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山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

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1、山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共20題;共40分) 1. (2分) N2+3H22NH3 , 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( ) A . 增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B . 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C . 使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D . 若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3 2. (2分) (2018高三上浙江月考) 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)

2、 +4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4; 第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是 ( ) A . 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B . 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃ C . 第二階段,Ni(CO) 4分解率較低 D . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 3. (2分) (2015高三上朝陽(yáng)期

3、中) 對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+Y?W+Z,其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率(υ)變化的情況如圖所示.下列對(duì)X,Y,W,Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是( ) A . W,Z均為氣體,X,Y中只有一種為氣體 B . X,Y均為氣體,W,Z中只有一種為氣體 C . X,Y或W、Z中均只有一種為氣體 D . X,Y均為氣體,W,Z均為液體或固體 4. (2分) (2016高二上湖南期中) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),有關(guān)下列圖象說法的不正確的是( ) A . 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B . 在圖b中,虛線可表示使用了催化

4、劑 C . 若正反應(yīng)的△H<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D . 由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0 5. (2分) 一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),已知起始投入4mol A(g)和2mol B(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,并且2s后各組分濃度不再改變.下列說法正確的是( ) A . 2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s) B . 2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s) C . 2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成,同

5、時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成 D . 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L 6. (2分) (2018高二上山西期中) 對(duì)下列圖像描述正確的是( ) A . 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 B . 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0 C . 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖 D . 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大 7. (2分) (2016高二上廣水期中) 在298K、101.325

6、kPa時(shí)發(fā)生下列反應(yīng): ①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l); ②CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s). 其熵變分別為△S1和△S2 , 則下列情況中正確的是( ) A . △S1>0,△S2>0 B . △S1<0,△S2<0 C . △S1<0,△S2>0 D . △S1>0,△S2<0 8. (2分) (2018高二上攀枝花期末) T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s) △H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是( ) A . T℃時(shí),該反應(yīng)的

7、平衡常數(shù) B . c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行 C . 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃ D . T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài) 9. (2分) (2020高二上蕪湖期末) 對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g),在壓強(qiáng)相同的條件下,若生成物C的含量w(C)與時(shí)間T的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是( ) A . T1>T2 , 正反應(yīng)放熱 B . T1<T2 , 正反應(yīng)放熱 C . T1>T2 , 正反應(yīng)吸熱 D . T1<T2 , 正反應(yīng)吸熱 10. (2分) (2016高一下唐山期中) 在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H2?2

8、NH3 , 3秒鐘后,NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol,用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為( ) A . 0.003mol/(L?s) B . 0.045mol/(L?s) C . 0.006mol/(L?s) D . 0.009 mol/(L?s) 11. (2分) (2016高二上洛陽(yáng)期中) 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ?mol﹣1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( ) A . 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl

9、4的轉(zhuǎn)化率 B . 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ C . 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L?min) D . 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng) 12. (2分) 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān),下列說法 不正確的是( ) A . 新能源具有可再生和無(wú)污染等特點(diǎn),所以應(yīng)大力提倡采用太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能 B . 加高工廠的煙囪,使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表,可減少環(huán)境污染 C . 可利用分光光度計(jì),通過比色法測(cè)定

10、化學(xué)反應(yīng)速率 D . 在海倫外殼鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 13. (2分) (2015高二下武漢期中) 汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化.下列敘述正確的是( ) A . 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B . 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小 C . 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D . 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反

11、應(yīng)的△H<0 14. (2分) (2016高一下懷仁期末) NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 , 4min后,測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是( ) A . v(O2)=0.225 mol?L﹣1min﹣1 B . v(H2O)=0.375 mol?L﹣1min﹣1 C . v(N2)=0.125 mol?L﹣1min﹣1 D . v(NH3)=0.250 mol?L﹣1min﹣1 15.

12、 (2分) 在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) ①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量; ②混合氣體的密度; ③B的物質(zhì)的量濃度; ④氣體總物質(zhì)的量; ⑤混合氣體的壓強(qiáng) ⑥C、D反應(yīng)速率的比值. A . ②③⑤ B . ②③④⑥ C . ①③④⑤ D . ①②③ 16. (2分) (2018高二下周口期末) 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②,4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H=-905k/mol,4NH3(g)+3O2

13、(g) 2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是( ) A . 工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí),溫度應(yīng)控制在780~840℃之間 B . 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率 C . 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5~6倍,是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率 D . 氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=-181.5kJ/mol 17. (2分) (2016高一下河北期中) 一定溫度下,向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)═2NO(g

14、)+O2(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A . 混合氣體的密度不再變化 B . 混合氣體的顏色不變化 C . 混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1 D . 單位時(shí)間生成2n mol NO,同時(shí)消耗2n mol NO2 18. (2分) (2016高二上吉安期中) t℃時(shí),某平衡體系中含有X,Y,Z,W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( ) A . 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡 B . 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變 C . 升高溫度,平衡常數(shù)K增大 D . 增加X的

15、量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng) 19. (2分) 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H<0,△S>0時(shí),反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行.下列反應(yīng)屬于該情況的是( ) A . 2H2+O2=2H2O B . CaCO3=CaO+CO2↑ C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D . NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O 20. (2分) (2018高二上邯鄲期中) 在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)通入1molPCl5(g)發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的PCl5(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,PC

16、l5的體積分?jǐn)?shù)( ) A . 增大 B . 減小 C . 不變 D . 無(wú)法判斷 二、 填空題 (共4題;共23分) 21. (4分) 在反應(yīng)A(g)+3B(g)═2C(g)中,若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min),則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol/(L?min) 22. (3分) 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值): 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 2

17、90 310 (1) 在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________,原因?yàn)開_______; 反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________,原因?yàn)開_______。 (2) 在2~3 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。 (3) 為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。 A . 蒸餾水 B . Na2SO4溶液 C . NaNO3溶液 D . Na2CO3溶液 23. (6分) 二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主

18、要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放. (1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2 , 發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示. ①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________. A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時(shí)生成0.4mol H2O D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1

19、:1,且保持不變 ②下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào)). A.升高溫度B.恒溫恒容下充入He(g) C.將H2O(g)從體系中分離D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2 ③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.若改變條件________(填選項(xiàng)),可使K=1. A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物濃度C.降低溫度D.升高溫度E.加入催化劑 (2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示. ①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________?。? ②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為: ________

20、?。僭O(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為________(忽略溶液體積變化). (3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法: 已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1; CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=﹣b kJ?mol﹣1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣c kJ?mol﹣1; H2O(g)=H2O(l)△H=﹣d kJ?mol﹣1 , 則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: ________. 24. (10分) 過度排放CO2會(huì)造成“

21、溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑.煤綜合利用的一種途徑如圖所示. (1) 已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol﹣1,C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol﹣1.則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________. (2) 用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是________. (3) 在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生

22、成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則: ①p1________p2(填“>”、“<”或“=”). ②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”). ③在p1下,100℃時(shí),CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示). (4) 右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ?mol﹣1)的變化: 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確

23、的是 (填編號(hào)). A . △H>0,△S>0 B . △H>0,△S<0 C . △H<0,△S<0 D . △H<0,△S>0 (5) 為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示: ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________. ②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào)). A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時(shí)液化

24、移出 C.選擇高效催化劑 D.再充入1mol CO2和3mol H2. 三、 綜合題 (共4題;共30分) 25. (8分) (2018銀川模擬) 甲醇是一種易揮發(fā)的液體,它是一種重要的化工原料,也是一種清潔能源。 (1) 已知:①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)ΔH=-128.1 kJmol-1 ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJmol-1 ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)ΔH=-241.8 kJmol-1 ④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)ΔH=-566.0 kJmol-1 寫出

25、表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。 (2) 不同溫度下,將1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示: ①T1________T2(填“>”“<”或“=”,下同),其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1________K2。 ②溫度T2下,從反應(yīng)開始到2min時(shí),ν(H2O)=________。 ③T1溫度時(shí),若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40%,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

26、_。(保留兩位小數(shù)點(diǎn)) (3) 科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為________。 (4) 已知CO可與I2O5反應(yīng):5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體用足量的I2O5處理后,將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2

27、S4O6)。 ①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為________。 ②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________。 26. (6分) (2019高二上肥東期中) 在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。 回答下列問題: (1) 反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。 (2) 100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,

28、c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 ①T________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是________。 ②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________ (3) 溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是________。 27. (8分) (2016深圳模擬) 氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用. (1) 已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2. 反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746kJ

29、?mol﹣1 反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=﹣1200kJ?mol﹣1 寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式________. (2) 在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)I,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系. 回答下列問題: ①溫度:T1________T2(填“<”或“>”). ②某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________. ③某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器體積為2L,此時(shí)的平衡常數(shù)K=___

30、_____(結(jié)果精確到0.01);若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的________點(diǎn) (3) 某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.010﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.010﹣5,當(dāng)向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀(即SO42﹣濃度等于1.010﹣5 mol?L﹣1)時(shí),c(NO2﹣)=________. (4) 如圖2,在酸性條件下,電解水中CN﹣可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________. 28. (8分) (2017四川模擬) 在工業(yè)上常用CO和H2

31、合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=akJ/mol 已知:①CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol ②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol ③CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol 答下列問題: (1) a=________; (2) 能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填字母). A . 單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時(shí)消耗了1mol CO(g) B . 在恒溫

32、恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變 C . 在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化 D . 在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 (3) 在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之 和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與 的關(guān)系如圖1所示. ①當(dāng)起始 =2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=________.若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________(選填“增大”、“減小”或“不變”); ②當(dāng) =3.5時(shí),

33、達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3 OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”) (4) CO和H2來自于天然氣.已知CO2(g)+CH4 (g)?2CO(g)+2H2 (g).在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2,則壓強(qiáng)p1________p2(選填“大于”或“小于”);當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”).若p2=3MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分

34、數(shù)). (5) 含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染,可通入ClO2氣體將其氧化為CO2.寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________; 第 21 頁(yè) 共 21 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共20題;共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共4題;共23分) 21-1、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 三、 綜合題 (共4題;共30分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、

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