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1、四川省南充市高考化學二輪專題 18 有機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） 下列實驗操作不正確的是（ ） A . 從碘水中提取單質碘，不能用無水乙醇代替CCl4 B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ， 加足量Mg（OH）2調pH后過濾 C . 用廣泛pH試紙測得0.10mol?L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2 D . CO2混有少量SO2 ， 除雜試劑和方法為：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 2. （2分） 認識反應條

2、件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法正確的是（ ） A . 等體積的甲烷與氯氣在光照條件下反應，一定只生成一氯甲烷和氯化氫 B . 鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物一定是Na2O2 C . 溶液中鹽與鹽的復分解反應，一定不會有氣體產(chǎn)生 D . 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2或過量CO2 ， 產(chǎn)物中一定含有NaHCO3 3. （2分） (2019高一上太原期末) 除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑或方法錯誤的是（ ） 物質（雜質） 除雜試劑或方法 A CO2(SO2) NaOH溶液 B 汽油（H2O） 分液

3、 C FeCl3溶液（FeCl2） Cl2 D Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2016高一上福州期中) 下列實驗操作中錯誤的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B . 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C . 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D . 萃取操作時，萃取劑只要是有機溶劑即可 5. （2分） (2015高一下沁縣期中) 下列有關說法正確的是（ ） A . 在酒精燈加熱條件下，Na

4、2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B . Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C . H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D . SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應有能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 6. （2分） (2016高二下岐山期末) 硫酸在下列反應中，只起催化作用的是（ ） ①乙酸和乙醇的酯化反應 ②苯的硝化反應 ③油脂的水解反應 ④淀粉的水解反應． A . ①④ B . ②④ C . ③④ D . ②③ 7. （2分） (2016高二下紅河開學考) 下列化學方程式不正確的是（ ） A . 乙醇與濃氫溴酸反應CH3CH2O

5、H+HBr CH3CH2Br+H2O B . 溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr C . 苯酚鈉中通入少量的二氧化碳2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 D . 乙醛催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH 8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成一定為CnH2n B . C2H6和C4H10不一定屬于同系物 C . 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應（溫度＞100℃）如果反應前后氣體體積不變則y＝4；若氣體體積減少，則y＞4；若

6、氣體體積增大，則y＜4 D . 相同質量的烴完全燃燒，消耗O2越多，生成H2O的質量也越多 二、 實驗探究題 (共7題；共51分) 9. （3分） 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。 已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH； ②有關有機物的沸點如下： 試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸點/℃ 34.7 78.5 118 77.1 請回答： （1） 若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式： __

7、______。 （2） 球形干燥管C的作用是________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________； 反應結束后D中的現(xiàn)象是________。 （3） 從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入________(此空從下列選項中選擇)，然后進行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉D．生石灰 10. （10分） 如圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

8、 有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1.2二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/（g/cm） 0.79 2.2 0.71 沸點/ 78.5 132 34.6 熔點/ ﹣130 9 ﹣116 請按要求回答下列問題： （1） 裝置G的名稱為________，G中藥品為1，3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：________ （2） 裝置B中長直導管的作用是________ （3） 反應過程中應用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是　________ （4） 某學生發(fā)現(xiàn)反

9、應結束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是________ （5） 有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是________ （6） 若消耗無水乙醇的體積為100mL，制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL，則該反應的產(chǎn)率為________ 11. （10分） (2016高三下射洪開學考) 實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ， 實驗裝置如圖所示：回答下列問題： （1） 儀器a的名稱為________；裝置C的作用是________． （2） 該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是___

10、_____． （3） 為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意________． （4） NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣，則另一種為________． （5） B中反應的離子方程式為________． （6） 證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入________（填序號，下同）酸化，再加入________檢驗． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液 （7） 預計NaClO3轉化為NaClO2的轉化率為80%，若要制得28.9g Na

11、ClO2?3H2O（相對質量：144.5），至少需________g NaClO3（相對質量：106.5）． 12. （6分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2 ， K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}： （1） 甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B的主要作用是________。 （2） 乙組

12、同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________。裝置H反應管中盛有的物質是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________。 （3） 設計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強________。 ②草酸為二元酸________。 13. （3分） 某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到

13、量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成． ①該反應的化學方程式為________；（只寫第二步） ②水槽中盛放的液體最好為________；（填標號） A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液 （2） 【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成．該實驗設計的錯誤之處________; （3） 【實驗三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26． 步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%）

14、，在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00． ①判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是________ ②假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水．往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為________mL． 14. （9分） (2016高一上邯鄲期中) 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置． （1） 寫出下列儀器的名稱： ①________；②________；

15、④________； （2） 儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有________；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從________處進水（均填序號）． （3） 若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有________；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：________．現(xiàn)需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________． 15. （10分） (2018高三上大連月考) 實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生

16、O2 ， 在堿性溶液中較穩(wěn)定。 （1） K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是________。 （2） 制備K2FeO4（夾持裝置略） ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________。 ②該裝置有明顯不合理設計，如何改進？________。 ③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________。 （3） 探究K2FeO4的性質（改進后的實驗） ①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl

17、－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________產(chǎn)生（用方程式表示）。 b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________。 ②根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ實驗表明Cl2和 的氧化性強弱關系相反，原因是________。 三、 綜合題 (共3

18、題；共21分) 16. （6分） (2020高二上安慶期末) 葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。 （1） 檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。 （2） 葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式： C6H12O6（葡萄糖）=2________+ 2 C2H5OH （3） 葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯： ①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________。 ②試

19、管b中盛放的試劑是飽和________溶液。 ③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。 ④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是________（填字母）。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．長頸漏斗 17. （5分） 根據(jù)所學知識填空： （1） 甲烷的電子式為________，其空間結構為________；乙烯的結構簡式為________，乙烯通入溴水中的化學方程式為________，其反應類型為________，C5H12的烴有________種同分異構體 （2） 一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的

20、現(xiàn)象是量筒內氣體顏色變淺、________、________、量筒內液面上升，寫出該反應生成一氯甲烷的化學方程式________，該反應類型為________． 18. （10分） (2017高二下萍鄉(xiāng)期末) 有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2 ． （1） A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是________． （2） A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是________． （3） A分子的核磁共振

21、氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是________． （4） 0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L． （5） A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是________． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 實驗探究題 (共7題；共51分) 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 綜合題 (共3題；共21分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、