《湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol 下列說正確的是（ ）A . 斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量多448 kJB . 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJC . 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D . 由元素非金屬性的強弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱2. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . H0、S0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B . NH

2、4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C . 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D . 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率3. （2分） 能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O（l） 2H2（g）+O2（g），該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是（ ） A

3、 . 水煤氣是二級能源B . 水力是二級能源C . 天然氣是二級能源D . 電能是一級能源4. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反應(yīng)中符合下列圖像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)5. （2分） (2016高三上河北期中) 一定條件下，用甲烷可以消除

4、氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列選項正確的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱為H3 ， 則H3H1C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJD . 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N

5、2 ， 整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol6. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多7. （2分） 4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）

6、A . 當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B . 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C . 正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大8. （2分） (2018高一下重慶期末) 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過程如曲線2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2 ， 根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑B . 加入催化劑會降低反應(yīng)的HC . H0D . lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(

7、g)的能量9. （2分） (2018和平模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B . SO3與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可得到BaSO4 ， SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑D . 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H010. （2分） 已知HOH=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中符合該特點的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B . 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2OC . 稀鹽

8、酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水D . 稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水11. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反應(yīng)熱為（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol12. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各圖所表示的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸

9、熱反應(yīng)的是 （ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上承德期末) 反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A . 圖中虛線表示加入了催化劑B . 圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)C . 加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程D . 該反應(yīng)的焓變H=(E2-E1)kJ/mol14. （2分） (2016高一下武進(jìn)期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJmol1則反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）的H為（ ）A . 283.0

10、1 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=2983.2kJ/mol， P（紅磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_；相同狀況下，能量較低的是_，白磷的穩(wěn)定性_于紅磷（填“高”或“低”）16. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25

11、kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_17. （1分） (2017高二上莆田期末) 衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 （g）和H 2 O（l）時，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_ 18. （4分） (2016高一下青海期末) 斷開1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol NN 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H2與

12、N2反應(yīng)生成0.5molNH3填_（“吸收”或“放出”）能量_kJ三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2016高一下鞍山期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定 （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，仍存在的缺陷是_ （2） 若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H1，則H1與H的關(guān)系為：H1_H（填“”、“”或“=”） （3） 寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_ （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，裝置已做改進(jìn)實驗數(shù)據(jù)如表

13、起始溫度/終止溫度/溫度差/H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）（5） 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_ a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直

14、接測定H2SO4溶液的溫度e實驗當(dāng)天氣溫較高四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。 （1） 燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。NO2(g)SO2(g)H2O(l)=H2SO4(l) NO(g)H=a kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJmol1 反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(l) 的H=_KJ/mol1。 將S

15、O2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_;。（2） MnSO4是重要的基礎(chǔ)錳鹽。工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4n(C6H11O5)HSO4n(C6H11O5)HSO4 +nH2O n C6H12O6+nH2SO4C6H12O6 +12H2SO4+12MnO212MnSO4+6CO2+18H2O從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為_噸。軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達(dá)到飼料級的生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)。工業(yè)上常用氧化劑來除去其

16、中的砷?？梢猿ド榈难趸瘎┯?ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_。在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖。請根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_。（3） 有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示。 該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是_;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”) 寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:_21. （4分） (2017高二上石河

17、子期末) 根據(jù)題意填空：（1） 估計下列各變化過程是熵增還是熵減NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）_水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）_臭氧的生成：3O2（g）2O3（g）_（2） 可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）由T3向T4變化時，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）反應(yīng)在_溫度下達(dá)到平衡此反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)22. （6分） (2018高三上黑龍江期中) 甲醇既是重要的化工原

18、料，又可作為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3回答下列問題：（1） 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413由此計算H1=_。已知H2=58 kJmol-1，則H3=_。（2） 合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_（寫出兩點），缺點是_（寫出兩點）。 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、