《湖南省郴州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省郴州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、湖南省郴州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是（ ）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D . 因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生2. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ） A . H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B . H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C . H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D . H0、S0的反應(yīng)高溫時是自發(fā)的3. （2分） (2018高三上武邑期中) 兩個氫原子結(jié)合成一個氫分

2、子時放出a kJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）kJ A . Va/22.4B . VaNA/22.4C . aNAD . Va4. （2分） 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同5. （2分） 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（

3、l）H1=870.3kJmol1（ 2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（ 3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol16. （2分） (2016高二上遼源期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B . 101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量

4、為碳的燃燒熱C . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 ， 所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 25、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等7. （2分） (2017高二上重慶期末) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）共價鍵HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B . 表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C . H2（g）2H （g）H=+436 kJmol1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）H

5、=25 kJmol18. （2分） 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水汽化將膽礬加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上寧德期末) 2005年美國化學(xué)會刊報道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種新型催化劑，在常溫常壓下合成氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2 2NH3H0，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)H0，S0，在任何條件下均可自發(fā)進行B . 新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景C . 新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵D . 使用此新型催化劑能讓該反應(yīng)進行完全10.

6、 （2分） 已知HOH=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中符合該特點的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B . 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2OC . 稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水D . 稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水11. （2分） (2016高一下長安期中) 氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰在反應(yīng)過程中，破壞1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ下列關(guān)系式中，正確的是（ ） A . Q1+Q

7、2Q3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q22Q312. （2分） 關(guān)于下列的能量變化，下列說法正確的是（ ） A . 燃燒是將化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B . 濃硫酸溶于水發(fā)熱，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應(yīng)D . 吸熱反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量13. （2分） (2016高二下北京月考) 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+ O2（

8、g）H2O（l）H3=285.8kJmol1則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H為（ ）A . 488.3 kJmol1B . 191 kJmol1C . 476.8 kJmol1D . 1 549.6 kJmol114. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 則反應(yīng)2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H為（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分

9、） (2016高二上湖北期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是_（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱H的變 化是_（填“增大”、“減小”、“不變”）請寫出反應(yīng)進程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 16. （1分） 甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）2CO（g）+2H

10、2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為_（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol CO2和6mol CH4 ， 發(fā)生反應(yīng)（），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為 ， 則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_，CH4的轉(zhuǎn)化率為_（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H2=29.1kJmol1 科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取

11、甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是_（填“3.5106PaPa“4.0106Pa“或“5.0106Pa”）實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是_（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注DMFC的工作原理如圖3所示：通入a氣體的電極是電池的_（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為常溫下，用此電池以惰性電極電解O5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為_（忽略溶液的體積變化）17. （1分） 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用圖1是1molNO2和1mol

12、CO反應(yīng)生成NO和CO2過程中能量變化示意圖請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_18. （4分） (2016高二上和平期末) 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） 利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，

13、測量溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度請回答：（1） 如圖所示，儀器A的名稱是_； （2） 設(shè)溶液的密度均為1gcm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J（g）1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_;起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（3） 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_（填字母） a實驗裝置保溫、隔熱效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c用溫度計測定NaOH溶液起始

14、溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（4） 已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=12.1kJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=55.6kJmol1則CH3COOH在水溶液中電離的H等于A . 67.7kJmol1 B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1 D . +67.7kJmol1 四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途徑II：C3H8（g） = C3H6（

15、g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）H-d kJmol-1 （abcd均為正值）請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_;。（2） 甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=

16、-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_。（3） 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜報據(jù)要求回答相關(guān)問題：寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式_。乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol C

17、u，此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_;L，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質(zhì)量為_g 。21. （4分） 在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T時按圖1所示發(fā)生反應(yīng)： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）（1） 根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_（保留至一位小數(shù)）； （3） 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是_;A升高溫度B保持體積不變通入1molBC保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）D將容器的容積增大為原來的2倍E保持

18、體積不變通入1mol A（4） 能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_;A恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B混合氣體中D濃度不變Cv（A）正=v（A）逆D恒容時容器中氣體密度不變（5） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖象若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）22. （6分） 已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g ）H=2044.0kJ/

19、mol（1） 氫氣的燃燒熱是_ （2） 已知：H2O（l）=H2O（g ）H=+44.0kJ/mol寫出丙烷（C3H8）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_ （3） 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_ （4） C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g ）H=2044.0kJ/mol 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時，燃燒的丙烷（C3H8）的質(zhì)量是_g，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、