《山西省太原市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省太原市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、山西省太原市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ） A . 若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O B . 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D C . 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2 D . 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以

2、是化合物，且D可與銅反應生成B或C 2. （2分） 向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是（ ） A . 該晶體中一定含有SCN－ B . Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強 C . Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ D . Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì) 3. （2分） (2016高二下衡陽期中) 下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是（ ） A . CO B . NH3 C . Cl2 D . N2 4. （2分） 用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應的產(chǎn)

3、物，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性 B . 品紅溶液的作用是吸收SO2 ， 防止空氣污染 C . 裝置②中盛放的試劑可能是BaCl2溶液 D . ①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍色 5. （2分） 下列敘述中不正確的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃燒生成FeCl3 B . 在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體 C . 鑒別Fe2＋和Fe3＋ ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液 D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶

4、液來回收舊電路板中的銅 6. （2分） (2018高二下鹽城期末) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是 （ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 蛋白質(zhì)溶液中加入Hg(NO3)2溶液 生成沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 B FeCl3溶液中加入CaCO3粉末 產(chǎn)生氣泡 CaCO3促進Fe3+水解 C H2C2O4溶液中不斷滴加KMnO4溶液 褪色速率先慢后快 H2C2O4濃度越小， MnO 被還原速率越快 D 盛有3mL5%CuSO4溶液試管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振蕩，再加0.5mL乙醛加熱 無紅色 沉淀 乙醛已變質(zhì) A . A B

5、 . B C . C D . D 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018東城模擬) 用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。 通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。 請回答下列問題： （1） 步驟①②③中進行分離操作的名稱是________， （2） 下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是________（填字母序號）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO （3） 熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是________。

6、 （4） 濾液①中溶質(zhì)的成分是________。 （5） 步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是 ________。 （6） 將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：________ 根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計算式是n(Na2SiO3)=________mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。 8. （8分） (2018高一上泰州期末) 某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 已知：① 氯氣和堿反應放出熱量。 ②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2

7、+6H2O 請回答下列問題： （1） 甲裝置中儀器a的名稱是________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________。 （2） 裝置丁中NaOH的作用是________。 （3） ①制取漂白粉的化學方程式是________。 ②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是________。 （4） 為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是________;(任寫一種即可)。 9. （8分） (2018惠州模擬) 實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

8、。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。 （1） 該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0。（填大于、小于或等于） （2） 寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。 （3） 實驗步驟如下： 步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。 步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。 步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應速率，在反應器中得到產(chǎn)品 …… ①干燥管中盛放的藥品是________。 ②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有___

9、_____，________。 ③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________。 ④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是________。 （4） 該實驗裝置中可能存在的缺陷是________。 10. （7分） 某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下： （1） 為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為________（填序號）． a．氨水b．氫氧化鈉溶液c．稀硫酸d．冰醋酸 （2） 為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗： ①將CuO粉末加熱至1 000℃以上完全分解成紅色

10、的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）． ②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為________，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）． （3） 為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗（夾持裝置未畫）如圖2，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→________→________→h． ①實驗開始時，打開分

11、液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是________． ②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________． ③裝置C中的球形裝置的作用是________． 11. （9分） (2018高一下淇縣開學考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。 已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KC

12、l+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl 請回答下列問題。 （1） 試管C發(fā)生反應的化學方程式是________。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是________。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為________，試管D中的氣體檢驗方法為________。 （4） 有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有________（用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。 12. （7分） (2016高三上承德期中)

13、 根據(jù)題意填空 （1） 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是 （填序號）． A . 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 B . 使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大 C . 分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出 D . 用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體 E . 用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 （2） 實驗室需要0.1mol?L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： ①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號）；配制上述溶液還

14、需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）． ②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）． A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液 E．用來加熱溶解固體溶質(zhì) ③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g．某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為________g． ④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒

15、杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________． 13. （9分） 實驗室需要0.1mol?L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）． （2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）． A . 配制一定體積準確濃度的標準溶液 B . 貯存溶液 C . 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D . 準確稀釋某一濃度的溶液 E . 用來加熱溶解固體溶質(zhì) （

16、3） 根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol?L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0.1mol?L﹣1． （4） 根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）． 14. （12分） 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 ， 有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2 ， 試回答下列問題：

17、 （1） 圖中①②③④裝置可盛放的試劑是： ①________；②________；③________；④________ （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）． A．品紅溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．濃硫酸．酸性高錳酸鉀溶液 （2） 裝置①中的現(xiàn)象是________． （3） 使用裝置②的目的是________． （4） 使用裝置③的目的是________． （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高一下六安開學考) 向1L氯化鋇、氯化鋁和氯化鐵的混合溶液A中，逐滴加入硫酸鈉和氫氧化鈉的

18、混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液額體積的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題： （1） 加入B溶液280mL時，溶液中的沉淀是________;，溶液中的溶質(zhì)是________（填化學式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之間時，發(fā)生的離子反應方程式是________。 （3） 將AB溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表： 溶質(zhì) 硫酸鈉 氯化鋁 氯化鐵 物質(zhì)的量濃度mol/L ________ ________ ________ 16. （11分） (2018高一上深圳期末) （1） 我國是激光技術(shù)先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)

19、生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：________、________． （2） 取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為________。 （3） Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，補充完整并配平方程式：__________Cl2+________Na2CO3+________=________NaHCO3+________NaCl+________Cl2O。 第 15 頁 共 15 頁

20、 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、