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1、貴州省銅仁市化學第15講：反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 2012年10月24日颶風“桑迪”襲擊美國一陣颶風過后，海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火海水會燃燒的原因是（ ） A . 颶風與海水發(fā)生劇烈摩擦，產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解，引起氫氣燃燒B . 颶風使海水溫度升高，產(chǎn)生高溫水蒸氣，達到水的著火點，使海水燃燒C . 颶風產(chǎn)生高溫，使氮氣在空氣中劇烈燃燒D . 以上說法均有可能2. （2分） (2019高二上長治期末) 下列說法正確的是（ ） A . 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B . 常溫下2S2O(

2、g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應C . 對于反應CCO2 2CO(H0)和反應N23H2 2NH3(H0)，達平衡后，升高溫度，反應速率加快，反應速率減慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（ ） ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶硅太陽能電池A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下淮安期中) 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol

3、 CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）5. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已知：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的

4、熱化學方程式為（ ）A . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol1B . ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD . 2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol16. （2分） (2019高二上內蒙古期末) 25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)H -285.8kJmolB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O

5、(1)H+571.6 kJmolC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H -571.6 kJmolD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)H -285.8kJmol7. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl

6、（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 則H1H28. （2分） (2020高一上沈陽期末) 下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是（ ） A . Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應B . 鋁與稀鹽酸的反應C . 灼熱的碳與二氧化碳的反應D . 氫氧化鈉與鹽酸的反應9. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列圖象表達正確的是（ ） A . 濃硫酸的稀釋B . 過量的鹽酸與等量的鋅粉反應C . 氫氣與氧氣反應中的能量變化D . 微粒電子數(shù)10. （2分） (2018高二下山東開學

7、考) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行B . 已知熱化學方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C . 1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多D . BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+11. （2分） 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O

8、(l)；H890kJmol1由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A . 2912 kJB . 2953 kJ C . 3236 kJD . 3867 kJ12. （2分） 根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJB . 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC . 反應()的產(chǎn)物比反應()的產(chǎn)物穩(wěn)定D . 反應(

9、)的反應物的總能量比反應()的反應物的總能量低13. （2分） 反應CH2=CH2+H2CH3CH3 ， 有關化學鍵的鍵能如下： 化學鍵CHC=CCCHH鍵能（kJmol1）414.4615.3347.4435.5則該反應的反應熱H為（ ）A . +288.8kJ/mo1B . 703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . 125.4 kJ/mo114. （2分） (2016高一下寶應期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 則反應2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H為（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 k

10、Jmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，C（g）+O2（g）=CO （g）H=110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/moL回答下列各問：（1）上述反應中屬于放熱反應的是_（2）C的燃燒熱為_（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_（4）CO的燃燒熱為_，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為_16. （1分） 高爐煉鐵是冶煉

11、鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=akJmol1（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_kJmol1 （2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”）（3）在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

12、甲容器中CO的平衡轉化率為_下列說法正確的是_（填字母）a若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3d增加Fe2O3可以提高CO的轉化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液在ac裝置中，能保護鐵的是_（填字母）若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是_（填名稱）17. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）

13、H2O（l）H=c kJmol1則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為_18. （4分） 研究表明，化學反應的能量變化（H）與反應物和生成物的鍵能有關鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則表中X=_kJmol1 三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2020高一上沈陽期末) 50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。

14、通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1） 圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質用品代替_，原因是_（2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3） 每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值_（4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （5） 實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_（填“相等”“不相等”）。 四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2016高一下杭州期中) 如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸（1） A中反應

15、的離子方程式為_，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_，C中Zn片上的電極反應式為_，發(fā)生_反應（填“氧化反應”或“還原反應”） （2） A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_ （3） 若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，右圖，電子由_極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為_ 21. （4分） (2017高二上武邑期中) 甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源 （1） 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1C

16、H3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H2已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，則反應的H2=_（2） 工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線該反應的焓變H_0（填“”“”或“=”）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_K2（填“”“”或“=”）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=

17、_，該反應的平衡常數(shù)為K=_.恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使 增大的有_A升高溫度B充入He（g）C再充入1molCO 和3molH2D使用催化劑22. （6分） (2016高一下江西期末) 將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=242.0kJmol1 ， CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=283.0kJmol1 請回

18、答：（1） 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：_ （2） 比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量_（填“多”或“少”） （3） 甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量” 乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請你寫出H1、H2、H3、H4之間存在的關系式_（4） 乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是_（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、