《陜西省渭南市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省渭南市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、陜西省渭南市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（ ） A . 450mL，52.65g B . 500mL，58.5g C . 450mL，117g D . 500mL，52.3g 2. （2分） (2018高一下延津開學考) 下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（ ） A . 濃

2、硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B . 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質 C . 常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸 D . SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 3. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列關于氯的說法中正確的是（ ） A . Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B . Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學性質相同 C . 實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D . 氯氣、液氯和氯水是一種物質 4. （2分） (2018高一上太原期末) 下列化學反應過程不符合下圖關系的是（ ） A . 向一定量銅片中加入過量

3、濃硝酸 B . 向一定量AlCl3溶液通入過量NH3 C . 向一定量澄清石灰水中通入過量CO2 D . 向一定量MgCl2溶液中滴加過量NaOH 5. （2分） (2017高一上六合期末) 下列物質中同時含有氯氣分子和氯離子的是（ ） A . 液氯 B . 次氯酸 C . CaCl2溶液 D . 新制氯水 6. （2分） 下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用水吸收NO2生產硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B . 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ C . 用熟石灰處理泄漏的液

4、氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D . 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 7. （2分） (2019高一下長春月考) 常溫下，下列氣體組合中能穩(wěn)定共存的是（ ） A . CO和O2 B . SO2和H2S C . NO和O2 D . NH3和HCl 8. （2分） (2016高二上淮陽開學考) 某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體的相對分子質量（平均相對分子質量）為45，則發(fā)生反應的物質一定不可能是（ ） A . Zn和濃H2SO4 B . C和濃HNO3 C .

5、Cu和濃HNO3 D . Na2O2和NH4Cl濃溶液 9. （2分） (2016高三上岐山期中) 大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是（ ） A . 探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B . 探究Na與水的反應可能有O2生成 C . 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuS D . 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2 ， 酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致 10. （2分） (2016高三下歷城月考) “金屬冶煉技術改變了世界”；下列各

6、項中“能用熱分解法制得的金屬”是（ ） A . Na B . Mg C . Fe D . Ag 11. （2分） 下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是（ ） A . 赤鐵礦 B . 孔雀石 C . 黃銅礦 D . 石灰石 12. （2分） 關于SO2的下列敘述中，正確的是（ ） A . SO2在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性 B . SO2是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸 C . SO2氣體通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3 D . SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 13. （2分） (2018高

7、三上懷化期中) 通過下列實驗操作及現象不能推出相應結論的是（ ） 選項 實驗操作 現象 結論 A 將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2 粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒 Na2O2與CO2的反應是放熱反應 B 向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再 滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 氧化性： NO3->Fe3+ C 向2支盛有5 mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液 和CaCl2溶液 一支試管中產生藍色沉淀，另一支無明顯現象 Ksp[Cu（OH）2]< Ksp[Ca（OH）2] D |將濃硫酸滴在棉花上

8、棉花變黑 濃硫酸有脫水性 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 本題為選做題，包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分． （1） A．《化學與生活》 （1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎． ①生產水泥的主要原料是黏土和________（填名稱）． ②有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種________．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”） ③上海世博會中國館用到一種涂料﹣氟碳涂層

9、聚酯（FEP），它的單體為CF3﹣CF=CF2，這種涂料具有________（選填“熱塑性”或“熱固性”）． ④玻璃鋼具有耐腐蝕、質量輕、強度高的性能，它屬于________材料（選填“合金”或“復合”）． （2）人體健康與食品、藥物等關系密切． ①有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取________（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”）不足引起的． ②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內________含量過高，會引起甲狀腺疾?。? ③糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質．其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為________（寫名

10、稱）． ④小蘇打可用來治療胃酸過多，請寫出該反應的離子方程式　________?。? ⑤可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是________（選填“青霉素”或“阿司匹林”）． （3）潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障． ①為確保上海世博會期間城市空氣質量優(yōu)良率達到95%以上，世博會期間的空氣質量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是　________?。? a．可吸入顆粒物（PM10）b．NO2濃度c．SO2濃度d．CO2濃度 ②自來水可利用漂白粉來殺菌消毒，其能殺菌消毒的原因（用化學反應方程式表示）是　________?。? ③垃圾的無害化處理常用的方法包括衛(wèi)生填埋和________焚燒． ④人

11、們?yōu)樽非髸r尚而把頭發(fā)染成各種各樣的顏色，常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑和________染發(fā)劑（選填“有機”“合成”或“復合”）． （2） B．（1）具有明顯現象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物． ①欲區(qū)分CH2=CH2和CH3CH3，應選用　________　（填字母）． a．NaOH溶液b．溴水c．銀氨溶液 ②欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應選用　________　 （填字母）． a．KMnO4溶液b．銀氨溶液c．Na2CO3溶液 ③欲區(qū)分和，應選用　________　 （填字母）． a．FeCl3溶液b．NaOH溶液c．AgNO3溶液 （2）在有機化學中，同分異

12、構是普遍存在現象．分子式為C4H9OH的有機物共有　________　 種．其中，一種有機物通過消去反應可轉變?yōu)?﹣丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式　________　；另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式如下：　________?。? （3）A是石油裂解氣的成分之一，A的某一同系物E的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現以A為主要原料合成C6H12O2，其合成路線如圖所示： 回答下列問題： ①A的結構簡式為：________?。? ②B、D分子中的官能團名稱分別為________、________． ③寫出B的同類別的同分

13、異構體的結構簡式：　________?。? ④寫出B→C的化學方程式：________ 15. （3分） 根據所學知識填空： （1） 兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質量關系為m（硫酸）________m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用________（寫金屬名稱）制容器盛放． （2） 制備CuSO4和Cu（NO3）2 ①下列有四種制備Cu（NO3）2的途徑，其中最佳途徑是________（選填字母） a．Cu Cu（NO3）2 b．Cu Cu（NO3）2 c．C

14、u CuO Cu（NO3）2 d．Cu CuSO4 Cu（NO3）2 ②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________． （3） 向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則m1 ________m2（填“＞”、“＜”或“=”），兩者質量相差________g（若兩者相等，則此問不答） 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經濟，海水的綜合利用大有可為．海

15、水中溴含量約為65mg?L﹣1 ， 從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖： （1） 以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是________． （2） 步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2，利用了溴的． A . 氧化性 B . 還原性 C . 揮發(fā)性 D . 腐蝕性 （3） 以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：□Br2+□CO32﹣═□BrO3﹣+□Br﹣+□CO2↑ （4） 上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：________． （5） 實驗室分

16、離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑將溴從水中提取出來的是． A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 燒堿溶液 D . 苯． 17. （6分） (2018重慶模擬) 據報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）： 已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。 請回答下列問題： （1） 流程中將氟磷灰石粉碎的目的是________。 （2） 不能使用二氧化硅陶瓷

17、材質的沸騰槽的主要原因是________（用化學方程式表示）。 （3） 副產品N的化學式是________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括________、過濾、洗滌、干燥等。 （4） 若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為________kg。 （5） 電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于________區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是________。 （6） 工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在

18、電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________。 18. （3分） (2018高三上揭陽期末) 某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題： （1） 儀器B的名稱________，C中水的作用是________； （2） D中盛放的試劑是________，其作用是________； （3） 實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_

19、_______； （4） E中反應的化學方程式________，E中產生的現象為________; （5） 本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數據①空E管的質量a ②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛裝物的總質量d；⑤反應后F管及內盛裝物的總質量e。由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝________。 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） 某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝

20、置，A處是氣體發(fā)生裝置． 按上圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產生．請回答下列問題： （1） 若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是________（填字母）． a．NH4HCO3b．NH4Clc．Ca（OH）2d．濃氨水 （2） C中發(fā)生反應的化學方程式為________． C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________． （3） 若進入F裝置的物質成分和質量一定，向F中加入下列物質中的________（填字母）可使銅片溶解的質量增多． a．Na2C

21、O3b．NaClc．CuSO4d．H2SO4 （4） 待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol?L﹣1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是________mol． （5） 從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：________． 20. （5分） 回答下列氯氣的相關問題： （1） 將紫色石蕊試液滴入新制的氯水，現象是________，起作用的微粒是________． （2） 某生應用下圖所示方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題： ①該項

22、研究（實驗）的主要目的是________ ②濃硫酸的作用是________．與研究目的直接相關的實驗現象是________ ③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是________．請在圖D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施，寫出化學方程式________． （3） 漂白粉是用Cl2與石灰乳反應來制取的，制取反應的化學方程式為________．漂白粉在空氣中保存不當能失效，請用方程式表示原理________、________． 21. （6分） (2012海南) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題： （1） 氮元素原子的

23、L層電子數為________； （2） NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為________； （3） 肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1 ②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________； （4） 肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式為________． 22. （15分） (2017高二上薌城期末) 簡要回答下列問題

24、． （1） 濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是________; （2） 可以用食醋除熱水瓶膽內的水垢[主要成分CaCO3、Mg（ OH）2，原因是________; （3） 3月22日是“世界水日”，保護水環(huán)境，珍愛水資源是每個公民的責任和義務．請你提出一種有利于保護水資源的措施________． 23. （5分） 某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置： （1） 實驗室常用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：________． （2） 反應開始后，發(fā)現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，加熱B、D兩個容器，現象分別為

25、B________；D________． （3） 裝置C的作用是________． （4） 該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗： 通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺． 試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題． ①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是________（用離子方程式進行說明） ②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？________． 24. （3分） (2018鹽城模擬) CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不

26、溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下： （1） “溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是________(填序號)。 a．將海綿銅粉末與水攪拌成漿液 b.投料時，NaNO3適當過量 c.縮短浸取時間 d.將濾渣1返回再次溶解浸取 （2） “還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產率的影響如圖-1、圖-2所示： ①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離了方程式為________。 ②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產率越小，其原因是________。

27、 ③當1.0

28、_C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 20 頁 共 20 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 三、

29、實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、