3、 HCl分子的電子式
C . 乙烯的結構簡式：CH2CH2
D . 氯原子的結構示意圖：
6. （2分） 下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是（ ）
A . HBr、CO2、NH3
B . Na2O、Na2O2、Na2S
C . NaCl、HCl、H2O
D . NaOH、CaCl2
7. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 下列化學用語正確的是（ ）
A . 乙烯的電子式：H2C＝CH2
B . 苯的結構式：
C . 醛基：
D . 丙烷分子的比例模型：
8. （2分） 92235U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。92235U的原
4、子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）
A . 235
B . 143
C . 92
D . 51
9. （2分） (2018高一下大同期末) 通過分析元素周期表的結構和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定錯誤的是（ ）
A . 酸性：HAt>HCl
B . 砹是白色固體
C . 砹易溶于某些有機溶劑
D . AgAt是一種難溶于水的化合物
10. （2分） 下列關于同系物的說法錯誤的是
① 和 互為同系物，均可以與金屬鈉反應．
②苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．
③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系
5、物都難溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．
④烷烴的密度隨分子量增大而增大，液態(tài)烷烴的密度小于水的密度，固態(tài)烷烴的密度大于水的密度．
⑤同系物的分子式可以用一個通式概括，符合通式CnH2nO的物質(zhì)是飽和一元醛．
⑥乙二醇和丙三醇互為同系物．（ ）
A . .③④⑤⑥
B . ①②③④
C . ①②⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11. （6分） 氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1） Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____
6、___，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；
（2） 液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是________；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH﹣4、ClO﹣4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．2+離子中，N原子是配位原子
（3） 用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為________，SnBr2分子中 Sn﹣Br的
鍵角________120（填“＞”“＜”或“=”）．
（4） NiO 的晶體結構與
7、氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是________． 已知晶胞的邊長為 a nm，NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g?mol﹣1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO 晶體的密度為________g?cm﹣3．
12. （7分） (2018高二下欽州港期末) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
(Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
（1） 寫出與 分子互為等電子體的微粒（填1種）________。
（2） 水分子在特
8、定條件下容易得到一個 ，形成水合氫離子（ ）。下列對上述過程的描述不合理的是__________________。
A . 氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B . 微粒的形狀發(fā)生了改變
C . 微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變
D . 微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3） 分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________;
（4） (Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
寫出銅原子價電子層的電子排布式 ________，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________
9、(填元素符號)。
（5） 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
________；________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有________。
（6） 實驗過程中加入 后可觀察到析出深藍色 晶體。實驗中所加 的作用是________;
13. （5分） (2018高二下葫蘆島開學考) 巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價值約4億美元。祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學式為Be3Al2Si
10、6O18 。
（1） 基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是________，該能級具有的原子軌道數(shù)為________。
（2） 在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的雜化方式為________，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為________，1mol Be2Cl4中含有________mol配位鍵。
（3） 氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點數(shù)據(jù)如下：
乙酸
乙醇
熔點/℃
11、
16.6
-114.3
沸點/℃
117.9
78.4
乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點均比乙醇高，原因是________。
（4） 圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹?shù)拿芏圈?3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a=________nm。
14. （5分） (2019高三上池州期末) 近日，中國科學家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑，實現(xiàn)了木質(zhì)素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題：
（1） 基態(tài)碳原子的核外電子有________種運動狀態(tài)， 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________。
（2） C,N
12、,O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。
（3） 圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為________，存在的化學鍵類型有________(填標號)。
A.共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵
（4） 碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體，CO與N2互為等電子體，則CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________；測得熔點為170℃，預測屬于________晶體。
（5） 一種儲氫材料由鎳、 鎂元素組成，其晶胞結構如圖2所示，則該晶體的化學式為________，其晶胞邊長為apm，列式計算晶胞密度為________g/cm3 (不必計算出結果，阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。
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參考答案
一、 單選題 (共10題；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
云南省昭通市高考化學二輪專題 12 物質(zhì)結構與性質(zhì)
