《青海省海北藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《青海省海北藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、青海省海北藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高三上德州期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2 先變藍(lán)色后褪色 SO2有漂白性 B 用潔凈鉑絲蘸取無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 無(wú)色溶液為鈉鹽溶液 C 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液 沉淀變?yōu)楹谏? Ksp（Zn

2、S）＞Ksp（CuS） D 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng) A . A B . B C . C D . D 2. （2分） 某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即變紅；另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是（ ） A . KSCN B . NH4SCN C . NH4Cl D . FeCl3 3. （2分） (2018高一上天津期末) 下列反應(yīng)過(guò)程，不能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . Cu放入稀H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象，向其中加入KNO3 ， 則Cu溶解并有氣體產(chǎn)生

3、 B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，證明次氯酸是弱酸。 C . NO2通入FeCl2溶液中得到黃色溶液 D . 除去CO2中HCl氣體，可以將混合氣體通入盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶中 4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B . 常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w C . 是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、硫化氫等氣體 D . 常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 5. （2分） (2015高一上九江月考) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 B . CO2

4、通入CaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 C . Fe3+遇KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀 D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 6. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ） A . 苯和濃溴水混合加入鐵做催化劑制溴苯 B . 除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C . 向蔗糖水解后的液體中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱到沸騰，驗(yàn)證水解產(chǎn)物為葡萄糖 D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018東城模擬) 用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要

5、成分如下表。 通過(guò)下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 步驟①②③中進(jìn)行分離操作的名稱是________， （2） 下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是________（填字母序號(hào)）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO （3） 熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是________。 （4） 濾液①中溶質(zhì)的成分是________。 （5） 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________。 （6） 將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完

6、整：________ 根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算10 kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計(jì)算式是n( Na2SiO3)=________mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。 8. （8分） (2018高二上覃塘月考) 甲苯（ ）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答： 名稱 性狀 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 相對(duì)密度 （ρ水=1g/cm3） 溶解性 水 乙醇 甲苯 無(wú)色液體易燃易揮發(fā) -95 110.6 0.8660 不溶

7、 互溶 苯甲醛 無(wú)色液體 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。 （1） 裝置a的名稱是________，主要作用是________。 （2） 三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)________。（原

8、子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)100%） （3） 經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________。 （4） 反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。 （5） 實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是________(按步驟順序填字母)。 a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥 c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

9、 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩 9. （8分） (2019高三上拜泉月考) 某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測(cè)定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖 回答下列問(wèn)題 （1） 盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。 （2） SO2與HCOONa、NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和CO2，其離子方程式為________。 （3） 圖中虛線框中裝置用于檢驗(yàn)逸出氣體中的CO2，a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。 （4） 將反應(yīng)液分離提純

10、得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmolmol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________(寫出計(jì)算式)。 10. （7分） 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯

11、水，充分反應(yīng)，至有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體． （1） 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________ （2） 寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一份________． 第二份________ （3） 試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)

12、，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）________． 11. （9分） (2018高一下淇縣開學(xué)考) Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。 已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1） 試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是______

13、__。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為________，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為________。 （4） 有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有________（用方程式回答)。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。 12. （7分） (2018大同模擬) 某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下: （1） 調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下: 實(shí)驗(yàn) pH 現(xiàn)象 a 10 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 b 6 產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

14、 c 2 產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X 查閱資料得知: I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液 II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反應(yīng) ①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是________。 ②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是________。 （2） 取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于________溶液中,未溶解。 （3） 將X從溶液中濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下: I.向X中滴加稀鹽酸

15、，無(wú)明顯變化 II.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體 III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀 ①實(shí)驗(yàn)I的目的是________。 ②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是________。 ③II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （4） 該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，SO32-還原性增強(qiáng)，并通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示: ①氣體Y是________。 ②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是________。 13. （9分） 實(shí)驗(yàn)室需要240mL 0.5mo

16、l?L﹣1硫酸．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： （1） 配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）． （2） 容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有________． ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式 （3） 根據(jù)計(jì)算得知，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選________mL的量筒． （4） 在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低

17、的是________． ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面 ④最后定容時(shí)，仰視刻度線． 14. （12分） 在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2 ， CO2 ， 水蒸氣和炭黑． （1） 用編號(hào)為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣．所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：　________→________→________→________

18、 （2） 實(shí)驗(yàn)的裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________；結(jié)論為________．B瓶中的現(xiàn)象是________；B瓶溶液作用為________．若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為________ （3） 裝置 ③中加的固體藥品是________以驗(yàn)證混合氣體中有________．裝置 ②中盛的溶液是________以驗(yàn)證混合氣體中有　?。甠_______ 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高三上成都開學(xué)考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加

19、入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 寫出AB段反應(yīng)的離子方程式________。B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________。 （3） 求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量________，NaOH的質(zhì)量________。 （4） 求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積．________。 16. （11分） (2016高三上集寧期中) 儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體出了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒．這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2

20、、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種． （1） 請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式： ________C+________+________H2SO4═________+________+________Cr2（SO4）3+________H2O （2） 上述反應(yīng)中氧化劑是________（填化學(xué)式），被氧化的元素________（填元素符號(hào)）． （3） H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)） ． A . 氧化性 B . 氧化性和酸性 C . 酸性 D . 還原性和酸性 （4） 若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的

21、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________． 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、