《浙江省寧波市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省寧波市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省寧波市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高一上紹興期中) 焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已．下列關于焰色反應的說法正確的是（ ） A . 每次焰色反應實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌 B . 用固體樣品或配成相應的溶液進行焰色反應，現(xiàn)象相同 C . 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D . 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 2. （2分） 下列敘述中不正確的是（ ）

2、 A . Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃燒生成FeCl3 B . 在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體 C . 鑒別Fe2＋和Fe3＋ ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液 D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 可以用pH試紙測氯水的pH值 B . 可以用四氯化碳區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣 C . 硫在足量的氧氣中燃燒會生成三氧化硫 D . 可以用無水CaCl2來干燥氨氣 4. （2分） 某化學興趣小組設計如圖所示裝置

3、來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．下列說法不正確的是（ ） A . 實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色 B . 裝置②中前后兩次觀察到品紅溶液的現(xiàn)象應不相同 C . 裝置③用于檢驗產(chǎn)物中二氧化碳氣體的生成 D . 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?，同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物 5. （2分） (2018高一上紅橋期末) 下列各組物質(zhì)反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入鐵粉 B . 單質(zhì)Fe與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入少量氯水 C . 向FeO中加入稀硫酸 D . Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應

4、后的溶液中再加入過量鐵粉 6. （2分） (2016高二上定州開學考) 某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ） A . 甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強 B . 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C . 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D . 丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集一氧化氮 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018桂林模擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2:

5、 其中，步驟II發(fā)生的主要反應為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O ①步驟I發(fā)生反應的離了方程式是:________、________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有________、________(寫出兩種方法)。 ②步驟II中加入Fe的目的是________；分離出FeSO4晶體的操作是________。 ③步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應的化學方程式為________。 （2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦: 方法一:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，

6、碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是________，可能生成的氣體是________。 方法二:通過以下反應制備金屬鈦 ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)△H=+ 151kJ/mol ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 實際生產(chǎn)中，需在反應①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是________。 8. （8分） (2017高二下蘄春期中) 實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的

7、乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數(shù)據(jù)如表： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/g?cm﹣3 0.79 2.2 0.71 沸點/℃ 78.5 132 34.6 熔點/℃ ﹣130 9 ﹣116 回答下列問題： （1） 在裝置c中應加入________（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體． ①水②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液 （2） 將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在水的 ________層．（填“上”或“下”） （3） 判斷d管中制備二

8、溴乙烷反應已結(jié)束的最簡單方法是________． （4） 若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________（填正確選項前的序號）洗滌除去． ①水②氫氧化鈉溶液③碘化鈉溶液④乙醇 （5） 以1，2﹣二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通過（①）反應制得（②），②通過（③）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯． ①________（填反應類型），其化學方程式________． ②________（填反應類型）． 9. （8分） (2018高二上欽州港開學考) 某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO＋NO2＋2NaO

9、H=2NaNO2＋H2O。工藝流程如下 （1） 分解塔中填有大量的瓷環(huán)，其目的是：________。 （2） 按一定計量比在反應塔中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1，則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為： ________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是________，若硝酸濃度過高，吸收塔中可能發(fā)生的副反應化學方程式為________。 （3） 通入一定量的N2的目的是： ________。 （4） 吸收塔中尾氣如何再利用：________。 10. （7分） 過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應

10、生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2 ， 設計出如圖實驗裝置： （1） A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：________; B裝置的作用是________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)________． （2） 若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______

11、_． （3） 若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________; （4） 你認為上述A﹣E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________．（用甲、乙、丙、丁回答） 11. （9分） (2018高一下淇縣開學考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。 已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 試管B中飽和食鹽水的

12、主要作用是除去Cl2中混有的HCl 請回答下列問題。 （1） 試管C發(fā)生反應的化學方程式是________。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是________。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為________，試管D中的氣體檢驗方法為________。 （4） 有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有________（用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。 12. （7分） (2020高一上那曲期末) 過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的

13、質(zhì)量分數(shù)，他們稱取2.0g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。 A B C D E F （1） 寫出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱________、________。 （2） 寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式________。 （3） 裝置B的作用是________。 （4） 寫出裝置C中發(fā)生反應的主要化學方程式：________。 （5） 裝置D中 NaOH的作用是________。 （6） 他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為224mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____

14、___ 13. （9分） (2018高三上淄博開學考) 實驗室用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 gcm－3)配制500 mL 0.5 molL－1的稀硫酸： （1） 所需濃硫酸的體積為________mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。 （2） 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有________。 （3） 分析實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度的影響： ①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進行定容：________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)； ②定容時仰視刻度線：________；

15、③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中：________。 14. （12分） 實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取． （1） 請試著寫出該反應的化學方程式________． （2） 此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應，使反應混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設計實驗以確認乙烯和二氧化硫氣體． 回答下列問題： 1）在進行乙烯和溴水反應前，加①②③的目的分別是什么？ ①________．②________③________ 2）當出現(xiàn)什么現(xiàn)象時證明產(chǎn)生的氣體中含SO2？________． 3）寫出SO2和溴水反應的

16、化學方程式________． 4）為了驗證溴水褪色的反應是加成反應而不是取代反應，有同學提出可用測定反應后溶液酸性變化的方法，請說出理由________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高三上成都開學考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式________。 （2） 寫出AB段反應的離子方程式________。B點的沉淀物的化學式為__

17、______。 （3） 求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量________，NaOH的質(zhì)量________。 （4） 求Q點加入的HCl溶液體積．________。 16. （11分） (2017高一上宿遷期末) 某反應為：　　NaClO+　　Cr2（SO4）3+　　NaOH═　　Na2CrO4+　　Na2SO4+　　NaCl+　　H2O （1） 配平上述方程式；用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． （2） 反應中還原劑是________（填化學式），被還原的元素是________（填元素符號）． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共

18、6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、