《廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 03 氧化還原反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 03 氧化還原反應(yīng)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 03 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2016高一上安慶期中) 關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（ ） ①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)； ②氧化劑具有氧化性； ③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降； ④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)； ⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 ⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原 ⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

2、 ⑧陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 ⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) ⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑． A . 2個(gè) B . 3個(gè) C . 4個(gè) D . 5個(gè) 2. （2分） (2016高二上都勻開(kāi)學(xué)考) 在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ） A . mol B . mol C . mol D . mol 3. （2分） (2016高一上佛山期中) 在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧

3、化物質(zhì)分子數(shù)之比（ ） A . 8：3 B . 3：8 C . 3：2 D . 1：3 4. （2分） (2019高二上都勻期末) 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2 ， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole- B . 反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和 C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJmol-1 D . 斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和 5. （2分） (2016高一上廣州期末) 下列溶液中氯離子數(shù)目與50mL1mol?L﹣1的Al

4、Cl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ） A . 150 mL 1mol/L的NaClO B . 150 mL 3 mol/L的KCl C . 75mL 2 mol/L的NH4C l D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2 6. （2分） (2018高一上北京期中) 下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是（ ） A . 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO B . 2H2O 2H2↑＋O2↑ C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 7. （2分） 有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl

5、2 + 2KCl + I2 ； ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； ③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是 A . Cl2 B . KMnO4 C . FeCl3 D . HCl 8. （2分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物 B . NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

6、C . 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO和NO D . 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2 9. （2分） (2018高三上漯河期中) 已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5 B . 當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18 mol C . 每產(chǎn)生1mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol D . 參加反應(yīng)的水有2/5被氧化 10. （2分） (2016高二下無(wú)錫期末) H2O2在催化劑作用

7、下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素 B . 加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng) C . 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移4mol電子 D . H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同 11. （2分） (2016高一下武進(jìn)期中) 若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L （己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（ ） A . 0.25mol B . 0.2mol C . 0.45mol D . 0.65mo

8、l 二、 填空題 (共3題；共18分) 12. （6分） 含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2 ， 從而消除氮污染． （1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式： □NO+□Al+□H2O﹣→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣________ （2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． （3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO（設(shè)氮元素都以NO的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為_(kāi)_______． 13. （7

9、分） 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： ① ________KMnO4+________HCl﹣﹣________MnCl2+________KCl+________H2O+________Cl2 ② ________MnO4﹣+________H2O2+________=________Mn2++________O2+________H2O． 14. （5分） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下

10、面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究． ①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________． ②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol． ③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式________． 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 填空題 (共3題；共18分) 12-1、 13-1、 14-1、