《浙江省湖州市高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)專(zhuān)練 08：電解質(zhì)溶液》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省湖州市高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)專(zhuān)練 08：電解質(zhì)溶液（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省湖州市高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)練 08：電解質(zhì)溶液姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高一上歙縣期中) 在強(qiáng)酸性、無(wú)色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是（ ） A . K+、Mg2+、SO42、ClB . Na+、K+、CO32、BrC . Ag+、Al3+、SO42、NO3D . Cu2+、Ca2+、Cl、NO32. （2分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（ ） A . 圖1所示，反應(yīng)：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大B . 圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

2、C . 圖3所示，t1 時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等D . 圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cba3. （2分） (2018高一下牡丹江開(kāi)學(xué)考) 對(duì)于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下敘述正確的是（ ） A . 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8:3B . 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為23C . 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-D . 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物4. （2分） 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)

3、或水解方程式不正確的是（ ）HCl+H2OH3O+ClNa2CO3+H2OH2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氫鈉溶液：HCO3+H2O=CO32+H3O+NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+ A . B . C . D . 全部5. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Na2CO3：CO +2H2OH2O+CO2+2OHB . NH4NO3：NH +H2ONH3H2O+H+C . CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D . KF：F+H2OHF+OH6.

4、（2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A . 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，測(cè)得某溶液pH為3B . 加熱MgCl26H2O能得到純凈的無(wú)水氯化鎂C . 酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性D . 中和濃度與體積均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者7. （2分） (2018高二上成都期末) 某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是（ ） A . a、b、c三點(diǎn)中,

5、b點(diǎn)水的電離程度最大B . a點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C . c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LD . c點(diǎn)溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)8. （2分） 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH-)大小順序?yàn)椋篋 . 10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等

6、于7，則所得溶液體積V(總)20 mL9. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負(fù)極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D10. （

7、2分） (2017朝陽(yáng)模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)B . 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOHC . 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的兩倍D . 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH）均減小到原來(lái)的一半11. （2分） 以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ 若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 該滴定反應(yīng)可

8、以表示為：SO32- + SO2+2SO2B . 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)C . 自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物D . 可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)二、 綜合題 (共5題；共38分)12. （7分） (2017高二上成都期中) 工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72和 CrO42 ， 它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3 （1） CrO42中 Cr 的化合價(jià)_；Cr3+的核外電子排布式為_(kāi) （2） 寫(xiě)出第步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_；若常溫下，減 小平衡體

9、系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯_色（ （3） 第步中，還原 0.01mol Cr2O72離子，需要_mol 的 FeSO47H2O （4） 已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H+CrO2+H2OCr（OH）3Cr3+3OH下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_a加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽b按照物質(zhì)分類(lèi) Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)cCr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失dCr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH ）13. （8分） (2015高一上南昌月考) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的

10、形式存在某學(xué)生課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘，設(shè)計(jì)如下的流程：（已知過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：2I+Cl2=2Cl+I2 ） （1） 指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：_，_（2） 提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)溶劑是A . 酒精B . 醋酸C . 四氯化碳14. （7分） (2018高三上重慶月考) （1） .某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（

11、2） 實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。 （3） 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。 （4） .Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號(hào))。 A . Cl2B . H2O2C . ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。 15. （9分） (2018高二下桂林開(kāi)學(xué)考) 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成

12、氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。 （1） 根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：_（2） 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3） 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率_； （4） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_； （5） 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如下圖所示）。則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _。16. （7分） (2018高二上天津期末) 通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算完成下列問(wèn)題： （1） 已知：常溫下HF的Ka=110-4，NH3H2O的Kb=110-5，則NH

13、4F溶液顯_性，保存此溶液應(yīng)該放在_中。 （2） 已知：常溫下 H2S的Ka1=110-7、Ka2=110-15，CuS的Ksp=110-36，F(xiàn)eS的Ksp=110-17，則： 反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=_；反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_；由計(jì)算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中_可溶于鹽酸。反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_；除去廢水中的 Cu2+使用過(guò)量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過(guò)量的FeS和生成的CuS可以通過(guò)過(guò)濾一并除去；B. _。（3） 已知：常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=110-38，則 Fe3+沉淀完全的pH=_；配置FeCl3溶液的方法是_。(以濃度10-5mol/L為沉淀完全) 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共5題；共38分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、