補充（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。 （6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，請判斷該溶液中：c(CN－)________c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），處理含NaCN污水時，可用制取的次氯酸鈉溶液將CN－在酸性條件下氧化生成N2與CO2，該反應的離子方程式為________。

14、 12. （7分） 氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q（Q＞0 ） （1） 如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備． 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)． （2） 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________ （3） 液體石蠟鼓泡瓶的作用是__

15、______ （4） 從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________；（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是　________?。ㄌ顚戇x項序號）． a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干 （5） 尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用________；濃硫酸的作用________： （6） 取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為　________?。ň_到2位小數(shù)） 13. （9分） (

16、2016高一上連云港期中) 實驗室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請回答下列有關問題： （1） 實驗中，下列儀器不必使用的是（填寫字母）． A . 250mL容量瓶 B . 洗瓶 C . 托盤天平（藥匙） D . 燒瓶 E . 玻璃棒 （2） 除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有________、________． （3） 容量瓶上，除有刻度和容量規(guī)格外還應標注________．容量瓶在使用前必須進行的實驗操作是________． （4） 配制過程一般包括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關鍵步聚是________，應在______

17、__之后，________之前． （5） 實驗評價： ①若配制過程中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，對實驗結(jié)果有何影響？________（填寫：偏大、偏小或不影響） ②若在滴加蒸餾水時，不慎超過刻度線，應如何處理？________． （6） 計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量．（要有過程） 14. （12分） 實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題： （1） 試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？________（用一句話說明）． （2） 試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得

18、的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：________． （3） 實驗時若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是________，B瓶的作用是________，C瓶的作用是________． （4） 裝置②中所加的試劑名稱是________，它可以驗證的氣體是________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是________． （5） 裝置③中所盛溶液的名稱是________，它可以用來驗證的氣體是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分)

19、15. （4分） (2018高一上撫順期末) 化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關說法正確的是 A . 光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

20、、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體

21、；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 16. （11分） (2016高一下華鎣期末) 按要求填空 （1） 配平：________Zn+________HNO3（很?。┄T________Zn（NO3）2+________NH4NO3+________H2O （2） 寫出實驗室制

22、取NH3的化學方程式：________; （3） 除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）________； （4） 在含Cu+的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO ）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+在酸性水溶液中與NO 反應的離子方程式：________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、