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1、江西省九江市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ） A . 在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體B . SO2通入Ba（NO3）2溶液中C . CO2通入CaCl2溶液中D . 稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中2. （2分） (2017高二上上海期末) 在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作會引起測試結(jié)果偏小的是（ ） A . 加熱前稱量時坩堝未完全干燥B . 加熱時間過長，晶體部分變黑C . 加熱過程中有少量晶體濺出D . 在空氣中冷卻3. （2分） 銅錢在歷

2、史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是（ ） A . 銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B . 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型C . 銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D . 銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通4. （2分） 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（ ） A . H2SO4B . C2H5OHC . Ca（OH）2D . HNO35. （2分） (2016高一上清流期中) 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ） A . Cl

3、2+H2HCl+HClOB . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca（OH）26. （2分） (2018高二上普寧期末) 下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（ ） 選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象證明Ksp（BaSO4）Fe3+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上大連期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 二氧化硅既溶于強(qiáng)酸，又溶于強(qiáng)堿B . 鐵在純氧中的燃

4、燒產(chǎn)物是紅棕色固體C . 鹽酸滴加到水玻璃中，可以產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)D . 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸二、 填空題 (共3題；共11分)8. （3分） 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：物 質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3完全沉淀時的pH范圍9.66.434制備氧化銅工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO（1）步驟的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是_（2

5、）步驟的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1這一步驟的目的是_，寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_控制溶液pH=3.5的目的是_，（3）步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體，操作是_ ， 水浴加熱烘干所得固體水浴加熱的特點是_探究氧化銅性質(zhì)（1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是CuO對H2O2分解起了催化劑作用 （2）為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需

6、的實驗儀器或裝置為BD（填寫序號）9. （4分） 硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：已知： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H97kJ/mol； 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”； 100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：（1） 硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（2） 檢驗裝置G氣密性的方法是_。（3） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4） H的作用是_，其中水流的方向是_（填a或b）。（5） 裝置C、F中的試劑相同，盛放的

7、試劑為_。（6） 該裝置存在的一處缺陷是_。（7） 若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：_。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。10. （4分） 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑 Cu位于元素周期表第B族Cu2+的核外電子排布式為_Cu2O的熔點比Cu2S的_（填“高”或“低”），請解釋原因_三、 實驗探究題 (共3題；共25分)11. （8分） (2018高二下南寧期末) 為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如

8、下實驗 （1） 實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究 按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實驗A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；B裝置的作用是_E裝置中的現(xiàn)象是_；（2） 實驗過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是_。 （3） F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） 實驗：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究 為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30molL1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62

9、+2I）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）12. （9分） 向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到_色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_ 13. （8分） 工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖： 已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（1） 實驗操作I的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_（填儀器名稱） （2） 濾液A中存在的陽離子有_，固體混合物B經(jīng)過提純后可得SiO2，寫出它的一種用途_（3） 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化

10、學(xué)方程為_ （4） 常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=_ （5） 從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品_過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） （6） 利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_（填代號） a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空題 (共3題；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、三、 實驗探究題 (共3題；共25分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、