《青海省果洛藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 13 基本實(shí)驗(yàn)操作和分析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《青海省果洛藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 13 基本實(shí)驗(yàn)操作和分析（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、青海省果洛藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 13 基本實(shí)驗(yàn)操作和分析 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2018高三上懷化期中) 以下說法正確的是（ ） A . 酸雨是pH小于7的雨水 B . H2O與D2O互為同位素 C . 滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次 D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性 2. （2分） (2019高一上長沙期末) 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是（ ） A . S

2、O2 B . NH3 C . H2 D . NO 3. （2分） (2018益陽模擬) 用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法錯誤的是（ ） A . 該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑 B . 該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶 C . 滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液 D . 若滴定終止時，仰視讀數(shù),所測H2C2O4濃度偏高 4. （2分） 下列對實(shí)驗(yàn)室中試劑儲存的有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 金屬鈉存放在試劑瓶中的煤油里 B . 存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 C . 硝酸應(yīng)用棕色瓶盛裝且避光存放 D

3、. 燒堿應(yīng)盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ） A . 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液 B . 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶 C . 做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色 D . 蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng) 6. （2分） 消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是（ ） A . KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間 B . 金屬鈉、二硅化鈣著火時，直接用高壓水槍噴水撲滅 C . 燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏 D . 劇毒的N

4、aCN溶液泄漏時，直接將其沖入下水道，讓其自然消解 7. （2分） (2018高一上寧波期末) 實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖牵? ） A . 金屬鈉常保存在煤油中 B . 氫氟酸需密封保存在塑料瓶中 C . 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處 D . 硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 8. （2分） (2018高一上北京期中) 除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是（ ） A . Na2CO3 Ba(NO3)2 B .

5、Na2CO3 AgNO3 C . BaCl2 Na2CO3 D . Na2CO3 BaCl2 9. （2分） 為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是（ ） 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 主要操作方法 A NaHCO3溶液（Na2CO3） 澄清石灰水 過濾 B NaCl溶液（Br2） 乙醇 分液 C CO2（HCl） 飽和NaHCO3溶液 洗氣 D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 過濾 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） 某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+

6、、NO3﹣、Cl﹣中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（ ） A . 若廢水中c（Cl﹣）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+ B . 向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+ C . 經(jīng)測定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl﹣）≤0.1 mol D . 取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應(yīng)．然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中

7、c（Fe3+）=0.02 mol?L﹣1 11. （2分） 下列物質(zhì)中，能夠用來干燥氯氣的是（ ） A . 堿石灰 固體 B . ?濃硫酸 C . 飽和食鹽水 D . 石灰乳 12. （2分） (2015高一上江都月考) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A . 干燥Cl2 B . 檢驗(yàn)K2CO3中的K+ C . 石油的蒸餾 D . 比較紅磷、白磷的著火點(diǎn) 13. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯 B . 用氫氧化鈉溶液

8、無法鑒別礦物油和植物油 C . 某烷烴的二氯代物有3種,則該烴的分子中碳原子個數(shù)可能是4 D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應(yīng) 14. （2分） 下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ） A . H2S、O2、N2 B . HCl、Cl2、CO2 C . N2、H2、CO D . SO2、Cl2、O2 15. （2分） (2017高一上定州期末) 常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是（ ） A . CO2 B . NO2 C . Cl2 D . H2 16. （2分） (2015

9、高一上太原月考) 在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有（ ） A . 濃硫酸 B . 燒堿溶液 C . 飽和食鹽水 D . 石灰水 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共4題；共30分) 17. （7分） (2018高三上汪清月考) 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某學(xué)生的操作步驟如下： A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，

10、并加入2～3滴酚酞； B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次； C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液； D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL； E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)； F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。 正確操作步驟的順序是________→________→________→________→A→________(用字母序號填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________ （3） 右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_____

11、___ molL－1。 （4） 由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。 A . 中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定 C . 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 D . 用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡 18. （9分） Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。 （1） 已知

12、HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與pH＝6時殺菌效果強(qiáng)的是________。氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為________。 （2） ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________。此法的優(yōu)點(diǎn)是________。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaCl

13、O3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過程中NaClO3在________極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為________。 （3） 一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是________（填離子符號）。B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________（用離子符號表示）。 19. （7分） 實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示： （1） 實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，________（填“能”或“不能”）能否選用上述裝置

14、來完成實(shí)驗(yàn)；如果不能，應(yīng)該選用哪種裝置并在此裝置上作什么改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？________． （2） 實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選用A，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，選用裝置________也可以制取HCl氣體，下列敘述不屬于制取HCl氣體理由的是________ A、濃硫酸具有脫水性； B、濃硫酸具有吸水性 C、鹽酸具有揮發(fā)性； D、氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低 （3） 現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若選裝置B，則需選用的試劑為________；若選裝置C，則需選用的試劑為_____

15、___． （4） 若把裝置圖1中的A與圖2相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來制取下列氣體中的________（填序號） ①NO2②Cl2 ③HCl ④NH3 寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：________圖2小燒杯所盛液體的作用為________． 20. （7分） (2016新課標(biāo)Ⅰ卷) 氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問題： （1） 氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ②欲收集一瓶干燥的氨氣

16、，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________（按氣流方向，用小寫字母表示）． （2） 氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 ①Y管中________ ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③________ ④________ 三、 綜合題 (

17、共1題；共10分) 21. （10分） (2019高一上溫州期末) 將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.88g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則： （1） 混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：________ （2） 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________ 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共4題；共30分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21-1、 21-2、