3、化率之和為1
3. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：aX(g) bY(g)△H。該反應達到平衡時，X的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示。
下列說法不正確的是（ ）
A . a>b
B . △H<0
C . 若溫度不變，壓縮容器體積，則Y的體積分數增大
D . 若體積不變，升高溫度，則該反應的化學平衡常數增大
4. （2分） (2016高二上大慶開學考) T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法
4、正確的是（ ）
A . 升高溫度，平衡常數K增大
B . 升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應
C . 增大壓強，W（g）體積分數增加
D . 增大X（g）濃度，平衡向正反應方向移動
5. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是（ ）
①V（N2）=0.6mol/（L?min） ②V（NH3）=1.8mol/（L?min）
③V（H2）=1.2mol/（L?min） ④V（H2）=0.045mol/（L?s）
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②④
6
5、. （2分） (2018高一上衢州期中) T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJmol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是（ ）
A . 在10 min時，X的反應速率為0.02 molL-1min-l
B . 在0～10 min內，Y的反應速率為 molL-1min-l
C . 無法計算該溫度下Y的平衡轉化率
D . 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快
7. （2分） 下列說法正確的是（ ）
A .
6、 所有放熱反應均是自發(fā)反應，也是熵增大的反應
B . 向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C . 鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產生氫氣的速度減慢
D . 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
8. （2分） (2018高三上承德期末) 根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結論正確的是（ ）
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向AgCl 懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
B
將Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSC
7、N溶液，溶液變成紅色
原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C
相同條件下，分別測量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強
醋酸濃度越大，電離程度越大
D
常溫下，分別測量濃度均為0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大
酸性：HClO>H2S
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） 臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（ ）
A．
B．
C．
8、D．
平衡后升溫，
NO2含量降低
0～2s內，
v（O3）=0.2 mol?L﹣1?s﹣1
V正：b點＞a點
b點：v逆＞v正
恒溫，t1時再充入O3
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2018高二上北侖開學考) 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1 ， 若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）
A . 1.2molL-1min-1
B . 1.8molL-1min-1
C . 0.02molL-1min-1
D . 0.18molL-
9、1min-1
11. （2分） (2016高二上長沙期中) 相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（ ）
A . 放出熱量關系：a＜b＜92.4
B . 三個容器內反應的平衡常數：③＞①＞②
C . 達平衡時氨
10、氣的體積分數：①＞③
D . N2的轉化率：②＞①＞③
12. （2分） (2016高二上西湖期中) 一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H2的反應速率為（ ）
A . 1.2mol/（L?min）
B . 1.8 mol/（L?min）
C . 0.6mol/（L?min）
D . 2.4mol/（L?min）
13. （2分） 可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時
11、間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A . 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B . 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C . 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D . 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
14. （2分） (2016高二上溫州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5mol?L﹣1 ． mim﹣1
B . v（B）=0.3mol?L﹣1 ． mim﹣1
C . v（C）=0.8mol?L﹣1 ． mim﹣1
D . v（D）=1.0mo
12、l?L﹣1 ． mim﹣1
15. （2分） (2015高一下番禺期中) 一定溫度下，某一密閉恒容的容器內有可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（ ）
A . C物質的生成速率和A的生成速率相等
B . 容器內氣體的壓強不再隨時間而改變
C . 單位時間內生成a mol物質A，同時生成3a mol物質B
D . A，B，C三種物質的分子數之比為1：3：2
16. （2分） (2018高一下湖州期中) 在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2(
13、g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A . 3min前v正＞v逆 ， 3min后v正＜v逆
B . 進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
C . 10分鐘后容器中各物質濃度不再改變
D . 達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
17. （2分） (2016高二上遵義期中) 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（ ）
①體系的壓強不再改變
②體系
14、的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應．
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ①③④⑥
18. （2分） (2017高二上廣州期中) 對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A . 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應達到平衡狀態(tài)
B . 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，
15、逆反應速率減少
C . 達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
D . 若密度不變，則說明該反應一定達到平衡狀態(tài)
19. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列說法中正確的是（ ）
A . 吸熱、熵增的非自發(fā)反應在高溫條件下也可能轉變?yōu)樽园l(fā)進行的反應
B . 熵增反應都是自發(fā)的，熵減反應都是非自發(fā)的
C . 放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
D . 放熱、熵增的自發(fā)反應在一定的條件下也可能轉變?yōu)榉亲园l(fā)反應
20. （2分） 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g），若反應開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后
16、Y的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后Y的體積分數＞a%的是（ ）
A . 1molY，1molZ
B . 2mol X，1molY，1molN2
C . 1molY和3molZ
D . 2molZ
二、 填空題 (共4題；共23分)
21. （4分） 將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=________mol/L，反應
17、開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=________mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=________mol/（L?min）；
（3）x的值為________
22. （3分） (2016高一下盧龍期中) T℃時，向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測得生成NH3 1.2mol，前2min內用N2表示的平均反應速率是________，H2的轉化率是________．
23. （6分） 某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質（均為氣態(tài)）間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應的化學方程式可表示
18、為________．
（2）反應起始至t min（設t=5），Y的平均反應速率是________．
（3）在t min時，該反應達到了________狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是________（選填字母）．
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1mol Z的同時生成2mol X
E．X、Y、Z物質的量之比等于化學計量數比
F．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變．
24. （10分） (2016高三上盤山期末) I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO2（g）+H2（g）→
19、CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數分別為K1、K2 ，
（1） 請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式________;
該反應的化學平衡常數K=________（用K1、K2表示）
（2） 恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．
（3） Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中
20、反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
升高溫度，該反應的平衡常數________（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4） 由圖2信息，計算10min內該反應的平均速率v（H2）=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為________（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5） 圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是________點，溫度T1________T2（填“＞”或“=”或“＜”）
三、 綜合題 (共4題；共30分)
21、
25. （8分） (2018高二上攀枝花期末) 溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5 ， 反應PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 56
0. 75
0. 80
0. 80
回答下列問題：
（1） 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= ________mol/(Ls) 。
（2） T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和
22、0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3） T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分數為多少？（寫出解題過程）。________
26. （6分） (2016高二上望江期中) 已知：反應aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1） 從反應開始到12s時，用A表示的 反應速率為________；
（2） 經測定前4s內v（C）
23、=0.05mol?L﹣1?s﹣1，則該反應的化學方程式為________；
（3） 請在圖中將生成物C的物質的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4） 若上述反應分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；
乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1；
丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?min﹣1；
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為________．
27. （8分） (2020高二上大理期末) 火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成
24、環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1） 脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________。
（2） 脫碳。
方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①
25、下列條件可以判定該反應到達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)B．容器內氣體的密度不變
C．容器內壓強不變D．反應不再釋放熱量
方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ?H，測得壓強、溫度對CO的體積分數[φ(CO)％]的影響如圖所示，回答下列問題：
② 圖中p1、p2、p3的大小關系是________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數Ka、Kb、Kc大小關系是________。
③ 900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V L，CO
26、2的轉化率為________(保留一位小數)，該反應的平衡常數K＝________。
方法三：用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此時溶液的pH=________。(已知：室溫下，H2CO3的K1=410－7，K2=510－11。lg2=0.3)
（3） 脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是________(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c
27、(Na＋)________c(NH3H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。
28. （8分） (2016靜寧模擬) 乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產．
（1） 電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔．CaC2與水反應的化學方程式為________;
（2） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6
28、kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=________kJ/mol
（3） 哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關系如圖所示．
①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應的△H________（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉化率為________．上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4
29、以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH4）=2c（C2H4），則T1________（填“＞”或“＜”） T2，t=________s．
②列式計算反應2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點溫度時的平衡常數K=________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有________．
第 18 頁 共 18 頁
參考答案
一、 單選題 (共20題；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 填空題 (共4題；共23分)
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
三、 綜合題 (共4題；共30分)
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
江蘇省泰州市高考化學二輪專題 08 化學反應速率與化學平衡
