《河南省平頂山市高考化學?？贾R點專練 08：電解質溶液》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南省平頂山市高考化學?？贾R點專練 08：電解質溶液（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、河南省平頂山市高考化學?？贾R點專練 08：電解質溶液 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2018高一上北京期末) 常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . OH-、Na+、K+、HCO3- B . H+、Na+、SO32-、MnO4- C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D . K+、Fe3+、NO3-、H+ 2. （2分） (2016高一下襄陽期中) 常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（ ）

2、 A . 將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小 B . 用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液） C . 向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O） D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣） 3. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實驗 現象 結

3、論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液的紫色褪去 SO2具有還原性 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高二上宜賓期中) 相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體

4、積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（ ） A . 電離程度：HCN＞HClO B . pH：HClO＞HCN C . NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN D . 酸根離子濃度：c（ClO﹣）＞c（CN﹣﹣） 5. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO +Ba2+═BaSO4↓ C . 用氨水溶液氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H20 D . Fe（OH）3 溶于過量

5、的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O 6. （2分） (2016高二下成都期末) 下列實驗操作正確的是（ ） A . 測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤 B . 容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制 C . 用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出 D . 中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用 7. （2分） (2018高三上吉林月考) 根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（ ） A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL－1NaOH溶液中逐滴加入0

6、.1 molL－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a C . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol－1 D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋ ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右 8. （2分） (2018衡水模擬) 常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2

7、-的物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 常溫下，H2A的電離平衡常數 Ka1=10-3.30 B . 當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性 C . pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 9. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 已知298K時下列物質的溶度積(單位略) 下列說法正確的是（ ） A . 等體積，濃度均為0.02 mol

8、L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀 B . 離子濃度均為0.01 molL－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42－先沉淀 C . 在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓ D . 298K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S) 10. （2分） 下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B . 100 mL 0.1 molL

9、－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 C . c(H＋)＝10－3molL－1的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)都為10－5molL－1 D . 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小 11. （2分） (2019高二下臺州期中) 在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ） A . 圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E B . 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實現從A點變到C點 C . D點對應的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同時存在 D . 若處在B點時，將pH =2

10、的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12. （7分） (2014海南) 鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1） 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為________． （2） 焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的________操作． （3） 浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是______

11、__． （4） 電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________． （5） 改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為________． （6） 我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為________．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭

12、鉛是指金屬鋅）． 13. （8分） (2015遼寧模擬) 實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），其過程如圖1所示： （1） 畫出鐵的原子結構示意圖________， （2） 過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為________． （3） 過程③中，需要加入的物質名稱是________．過程④的實驗操作________． （4） 過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是________． （5） 8.34g FeSO4?7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過

13、程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是 A . 溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O B . 溫度為159℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O C . 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4 FeO+SO3↑ D . 取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3 （6） 實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，

14、得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為________． 14. （7分） (2018高二上北京期末) 書寫下列化學用語： （1） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。 （2） 泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。 （3） 向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。 （4） 以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應

15、式________。 （5） 用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。 15. （9分） (2015昆明模擬) 某可逆反應為：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應在K=110﹣2 請回答： （1） 該反應的平衡常數表達式為________． （2） T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.510﹣1mol?L﹣1、4.010﹣2mol?L﹣1和3.010﹣2mol?L﹣1，此時反應________（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）

16、，理由是________． （3） T℃時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時B的轉化率是________%（保留一位小數），此時體系內的壓強與反應前的壓強比為________． （4） 向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中C的體積分數________（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）． （5） 將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________（填字母序號）． 16. （7分） (2018高三下陽高開學

17、考) CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2)，重整過程中部分反應的熱化學方程式為： ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJmol-1 ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJmol-1 ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJmol-1 （1） 反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ________。 （2） 固定n(CO

18、2)= n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下圖 ①同溫度下CO2的平衡轉化率 ________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉化率，其原因是 ________。 ②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是________。 （3） 一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示，該反應的化學方程式為________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是________。 （4） 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現以廢治廢，其中涉及的一個

19、反應是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = ________?！居肒sp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、