《云南省楚雄彝族自治州高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《云南省楚雄彝族自治州高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、云南省楚雄彝族自治州高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列物質性質與應用不存在對應關系的是（ ） A . K2FeO4具有強氧化性，可用作水處理劑 B . 氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑 C . 碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料 D . 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運濃硫酸 2. （2分） 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ） 選項

2、 性質 實際應用 A SO2具有漂白性 SO2可用于食品增白 B SiO2熔點高 SiO2可用于制作耐高溫儀器 C Al（OH）3具有弱堿性 Al（OH）3可用于制胃酸中和劑 D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高二上淮陽開學考) 短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數的關系如圖所示．其中Z元素原子序數是Y的2倍，原子最外層電子數與X元素原子核外電子數相等，下列說法一定正確的是（ ） A . X和Z、Y和W處于同一主族

3、 B . 4種元素形成的各種單質中，Z單質的沸點最高 C . W單質與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應 D . 元素氧化物所對應的水化物酸性：W＞Z＞X 4. （2分） (2019高二上上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確的是（ ） A . 原子序數：Y>X>Z>W B . 原子最外層電子數：Y>X>Z>W C . 原子半徑：X>Y>Z>W D . 金屬性：XZ- 5. （2分） (2016高二下邵陽月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數依次增大，它們

4、原子的最外層電子數之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（ ） A . X與Y只能形成一種化合物 B . 原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z） C . W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D . Z的最高價氧化物對應的水化物是酸 6. （2分） (2018高一下肇慶期末) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．下列說法錯誤的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y B . 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X

5、 C . X、Y元素均存在同素異形體 D . W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色 7. （2分） (2018高一下宿遷期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上常用電解法制備元素C，D，E的單質 B . 元素A，B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) C . 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 D . 元素C，D的最高價氧化物對應的水化物之間肯定

6、不能發(fā)生反應 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2018高一上福州期中) 元素R的質量數為A，Rn-的核外電子數為x，則w g Rn-所含中子的物質的量為（ ） A . （A-x+n）mol B . （A-x-n）mol C . （A-x+n）w/Amol D . （A-x-n）w/Amol 9. （5分） (2018高二上煙臺期中) 元素X、Y、Z、M、N均為原子序數依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐

7、漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題： （1） R在元素周期表中的位置是________；Z3+的離子結構示意圖是________。 （2） 寫出X、Y、N按原子個數之比1:1:1:形成的化合物的電子式________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________（用化學式和“>”“<”或“=”表示）。 （3） X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式________. （4） Z元素的單質能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應，同時放出大量的熱，其反應的化學方程式為________。 （5） 下圖表示由上

8、述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，在該轉化關系中還原劑是________（填化學式），示意圖中轉移電子的數目為________。 （6） 由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式________。 10. （5分） (2019高一上鶴崗期中) 某課題研究小組的同學探究鈉與水反應之后，又研究了與溶液反應和NaCl溶液的配制。 （1） Ⅰ.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：①Fe2(SO4)3溶液②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca

9、(HCO3)2溶液?；卮鹣铝袉栴}： 既有氣體，又有白色沉淀產生的是________； （2） 寫出金屬鈉與①反應的離子方程式________； （3） 若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會變成________。 （4） Ⅱ.配制480mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。 計算后，需稱出NaCl質量為________g。 （5） 在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度的影響是（填偏高、偏低或無影響） ①配制前，容量瓶內有水________ ②溶液未冷卻便定容________ ③定容時仰視刻度線________ 11. （5分） (2018高一下賓陽期末) （1

10、） Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題： 表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________;（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式________。 （2） ④元素與⑦元素形成的化合物的電子式 ________。 （3） ①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ________。（填化學式） （4） Ⅱ、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為： ，B、C可形成離子化合物B3C2，據此填空： A元素在周期表中的位置________。 （5）

11、A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為________。 （6） B和C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________。 12. （5分） (2016高二上淮陽開學考) 下表是元素周期表的一部分，根據所給的10 種元素，回答下列間題． 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N F Na 3 Na Mg Al Si S Cl （1） 非金屬性最強的元素是________； （2） Ne 原子結構示意圖為________； （3） C 與N 中，

12、原子半徑較小的是________； （4） 氯水具有漂白作用，是由于其中含有________（填“HCl”或“HClO”） （5） 元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________（填化學式），呈兩性的是________（填化學式）； （6） 元素硅的氧化物常用于制造________（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）； （7） 如圖為某有機物的球棍模型（其中 代表氫原子代表 碳原子）， 該有機物中碳元素與氫元素的質量比m（C）：m（H）=________．（相對原子質量C﹣12、H﹣1） （8） 鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化

13、鎂獲得金屬鎂的化學方程式________． 13. （4分） (2017高一上黑龍江期末) 根據問題填空： （1） 在呼吸面具中，Na2O2起反應的化學方程式________． （2） 硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，可加入過量________． （3） 有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是________溶液． （4） 可以驗證Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是________（填選項序號）． a．稀硫酸　b．鐵　c．硫氰化鉀　d．酸性高錳酸鉀溶液 （5

14、） Al（OH）3是兩性氫氧化物，在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離，Al（OH）3的電離方程式可以表示為________． （6） 堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑． ①堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________． ②MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O中a、b、c、d的代數關系式為________． 14. （5分） (2019高三上蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數之和為20。回答下列問題： （

15、1） W在元素周期表中的位置是________。 （2） X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是________(填化學式)。 （3） Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是________(用電子式表示)。 （4） Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5、答案：略 6-1、 7、答案：略 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 12-8、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、