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1、遼寧省葫蘆島市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2015高一上寧波月考) 如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ） A . 該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體 B . 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% C . 配制200mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL D . 常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)

2、得到H23.36L 2. （2分） (2016高一下西城期末) 某溶液中僅含有一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，則該溶液不可能含有的溶質(zhì)是（ ） A . AgNO3 B . CuSO4 C . K2SO3 D . Na2CO3 3. （2分） (2018高三下新余開學(xué)考) 下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量 紫色消失 H2O2在該反應(yīng)中作還原劑 B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X 有白色沉淀產(chǎn)生 X一定是Cl

3、2 C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量現(xiàn)制氯水，再滴入CCl4混合振蕩、靜置 有機(jī)相呈紅棕色，水相呈無色 Fe2+的還原性大于Br- D 鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，放入CuSO4溶液中 鋁絲表明變紅色 鋁可以從銅鹽溶液中置換出銅 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高一下湖北期中) 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則反應(yīng)消耗HN03的物質(zhì)的量可能是（ ） A . 1 mol B . 1.6 mol C . 2.2 mol D . 2

4、.4 mol 5. （2分） (2017高一下鞍山期中) 甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol?L﹣1 ． 如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ） A . 甲=乙＞丙 B . 丙＞甲=乙 C . 甲＞乙＞丙 D . 甲＞丙＞乙 6. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ）

5、 A . X可能是一種氫化物 B . X生成Z一定是化合反應(yīng) C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價(jià)可能為+5 7. （2分） (2020高一上荊州期末) 用右圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是（ ） 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)預(yù)測 A 濃氨水 酚酞試液 ②中溶液變?yōu)榧t色 B 濃硝酸 淀粉KI溶液 ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色 C 濃鹽酸 濃氨水 大燒杯中有白煙 D 飽和的亞硫酸溶液 稀溴水 ②中無明顯變化 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2018高二上惠州期末

6、) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ） A . 加熱 B . 不用稀硫酸，用98％濃硫酸 C . 滴加少量CuSO4溶液 D . 不用鐵片，改用鐵粉 9. （2分） (2018高三上武邑期中) 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對立關(guān)系正確的是（ ） 選項(xiàng) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A SO2具有還原性 漂白紙漿 B HF具有弱酸性 在玻璃上刻字， C 鋁的金屬活動性強(qiáng)于氫 用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸 D FeCl3溶液能與Cu反應(yīng) 蝕刻銅箔制造電路板 A . A B . B C . C D . D 10.

7、（2分） 下列金屬冶煉的說法錯誤的是（ ） A . 鋁熱反應(yīng)是冶煉難熔金屬的方法之一 B . 鋁熱劑是混合物 C . 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na D . 濕法煉銅的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 11. （2分） (2017高二上寧城期末) 某學(xué)生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（ ） A . 甲醛量太少 B . 硫酸銅量少 C . NaOH量少 D . 加熱時(shí)間短 12. （2分） (20

8、15高三上杭州開學(xué)考) 生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（ ） ①二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料 ②氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 ③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 ④天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源 ⑤用食醋清洗熱水瓶中的水垢 ⑥用純堿溶液洗滌餐具上的油污 ⑦用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀 ⑧醫(yī)療上可用碳酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)樘妓徜^不溶于水 ⑨某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多 ⑩加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒? A . ①③

9、④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩ 13. （2分） (2016高一上上高月考) 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO 無關(guān)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（ ） A . 加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺 B . 向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失 C . 向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失 D . 觀察硫酸鈉溶液沒有顏色 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 化學(xué)與社會經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)． （1） 材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物

10、質(zhì)基礎(chǔ)． ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于　________（填字母）． A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)高分子材料 ③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是　________?。ㄌ钭帜福? A．在電線的外面包上一層塑料層 B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻 C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 （2） 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)． ①維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是　________?。ㄌ钭帜福? A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋 ②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且

11、造成智力損害，該微量元素是　________　 A．碘 B．鐵 C．鈣 ③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為________，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為________． ④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行________ （3） 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識． ①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　________?。? ②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾： A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品． 在焚燒處理前，除廢電池外，還有　__

12、______?。ㄌ钭帜福?yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是________． ③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為　________；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導(dǎo)致________ 15. （3分） 磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用． （1） 磷原子最外層有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，白磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則1mol的白

13、磷有　________根P﹣P鍵． （2） 完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　________　P4+________　HClO3+________　→________　HCl+________　H3PO4 （3） 31g白磷與足量氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式　________ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按

14、圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘： （1） 指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________． （2） 操作③中所用的有機(jī)試劑可以是________（只填一種）． （3） 操作過程③可以分解為如下幾步： A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B． 把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C． 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D． 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E． 旋開活塞，用燒杯接收溶液； F． 從分液漏斗上口倒出上層液體； G． 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上

15、的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)； H． 靜置、分層． （a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）________； （b）上述G步操作的目的是：________； （c）最后碘的有機(jī)溶液是通過________獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）． （4） 從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤之處________． 17. （6分） (2018高二上普寧期末) 利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知：①浸出液含有的陽離子主要有

16、H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1） 提高水鈷礦浸出速率的措施有________（填寫兩點(diǎn)），浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （2） NaClO3的作用是________。 （3） 加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為________。 （4） 萃取劑對金

17、屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 （5） 由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為________。 18. （3分） (2016高一上長沙期中) 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色． 完成下列填空： （1） 寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：________+________+________═_____

18、___+________ （2） 整個(gè)過程中的還原劑是________ （3） 把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________． （4） 加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)．這些化合物和單

19、質(zhì)之間存在如下的關(guān)系： 據(jù)此判斷： （1） 在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是________．（用A、B、C字母填寫） （2） 單質(zhì)乙必定是________（填“金屬“或“非金屬“），其理由是________ （3） 單質(zhì)乙的分子式可能是　________，則化合物B的分子式是________ 20. （5分） (2015高一上石嘴山月考) 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）： （1） b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （2） 能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是________． （3） 久置的氯

20、水變?yōu)開_______． （4） 工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是________，漂白粉長時(shí)期露至在空氣中會失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：________，________． 21. （6分） (2018高三下山東開學(xué)考) 蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法： ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJmol-1 ② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－3

21、5.4 kJmol-1 ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJmol-1 （1） CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________。 （2） 也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。 ①0＜V≤33.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為________。 ②V=44.8L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為________。 （3） 工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。 某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的

22、能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 編號 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間 達(dá)平衡時(shí)體系 能量的變化/kJ N2 H2 NH3 ① 1 4 0 t1 min 放出熱量：36.88kJ ② 2 8 0 t2 min 放出熱量：Q ①容器①中，0-t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=________。 ②下列敘述正確的是________(填字母序號)。 a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等 b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞73.76kJ c．反

23、應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等 d．平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：①<② e．兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間t1>t2 （4） 下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。 ①曲線a對應(yīng)的溫度是________。 ②上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是________。 ③M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是________。 22. （15分） (2018高一下煙臺開學(xué)考) （1） 兩個(gè)試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時(shí)間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸

24、）________ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用________（寫金屬名稱）制容器盛放。 （2） 制備CuSO4和Cu(NO3)2 ①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）________ a. Cu Cu(NO3)2 b. Cu Cu(NO3)2 c. Cu CuO Cu(NO3)2 d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2 ② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 向200mL2mol/

25、LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 ________m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質(zhì)量相差g________（若兩者相等，則此問不答） 23. （5分） 如圖所示裝置可用于多種實(shí)驗(yàn)． （1） 實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置來制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況 ________． ②B裝置的作用是________， ③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48

26、L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則實(shí)際反應(yīng)中消耗12mol/L鹽酸的體積大于理論值mL________． （2） 黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物． 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號）． （3） 上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是________（填代號）． a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用來漂白涼果等食物． 24. （3分） (2018高一上廣豐期中)

27、寫出下列各反應(yīng)的離子方程式： （1） 氧化鐵與稀鹽酸：________； （2） 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:________； （3） 少量燒堿溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：________。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：__

28、______； F→G：________； （3） 檢驗(yàn)X中陽離子的方法：________。 第 20 頁 共 20 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、