《安徽省蚌埠鐵中2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《速率、平衡圖表類綜合題 》 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省蚌埠鐵中2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《速率、平衡圖表類綜合題 》 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、速率、平衡圖表類綜合題1鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”、“”、“”、“”或“T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_(填代號(hào))。(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”、“”或“”)。丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增

2、大，則溫度_(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案1(1)c3(CO2)/c3(CO)(3)0.03850(4)丙乙60%解析(1)反應(yīng)和反應(yīng)互為逆反應(yīng)，而且溫度相同，故K1與K2互為倒數(shù)關(guān)系。(2)由“表一”中溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系可知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H10。(3)v(CO2)v(H2O)0.03 molL1min1。4 min時(shí)，c(H2O)0.18 molL1，c(CO)008 molL1，c(H2)0.12 molL1，c(CO2)0.12 molL1，所以化學(xué)平衡常數(shù)K11，

3、查“表一”可知K11對(duì)應(yīng)的溫度為850 。(4)丙中的CO2(g)和H2(g)濃度都最大，而三個(gè)容器反應(yīng)溫度都相同，故丙中反應(yīng)速度最大。甲、丙為等效平衡，而乙中CO2(g)的起始濃度大于H2(g)的起始濃度，故乙中H2轉(zhuǎn)化率最大。設(shè)丙中平衡時(shí)CO(g)的濃度為x molL1，那么CO2(g)的濃度為(0.02x) molL1，H2(g)的濃度為(0.02x) molL1，H2O(g)的濃度為x molL1，所以Kx2/(0.02x)22.25，解得x0.012，即平衡時(shí)H2(g)的濃度為0.008 molL1，故丙中H2的轉(zhuǎn)化率為(0.02 molL10.008 molL1)/0.02 mol

4、L1100%60%。5(1)乙(2)K50%降低增大解析通過(guò)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響能夠判斷化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題；通過(guò)溫度對(duì)放熱反應(yīng)的影響可判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變化，同時(shí)可由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算某反應(yīng)物的變化量，從而得出該物質(zhì)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，甲中正反應(yīng)速率在T2時(shí)沒(méi)有增大，故錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO的濃度增大，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故丙不正確。(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0可以得出c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，反應(yīng)前后氣體體積不變，可得出n(CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)。甲容器中起始時(shí)n(CO)n(H2O)0.10 mol，滿足等式就是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了一半，故CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時(shí)n(H2O)0.20 mol，相當(dāng)于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移動(dòng)，n(CO)減少，CO的轉(zhuǎn)化率增大；丙容器中起始時(shí)n(CO2)n(H2)0.20 mol，相當(dāng)于兩個(gè)甲容器中的量，假設(shè)兩個(gè)甲容器合二為一，反應(yīng)到達(dá)平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，即對(duì)體系加壓，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故需降低溫度；平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，故K增大。