《廣東省惠州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省惠州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省惠州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二上平遙期中) 某反應(yīng)的H100 kJmol1 ， 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B . 逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C . 正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D . 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol12. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是（ ） A . H0，S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B . H0，S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C . H0，S0的反應(yīng)

2、肯定是自發(fā)的D . H0，S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的3. （2分） (2018高二上大港期中) 下列對(duì)能源的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B . 為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C . 大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D . 氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料4. （2分） (2017高二上成都期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8

3、kJmol1B . 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1 ， 則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 ， 則H1H25. （2分） (2016高三上河北期中) 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（

4、g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列選項(xiàng)正確的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱為H3 ， 則H3H1C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJD . 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 ， 整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol6. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ） A . CO（g）+ O

5、2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molB . C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol7. （2分） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為（ ） A . 1 780 kJmol1B .

6、 1 220 kJmol1C . 450 kJmol1D . 430 kJmol18. （2分） (2019高二上太原期末) 某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 使用催化劑后，活化能不變C . 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . H=H1+H29. （2分） (2016高一下汕頭期末) 已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（ ） A . 石墨B . 金剛石C . 一樣高D . 無法判斷10. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列說法正確的是（ ） A . 所有反應(yīng)的活化能不可能接近零B .

7、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性弱C . 燃燒熱是指1 mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量D . H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱11. （2分） (2018高三上大興期末) 常溫下，1 mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示。根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（ ）共價(jià)鍵H HCl ClH ClE （kJ mol-1）436243432A . H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）H + 247 kJ mol-1B . H （g） + Cl （g） HCl （g）H 432 kJ mo

8、l-1C . 1 mol H2 （g） 與1 mol Cl2 （g）的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量D . 用電子式表示HCl的形成過程： 12. （2分） 在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知HH鍵、ClCl、和HCl鍵的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為（ ） A . （cab）kJB . （a+bc）kJC . （2cab）kJD . kJ13. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程B . 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)C . 化學(xué)反應(yīng)過程中的

9、能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等D . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)14. （2分） (2017高二上石河子期末) 半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）Si（s）（粗硅）+2CO（g），H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）SiCl4（g），H=657.01kJ/molSiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s），H=625.63kJ/mol 生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（ ）A . 2.43104kJB . 2.35104kJC . 2.23104kJD

10、. 2.14104kJ二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高二上湖北期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是_（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱H的變 化是_（填“增大”、“減小”、“不變”）請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 16. （1分） 2014年11月12日在北京發(fā)布了中美氣候變化聯(lián)合聲明，碳捕獲和封存技術(shù)成為了一個(gè)熱點(diǎn)環(huán)境問題（1）燃燒前捕獲是其中方法之一

11、，以CH4燃燒為例，涉及反應(yīng)如下：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2KJmol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H=+2.8KJmol1則CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=_ （2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得海水中CO32 濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線如圖1根據(jù)曲線的變化可歸納出曲線變化的規(guī)律：_其它條件相同時(shí)，溫度越高，海水中CO32濃度越小，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充溫度為T2時(shí)的曲線（T1T2）（3）250時(shí)，以Ni合金為催化劑，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g

12、）+2H2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為10%，求該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _（4）高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品反應(yīng)方程式為CO2+H2OCO+H2+O2 ， 其工作原理示意圖如圖2，電極b上放出的氣體X為_，電極b連接Y為電源的_極（填正、負(fù)）17. （1分） (2017高二上莆田期末) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，熱化學(xué)方程式為_ 18. （4分） WellmanGalusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置，它既可用來氣化無煙煤，又可用來氣化焦炭和煙煤該氣化爐

13、內(nèi)有下列反應(yīng)發(fā)生：2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=225.8kJ/molC（s）+O2（g）CO2 （g）H2=394.4kJ/mol請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）反應(yīng)消耗24gC（s）時(shí)，H=_kJ/mol（3）反應(yīng)生成1mol CO2（g）時(shí)，H=_kJ/mol（4）反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）H=_kJ/mol三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2018高二上南昌期中) 某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。 反應(yīng)物起始溫度/終了溫度/中和熱/ kJmo

14、l1硫酸堿溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2（1） 實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是_。 （2） 甲同學(xué)預(yù)計(jì)H1H2，其依據(jù)是_。 （3） 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得中終了溫度為31.8 ，則該反應(yīng)的中和熱H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 gcm3，中和后混合液的比熱容c4.18103 kJg11)。 （4） 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱H_(填“偏大”“偏小”

15、或“不變”，下同)。 （5） 若實(shí)驗(yàn)中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q_。 四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2018高一下長(zhǎng)治期末) 如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。 （1） 在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_能。 （2） 人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3O

16、H)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器內(nèi)密度保持不變d容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_。 21. （4分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（

17、g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100時(shí)K=0.263 （1） 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_；平衡常數(shù)K值_（選填“增大”“減小”或“不變”） （2） 1100時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）_v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_ 22. （6分） (2017高二上寧波期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1 ， 反應(yīng)過程

18、的能量變化如圖所示已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ請(qǐng)回答：（1） 圖中A點(diǎn)表示_，a=_ （2） Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的H_（填“有”或“無”）影響 （3） 已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、