《遼寧省大連市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省大連市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省大連市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題、 (共11題；共22分)1. （2分） 下列解釋不科學(xué)的是 （ ） A . 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故C . 嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)2. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ） 升高溫度

2、 加入正催化劑 增大反應(yīng)物濃度 將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 增大壓強(qiáng)A . B . C . D . 3. （2分） 實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是（ ） A . 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B . 有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C . 有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來D . 有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO24. （2分） (2017湛江模擬) 圖示實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） A . 探究原電池原理B . 制備無水氯化鐵C . 探究鐵與水反應(yīng)D . 收集氨氣5. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亞硝酸

3、鈣Ca(NO2)2是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應(yīng)Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ）A . 裝置b中盛放的試劑為濃硫酸B . 向燒瓶中加人稀硝酸前需打開KC . 裝置e主要用于除去尾氣中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 轉(zhuǎn)移 mol電子6. （2分） 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法中不正確的是（ ） A . 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕B . 鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金

4、屬C . 電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁D . Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料7. （2分） (2016高一下江西期末) 下列說法正確的是（ ） A . 原子最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素B . 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C . 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D . 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期8. （2分） (2019高二上屯溪期中) 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ） 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二

5、氧化硫C膽礬氨水鹽酸銅D膽礬食鹽水氯化銅石墨A . AB . BC . C D . D9. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32+2H+=SO2+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I210. （2分） (2017高一上臨沂期末) 下列實驗操作正確的是（ ） A . 洗凈的容量瓶可以放進(jìn)

6、烘箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉11. （2分） (2015高三上遼寧期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（ ） A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，鹽酸B . 純凈物：水玻璃、膽礬晶體，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纖維素，蛋白質(zhì)，聚氯乙烯D . 同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）4二、 非選擇題 (共4題；共33分)12. （7分） 工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示（1） 硝酸銨的水溶

7、液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200、400、600下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2曲線a對應(yīng)的溫度是_關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_A及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率BP點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件C圖2中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）K（N）DM點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%E如果N點時c（NH3）=0.2molL1，N點的

8、化學(xué)平衡常數(shù)K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_（4） 某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖3所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)

9、進(jìn)行到_min時到達(dá)平衡反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=_molL1min1在圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖13. （7分） (2018日照模擬) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：（1） Na3AlF6中氟、鋁以共價鍵結(jié)合，寫出Na3A1F6中所含陽離子的電子式_，濾渣A的主要成分是_(填名稱)。 （2） 為探究適合“酸浸”的條件，取4份相同樣品進(jìn)行實驗，所得結(jié)果如下表所示：實驗3比實驗2獲得。Na2SiF6的

10、質(zhì)量低的原因可能是_。選擇“酸浸”時所采用的最適合條件為_。（3） 寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 （4） “操作i”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離的原因_。 （5） 經(jīng)測定，操作i所得濾液中所含雜質(zhì)中K+濃度為0.05molL-1，當(dāng)Na+濃度降為0.01molL-1時，若不考慮其它離子影響和溶液體積變化，K+_(填“是”或“否”)開始沉淀。(已知25時，Ksp(Na3AlF6)=4.010-10，Ksp(K3A1F6)=6.010-8) 14. （13分） (2018高三下廈門開學(xué)考) 用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4）,并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工

11、藝流程如下:I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時間。II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。III.過濾，向濾液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。請回答下列問題:（1） 步驟I中攪拌、加熱的目的是_。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:_FeS2+_MnO2+_=_Mn2+_Fe2+ S + SO42-+_（2） 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理:_。（結(jié)合離子方程式解釋） （3） 步驟IV中

12、用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是_極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是_。（4） EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是_(填字母序號)。A . 堿性鋅錳電池是二次電池B . 堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C . 正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-D . 堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極15. （6分） (2015高二下翔安期中) 利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值

13、 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1（1） 甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_ （2） 為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示編號溫度壓強(qiáng)c始（CO）c始（H2O）5303MPa1.0molL13.0molL1XY1.0molL13.0molL16305MPa1.0molL13.0molL1請依據(jù)實驗曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實驗條件：X=_，Y=_MPa實驗

14、從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=_molL1min1實驗達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_實驗達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）在530時，平衡常數(shù)K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此時化學(xué)反應(yīng)將_（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題、 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 非選擇題 (共4題；共33分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、