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1、江西省景德鎮(zhèn)市高考化學二輪專題 13 基本實驗操作和分析 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2018高三上海南月考) 下列實驗操作中所用儀器合理的是（ ） A . 用25 ml的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B . 用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉 C . 用10 ml量筒量取5.20ml鹽酸 D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸 2. （2分） (2016高二上南澗期中) 既能用濃硫酸

2、干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（ ） A . Cl2 B . CO2 C . O2 D . NH3 3. （2分） 下列各項中的兩個量，其比例為2∶1的是 A . 硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42-) B . 相同溫度下，0.02 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+) C . 液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積 D . 40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42-) 4. （2分） (2017高一上玉溪期中) 對于易燃、易爆、有劇毒的化學

3、物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下列所列物質，貼錯了包裝標簽的是（ ） A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一上菏澤期末) 實驗室中下列實驗藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（ ） A . 不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗 B . 少量金屬鈉應保存在煤油中 C . 氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 D . 漂白粉應密封保存 6. （2分） (2018高一上和平期末) 對下列事故的處理方法正確的是（ ） A . 少量的濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再涂上濃NaOH

4、溶液 B . 氯氣意外泄漏，應組織附近人員沿逆風向疏散，并向空中噴灑稀NaOH溶液 C . 液氨不慎泄漏，用蘸有鹽酸的毛巾捂住口鼻向高處撤離 D . 金屬鈉起火時，用泡沫滅火器滅火 7. （2分） (2019高一上大慶期末) 下列試劑保存說法錯誤的是（ ） A . 金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中 B . 漂白粉置于冷暗處密封保存 C . 存放液溴的試劑瓶中應加水封 D . 燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 8. （2分） (2016高一上水富期末) 粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等．精制食鹽水的實驗操作順序如下：①加入過量BaCl2

5、溶液，②加入過量NaOH溶液，③加入過量Na2CO3溶液，④過濾，⑤加入適量鹽酸．下列說法不正確的是（ ） A . ①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應的雜質離子 B . ③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+ C . 因為Mg（OH）2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 D . ⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量” 9. （2分） 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過

6、量BaCl2溶液，正確的是 A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③ 10. （2分） (2015高三上溫州開學考) 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1 ， 某同學進行了如圖實驗： 下列說法正確的是（ ） A . 無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+ B . 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+ C . 無法確定沉淀B的成分 D . 原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO

7、42﹣ 11. （2分） 用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ） 氣體 a b C A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 飽和NaHCO3溶液 C O2 雙氧水 二氧化錳 濃硫酸 D NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 ? A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2016高二下衡陽期中) 下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是（ ） A . CO B . NH3 C . Cl2 D . N2 13

8、. （2分） (2017高一上臨海期中) 現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用下列四種試劑進行一次性鑒別，你覺得不可行的是（ ） A . 無色酚酞溶液 B . pH試紙 C . Na2CO3溶液 D . 紫色石蕊溶液 14. （2分） (2015高二上寧波開學考) 下列有關實驗的選項正確的是（ ） A．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作 D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL A . A B . B C . C D . D 15. （2分）

9、 (2019高二上奉賢期中) 既不能用濃硫酸干燥,又不能用堿石灰干燥的氣體是（ ） A . Cl2 B . H2S C . SO2 D . CO2 16. （2分） (2016高一上嘉興期中) 如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的是（ ） A . 濃H2SO4 B . 飽和NaCl溶液 C . 濃NaOH溶液 D . Ca（OH）2懸濁液 二、 實驗探究題 (共4題；共30分) 17. （7分） (2017高二下遂寧期末

10、) 草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O通過相關處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗： 步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。 步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。 步驟3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步驟

11、2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。 重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。 記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 KMnO4溶液的濃度（molL-1） KMnO4溶液滴入的體積（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V2 = 20.12 3 0.0200 V3 = 19.98 請回答下列問題： （1） 草酸鐵溶液能做凈水劑的原因________（用離子方程式表示） （2） 該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定

12、管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的________ (填序號) A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶　E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶 （3） 加入鋅粉的目的是________ （4） 步驟3滴定時是否選擇指示劑________（是或否）；說明理由________寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式________ （5） 在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結晶水的個數(shù)x為________。 18. （9分） 為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設

13、計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應．請你回答下列問題： （1） 寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式________，________ （2） 甲同學設計的實驗________（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________． A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B．使溴水褪色的反應，就是加成反應 C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

14、 D．使溴水褪色的物質：就是乙炔 （3） 乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是________；在驗證過程中必須全部除去． （4） 請你選用上面四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品． （5） 為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性．理由是________． 19. （7分） (2018海南) 某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}： （1） 選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、

15、純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有________、________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是________。 （2） 金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表： 步驟 現(xiàn)象 將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻 產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質產(chǎn)生 在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾 濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液 ①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶

16、液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質的主要成分是________(填標號)。 A.Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 ②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是________。 ③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為________。 20. （7分） 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究． （1） 提出假設 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2． ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO． ③該反應的氣體產(chǎn)物是　________ （2） 設計方案 如圖所示，將一定量

17、的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比． 查閱資料 氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2） 飽和溶液混合加熱反應制得氮氣． 請寫出該反應的離子方程式：________ （3） 實驗步驟 ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁； ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總

18、質量為52.24g； ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g． 步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為　________ （4） 數(shù)據(jù)處理 試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：________ （5） 實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善． ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是________． ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：________ 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21. （10分） (2016高一上長春期中) 含CuSO4和H2SO

19、4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度為1mol?L﹣1 ， H2SO4物質的量濃度為0.5mol?L﹣1 ， 若用此溶液配成0.2mol?L﹣1 CuSO4和2mol?L﹣1 H2SO4的混合溶液，試求： （1） 所得溶液的體積是多少毫升？ （2） 需加入密度為1.84g?cm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升？ 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 實驗探究題 (共4題；共30分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21-1、 21-2、