《河南省平頂山市高考化學(xué)?？贾R點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省平頂山市高考化學(xué)常考知識點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河南省平頂山市高考化學(xué)?？贾R點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2018高一上北京期末) 常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . OH-、Na+、K+、HCO3-B . H+、Na+、SO32-、MnO4-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . K+、Fe3+、NO3-、H+2. （2分） (2016高一下襄陽期中) 常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . 將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的Na

2、OH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO42）+c（OH）3. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列實(shí)驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩

3、堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有還原性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上宜賓期中) 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（ ）A . 電離程度：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND . 酸根離子濃度：c（ClO）c（CN）5. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列離子方程式書寫正確的

4、是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H2B . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO +Ba2+BaSO4C . 用氨水溶液氯化銀沉淀：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H20D . Fe（OH）3 溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O6. （2分） (2016高二下成都期末) 下列實(shí)驗操作正確的是（ ） A . 測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤B . 容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時，水層從分液漏斗的下口放出D . 中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用7. （

5、2分） (2018高三上吉林月考) 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是（ ）A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右8. （2分）

6、(2018衡水模擬) 常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30B . 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性C . pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)9. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 已知298K時下列物質(zhì)的

7、溶度積(單位略) 下列說法正確的是（ ）A . 等體積，濃度均為0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B . 離子濃度均為0.01 molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42先沉淀C . 在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD . 298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)10. （2分） 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B . 100 mL

8、 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C . c(H)103molL1的兩溶液稀釋100倍，c(H)都為105molL1D . 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小11. （2分） (2019高二下臺州期中) 在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ） A . 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCA=D=EB . 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn)C . D點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同時存在D . 若處在B點(diǎn)時，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合

9、，所得溶液呈中性二、 綜合題 (共5題；共38分)12. （7分） (2014海南) 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：（1） 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_ （2） 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作 （3） 浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_，其作用是_ （4） 電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用PbAg合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_ （5） 改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的

10、全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_ （6） 我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅明代宋應(yīng)星著天工開物中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅） 13. （8分） (2015遼寧模擬) 實(shí)驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O），其過程如圖1所示：（1） 畫出鐵的原子

11、結(jié)構(gòu)示意圖_， （2） 過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 過程中，需要加入的物質(zhì)名稱是_過程的實(shí)驗操作_ （4） 過程中，將溶液Z加熱到7080，目的是_ （5） 8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示下列說法中正確的是 A . 溫度為78時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO45H2OB . 溫度為159時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO43H2OC . 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3D . 取適量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩

12、種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3（6） 實(shí)驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗用分析天平稱取樣品2.700g；將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g若該聚鐵主要成分為Fe（OH）SO4n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 14. （7分） (2018高二上北京期末) 書寫下列化學(xué)用語： （1） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理_。 （3） 向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，

13、用化學(xué)方程式解釋原因_。 （4） 以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式_，正極反應(yīng)式_。 （5） 用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應(yīng)式_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 15. （9分） (2015昆明模擬) 某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）H0，已知該反應(yīng)在K=1102請回答：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ （2） T，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5101molL1、4.0102molL1和3.0102molL1，此時反應(yīng)_（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是_

14、（3） T時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時B的轉(zhuǎn)化率是_%（保留一位小數(shù)），此時體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為_ （4） 向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)_（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”） （5） 將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是_（填字母序號）16. （7分） (2018高三下陽高開學(xué)考) CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分

15、CO、H2)，重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4(g) = C(s) + 2H2(g) H = +75.0 kJmol-1CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = +41.0 kJmol-1CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) H = -131.0 kJmol-1（1） 反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= _。 （2） 固定n(CO2)= n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 _(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 _。高溫

16、下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。（3） 一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_。（4） 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應(yīng)是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = _?！居肒sp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共5題；共38分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、