《廣東省佛山市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省佛山市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省佛山市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù)；He和Be2+有相同的質(zhì)子數(shù) B . 乙醇和乙二醇互為同系物；H2O和D2O互為同分異構(gòu)體 C . NaHCO3晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)相等；BaO2固體中陰陽(yáng)離子數(shù)也相等 D . Mg2+所帶電荷數(shù)等于其電子層數(shù)；15N的核外電子數(shù)等于其中子數(shù) 2. （2

2、分） (2018西城模擬) 4種短周期元素在周期表中的位置如下圖，X原子最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） W X Y Z A . 離子半徑：X2?＜ Y2? B . 非金屬性：W＜ X C . 還原性：Y2?＜ Z? D . 酸性：H2YO4＜ HZO4 3. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③熔點(diǎn)：SO3＞SiO2＞CO2 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣ ． A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③

3、 4. （2分） (2016高二下棗陽(yáng)期中) 37Cl原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A . 3 B . 17 C . 20 D . 37 5. （2分） (2019高二上達(dá)州期末) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HF＜HCl B . 堿性：KOH＞Mg(OH)2 C . 酸性：HClO4＞H2SO4 D . 熔點(diǎn)：Na＞K 6. （2分） (2016高一下莆田期末) X,Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子

4、半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A . X＞Y＞Z B . Y＞X＞Z C . Z＞X＞Y D . Z＞Y＞X 7. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（ ） A . 微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） B . 酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C . 穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S D . 堿性強(qiáng)弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4 8. （2分） (2018綿陽(yáng)模擬) 下表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是（ ）

5、 A . 原子半徑: W B . 元素的非金屬性:X>Y>Z C . 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D . 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Y 9. （2分） (2016高一下天全期中) A，B，C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．B，C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A，B，C依次是（ ） A B C A . C，Al、P B . N，Si、S C . O，P，Cl D . F，S，Ar 10. （2分） (2016高一下廣東期末) X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是（ ） A . 原

6、子序數(shù)X＞Y B . 離子半徑X＞Y C . X和Y一定在同一周期 D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素 11. （2分） 外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期ⅦA族p區(qū) B . 第三周期ⅦB族p區(qū) C . 第三周期ⅦA族s區(qū) D . 第四周期ⅢB族s區(qū) 12. （2分） (2018桂林模擬) X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑: R>M B . 氧化物的水化物酸性: Z C . 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原

7、法 D . M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 13. （2分） 短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2﹣與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . B與A只能組成BA3化合物 B . C，D，E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C . A，B，C形成的化合物一定不能發(fā)生水解 D . E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2017高一下包頭期末) 堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個(gè)

8、，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保_______ 1個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是________（Fr除外），原子半徑最小的是________．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是________個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥_______ 1個(gè)電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸________． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2017高二下南充期末) A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2 ， B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答

9、下列問(wèn)題： （1） 當(dāng)n = 2時(shí)．AB2屬于________分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有________個(gè)σ鍵、________個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。 （2） 當(dāng)n = 3時(shí)，A與B形成的晶體屬于________晶體。 （3） 若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。 （4） 己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 5NH3 H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)_______。 （5） 金屬鐵的晶體在不同溫度下

10、有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。 16. （6分） (2017高一下太原期中) 表為元素周期表的一部分． 碳 氮 Y X 硫 Z 請(qǐng)判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題． （1） X是________，它的原子M層電子數(shù)是________． （2） 表中元素原子半徑最大的是________． （3） Y在元素周期表中的位置是第________周期第________族，用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程________． （4） 氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于__

11、______鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________NA． （5） 硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是________，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明這一結(jié)論________． （6） 碳、氮、Y三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________．由最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式是________． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、