《遼寧省沈陽市高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省沈陽市高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省沈陽市高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2016高二下東臺(tái)月考) 在一定條件下體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C . 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C D . 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化

2、2. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài) B . 表示N02在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N02(g)-N20(g), NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0 C . 表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使港液由b點(diǎn)變到a點(diǎn) D . 表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3 ， H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示 NH3?H20 溶液，n＞100 3. （2分） (2018高三上承德期末) 《馀冬錄》中對(duì)胡粉[主要成

3、分為2PbCO3Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛,居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi),封閉四十九日，開之則化為粉矣。化不白者,炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4 ， 密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 胡粉難溶于水 B . 胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛 C . 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) D . 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更慢 4. （2分） (2017高二上衡陽期末) 對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列圖象正確的是（ ）

4、 A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上黃陵開學(xué)考) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是 （ ） A . 加熱 B . 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C . 滴加少量硫酸銅溶液 D . 不用鐵片，改用鐵粉 6. （2分） (2018高二上孫吳期中) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（

5、 ） A . 4molA+2molB B . 2molA+1molB+3molC+1molD C . 3molC+1molD+1molB D . 3molC+1molD 7. （2分） 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A . ①④ B . ①③④ C

6、. ②③⑤ D . ①②③④⑤ 8. （2分） 往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，平衡圖象如圖，則下列說法正確的是（ ） A . 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B . 平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大 C . H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D . t0時(shí)改變的條件是增壓 9. （2分） (2016高三上大連期中) A，B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ?mol﹣1 下列說法正確的是（

7、 ） A . 由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快 B . 前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/（L?min） C . 若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ D . 將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng) 10. （2分） (2016高一下懷仁期末) NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（

8、 ） A . v（O2）=0.225 mol?L﹣1min﹣1 B . v（H2O）=0.375 mol?L﹣1min﹣1 C . v（N2）=0.125 mol?L﹣1min﹣1 D . v（NH3）=0.250 mol?L﹣1min﹣1 11. （2分） (2015高二上大方期末) 如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ） A . 曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同 B . 曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時(shí)的反應(yīng)過程 C . 增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大 D . 反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

9、 12. （2分） (2017高二上晉江期末) T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g） B . 減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小 C . 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大 D . 升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共5分) 13. （5分） (2017大慶模擬) 應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手． （1） 研

10、究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣． 已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ?mol﹣1 2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=﹣566.00kJ?mol﹣1 為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． （2） 開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的

11、CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示． （i）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H________0（填“＞”或“＜”），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1________P2（填“＞”或“＜”）． （ii）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________． （iii）下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________． A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1 C．容器內(nèi)的密度不再變化 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化 （iv）某溫度下，在保

12、證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________（填字母）． A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) 作出此判斷的依據(jù)是________． （3） 依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置． （i）負(fù)極電極反應(yīng)式為________． （ii）電池工作時(shí)，若電流強(qiáng)度為I，1個(gè)電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）． 三、 綜合題 (共4題；共19分) 14. （4分） 在容積為3L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X+Y═2

13、Z，如圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線． （1） 2min內(nèi)的平均速率是________； （2） 4min內(nèi)的平均速率是________． 15. （5分） (2016高二上臨川期中) 碳及其化合物有廣泛的用途． （1） 反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 ． A . 增加碳的用量 B . 升高溫度 C . 用CO吸收劑除去CO D . 加入催化劑 （2） 已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1 則反應(yīng)

14、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=________． （3） CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為________． （4） 在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)： t/min 2 4 7 9 n（H2O）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 ①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）__

15、______v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）． ②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________； ③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù) ________（填“增大”、“減小”或“不變”）． 16. （3分） 根據(jù)問題填空： （1） 已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空： ①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n________q；（填“＞”．“＜”或“=”） ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)．（填“吸熱”或“

16、放熱”） （2） 在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”） ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動(dòng)． ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動(dòng)． 17. （7分） (2016高三上廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1 ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol ⅢCO2（g）+H

17、2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3 回答下列問題： （1） 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和． 已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表： 物質(zhì) CO CO2 H2 CH3OH（g） 標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol） ﹣110.52 ﹣393.51 0 ﹣201.25 A．計(jì)算△H1=________kJ/mol B．△H3________0（填=、＜、＞） （2） 由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3O

18、CH3（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表： 容器編號(hào) 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol） CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OCH3（g） H2O（g） a 387 0.20 0 0 0.080 0.080 b 387 0.40 0 0 c 207 0.20 0 0 0.090 0.090 下列說法正確的是 A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B . 達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小 C . 容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng) D . 若起

19、始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （3） 合成氣的組成 =2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示． ①α（CO）值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是________． ②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為________，其判斷理由是________． （4） 甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：________；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為：________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共5分) 13-1、 13-2、 13-3、 三、 綜合題 (共4題；共19分) 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、