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1、湖南省永州市化學第15講：反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 已知25、101 kPa條件下： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應2. （2分） (2015高二上盧龍期末) 下列說法正確的

2、是（ ） A . 所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應屬于放熱反應C . 天然氣燃燒時，其化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關3. （2分） (2016高二上保定期末) 下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵?） A . 電解水B . 水力發(fā)電C . 太陽能熱水器D . 干電池4. （2分） (2018高二下湖南開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+

3、(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mo1C . 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量D . 已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) H0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定5. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/m

4、ol下列說法錯誤的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJB . 根據(jù)反應和推知反應：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D . 反應中的能量變化如圖所示6. （2分） 氫氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1C（s）+ O2（g）CO （g）；H=111.0kJmol1C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g

5、）；H=802.3kJmol1其中反應熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（ ）A . C8H18B . CH4C . H2D . C7. （2分） 分析下圖的能量變化，確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH08. （2分） (2016高二上和平期末) 關于吸熱反應的說法，正確的是（ ） A . 凡需加熱的反應一定是吸熱反應B . 只有分解反應才是吸熱反應C . 使用催化劑的反應是吸熱反應D . 酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應9. （2分） (2016高二上河東期中) 下

6、列說法中正確的是（ ） A . 在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B . 生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C . 反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，H0D . H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關10. （2分） (2018高二下宜昌期末) NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱H57.3 kJmol1。則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . 45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69

7、.4 kJmol1D . 69.4 kJmol111. （2分） 已知下列熱化學方程式：Zn（s）+ O2（ ）=ZnO（s）；H=351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；H=90.7kJ/mol，由此可知反應：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（ ）A . H=1141.8kJ/molB . H=+260.4kJ/molC . H=+441.8kJ/molD . H=260.4kJ/mol12. （2分） (2016高一下應縣期中) 已知25、101kPa下，下列反應 C（石墨）+O2（g）CO2（g），H=393.51kJC（金剛石）+O2（g

8、）CO2（g），H=395.41kJ可以得出的正確結(jié)論是（ ）A . 石墨的能量比金剛石低B . 石墨和金剛石都是碳的同位素C . 金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓疍 . 金剛石比石墨更穩(wěn)定13. （2分） (2016高一下舒城期中) 生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能： 化學鍵NNFFNF鍵能/KJmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是（ ）A . 過程N2（g）2N（g）放出能量B . 過程N（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C . 反應N2（g

9、）+3F2（g）2NF3（g）的H0D . NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應14. （2分） (2016高二上淄博期中) N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮氣和水，放出大量的熱室溫時，已知各共價鍵的鍵能如下表，通過計算N2H4的燃燒熱是（ ） 鍵NHNNO=ONNHO鍵能/kJmol1391193497946463A . 1088 kJmol1B . 544 kJmol1C . 790 kJmol1D . 382 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高二上湖北期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的

10、一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是_（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱H的變 化是_（填“增大”、“減小”、“不變”）請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式_ 16. （1分） （1）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒這兩個過程的熱化學方程式為：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）C

11、O（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4請表達E1、E2、E3、E4之間的關系為E2=_（2）如圖所示是1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_（3）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關已知某些化學鍵的鍵能如下表所示：共價鍵HHClClHCl鍵能/（kJmol1）436247434則反應：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓變H=_17. （1分） (2016高三上玉溪期中) 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol1 ， S的燃燒熱為296kJ

12、mol1 ， H2S氣體燃燒熱為561.7kJmol1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應的熱化學方程式為_，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應是_（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應 18. （4分） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2018高二下欽州港期末) （1） I.某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時

13、，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。 實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2molL1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體鋁條與2molL1的鹽酸反應(E)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告：實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。實驗用品：儀器：試管酒精燈膠頭滴管試管夾鑷子小刀玻璃片

14、砂紙燒杯等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）（用A-E表示）_寫出的離子方程式_。實驗結(jié)論：_。（2） II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： 從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是_。做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_。某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？_四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2017高二上遼寧期末) 如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A

15、、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應且電極增重（假設工作時無能量損失）請回答下列問題： （1） F電極的名稱是_，E電極的反應式：_ （2） 電極的反應式：_，通電一段時間后B池pH_（填“變大”“變小”“不變”） （3） 若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體_L，、電極析出固體物質(zhì)的量之比_ （4） 欲使通電后的溶液恢復至原狀，可加入一種物質(zhì)是_（寫名稱） 21. （4分） 合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破 已知：25時，合成氨反應的熱化學為：N2（g）+3H2（g）NH3（g）H=

16、92.4kJ/mol請回答下列問題：（1） 保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學反應速率1（填“增大”或“減小”）； （2） 25時，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進行反應達到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率1（填“增大”或“減小”）；若反應達到平衡時放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為2mol （3） 一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ） A . N2、H2、NH3的濃度相等B . 容器內(nèi)壓強不再變化C . 單位時間內(nèi)消耗amol N2 ， 同時生成2amol NH3 22. （6分） (2018高二下臨汾期末) CO2是一種廉價的碳資源，

17、其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵CHC=OHHC O鍵能/kJmol-14137454361075則該反應的H=_。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器

18、中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A”或“B”）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3） O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反應過程中O2的作用是_。該電池的總反應式：_。第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、