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1、高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典2014年高考模擬試卷理科綜合化學(xué)卷考試時(shí)間：50分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64選擇題部分(42分)7（原創(chuàng)）下列說法正確的是 A針對H 7 N 9禽流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、 活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心 B肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚肝油充分水解后均可得到氨基酸 C防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機(jī)非金屬材料， PLA、PET、酚醛樹脂、銅氨纖維都是人工合成高分子材料D某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許

2、多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等【出題意圖】本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系，考查了學(xué)生“復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)化學(xué)信息”的能力，難度要求“了解”8（原創(chuàng)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A重結(jié)晶提純產(chǎn)品時(shí)，從雜質(zhì)角度考慮，選擇的溶劑是雜質(zhì)在其中的溶解度很大為宜B欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體C為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連

3、，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色D減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體【出題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，旨在考查考生平時(shí)的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)及對實(shí)驗(yàn)操作的理解和掌握，難度要求“理解”9（原創(chuàng)）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25時(shí)0.1molL-1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是A由于非金屬性YR，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物BY和其他四種元素均可形成至少2種二元化合物CRY

4、2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2DY、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性【出題意圖】本題考查元素周期表和元素化合物知識，難度要求“理解”10（原創(chuàng)）下列說法不正確的是A按系統(tǒng)命名法，某烷烴（如右圖）的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷B最簡單的醛糖具有手性碳原子而有光學(xué)特性，可通過氧化、還 原、 加成、消去等反應(yīng)使它失去光學(xué)特性C由CH3、OH、COOH、CHO原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中，屬于弱電解質(zhì)的有6種D已知視網(wǎng)醛的結(jié)構(gòu)為：，它的一種同分異構(gòu)體且屬于萘（）【出題意圖】本題從有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念的運(yùn)用等方面，考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)基本知識的理解和掌握情況，難度

5、要求“理解”11（2013年稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考 改編）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（簡稱LFP）是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為：C6LiFePO4C6Li(1x)(1x)FePO4+ x LiFePO4（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，左邊用LiFePO4和FePO4作為電池的正極；中間是聚合物隔膜，它把正極區(qū)與負(fù)極區(qū)隔開，Li+可以通過而電子不能通過；右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于LFP電池的說法不正確ALFP電池放電時(shí)，鋰離子從負(fù)極中脫離出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜 回到正極材料中。B充

6、電時(shí)的陰極反應(yīng)式：C6Li(1x)xLixe=C6LiC若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA。D電池上下端之間的電解質(zhì)應(yīng)該是某些強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液。 【出題意圖】本題以電解為背景，有效結(jié)合電極反應(yīng)、離子移動(dòng)、電子轉(zhuǎn)移等知識，考查學(xué)生對電解原理等知識的掌握情況，難度要求“理解”12（原創(chuàng)）25時(shí)，將濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示，則下列說法正確的是 A電離平衡常數(shù)：CH3COOHHXH2CO3 B將pH=2的CH3C

7、OOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，水電離出的c (H+)較大的為HX溶液C往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c (Na+)c (HCO3)c (X)c (OH)c (H+)D將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，至中性時(shí)，CH3COOH被完全中和【出題意圖】本題考查溶液PH、電離平衡常數(shù)，溶液中離子平衡等知識，綜合考查學(xué)生對溶液知識的掌握情況，難度要求“理解”13（原創(chuàng)）固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO

8、4、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：滴加KSCN溶液加熱過量濃鹽酸BaCl2溶液過量HBr加水溶解過濾溶液甲固體甲固體X有色氣體A溶液A沉淀A沉淀B有色氣體C溶液C血紅色溶液根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是A原混合物中一定含有Fe2O3B氣體A和氣體B一定均為純凈物C溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3D由于在溶液甲中通入過量HBr后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2CO3【出題意圖】本題考查元素化合物中幾個(gè)常見離子的特征反應(yīng)及一些化合物的性質(zhì)。綜合考查學(xué)生對元素

9、化合物知識的掌握情況，難度要求“綜合應(yīng)用”題號78910111213預(yù)測難度0.750.70.750.680.650.550.55實(shí)際得分率0.780.750.770.70.70.650.45復(fù)習(xí)建議后期復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)知識的落實(shí)，講基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識分別通過點(diǎn)、線、面連成知識網(wǎng)絡(luò)，把各部分知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行整合，將散亂的點(diǎn)串成線、結(jié)合網(wǎng)，把零散的知識系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識體系，以提高化學(xué)課堂效率。非選擇題部分(58分)26（原創(chuàng)）（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某暗紫色化合物A

10、可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。（1）化合物A的化學(xué)式為 ；化合物

11、A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_ _，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_ _。（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是_ _A醋酸鈉 B苯酚 CFe(NO3)3 DKOH（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響 【出題意圖】本題借助Fe的信息，考查

12、Fe相關(guān)的知識，氧化還原反應(yīng)等知識，還考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。綜合考查學(xué)生的知識運(yùn)用能力和分析能力，難度要求“綜合應(yīng)用”27（浙江省知名重點(diǎn)中學(xué)高考前押題卷 改編）（14分）甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。 工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 方法二CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) （1）已知： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) H=1275.6 kJmol-1 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H=566.0 kJmol-1 H

13、2O(l) H2O(g) H= + 44.0 kJmol-1 則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答下列問題： 前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為 ；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng) 的H為 （填“”、“”或 “=”）0。 在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。 （畫在答題紙上） 關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是 （填編號）。 A.達(dá)到平衡時(shí)，移走部分甲醇，

14、平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快 B.縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c(CO)將變大 C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍， 使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑 D.若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，則此時(shí)v正v逆（3）方法二生產(chǎn)甲醇應(yīng)更具前景，寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個(gè)優(yōu)點(diǎn) 。（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，可利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3。有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速(在單位時(shí)間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時(shí)間

15、越長，反應(yīng)程度越高，但處理能力越小) 、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進(jìn)行研究，分別獲得以下2幅圖。 根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強(qiáng) 。（5）根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計(jì)算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）。若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為 。【出題意圖】本題以甲醇為題材，考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)及對圖像的分析和畫圖能力，旨在考查學(xué)生對信息的提取加工能力、綜合分析能力和讀圖能力。難度要求“綜合應(yīng)用”28（2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題 改編）（15分）阿

16、司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是 。（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 。（3） 合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是 。 抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是 。另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重

17、結(jié)晶提純法。方法如下：（5）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示， 使用溫度計(jì)的目的是 。冷凝水的流進(jìn)方向是 。（填“b”或“c”）。 重結(jié)品提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因 。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。（7）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品m2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 。【出題意圖】本題以實(shí)驗(yàn)室制備阿司匹林為素材，給出了反應(yīng)的流程、試劑的物理屬性、反應(yīng)的裝置圖以及制備過程，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析能力。難度要求“綜合應(yīng)用”29（臺(tái)州市2013年高三年級調(diào)考試題 改編）（15分）

18、一種人工合成的雌激素藥物F，其合成新工藝如下圖： III已知： 化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種 ，R、R均為烴基根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）步驟的反應(yīng)類型是 ，設(shè)計(jì)該步驟的目的是 。（2）化合物F中所含官能團(tuán)的名稱為 。（3）寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）下列敘述正確的是 。A化合物A可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)B化合物D能與NaOH反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗2 mol NaOH C若用乙酸去代替步驟中的丙酸，其余均按上述工藝進(jìn)行，則E將變成甲酸DDF的反應(yīng)，若將反應(yīng)條件改變成

19、在稀硫酸下、加熱回流，也能進(jìn)行（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)） 。a屬于酯類 b能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c苯環(huán)上一元取代物只有2種【出題意圖】本題考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的掌握情況，試題以雌激素藥物C18H20O2的合成路線為素材，突出考查從有機(jī)物的分子式及反應(yīng)條件和有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）的關(guān)系、各類衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識。難度要求“綜合應(yīng)用”題號26272829預(yù)測難度0.740.750.70.7實(shí)際得分率0.750.70.650.75復(fù)習(xí)建議后期復(fù)習(xí)除注重知識重現(xiàn)和鞏固外，還必須加強(qiáng)答題用語準(zhǔn)確和書寫規(guī)范訓(xùn)練。在非選

20、擇型題目中，經(jīng)常出現(xiàn)文字?jǐn)⑹龊蜁鴮懹?jì)算過程及化學(xué)用語等問題，建議平時(shí)做完題后，仔細(xì)分析參考答案的語言，弄清楚每句話的意義，還要做到言簡意賅，最后形成習(xí)慣，切忌模棱兩可或者有歧義。化學(xué)用語要注意如：化學(xué)方程式、離子方程式；元素符號、元素名稱；電子式、結(jié)構(gòu)式；電子排布式、電子排布圖等。2014高考模擬卷 化學(xué)部分答題卷選擇題（42分）78910111213非選擇題（58分）26（14分）（1） （2） （3） (4) (5) 27（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 28（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 29、（15分）（1） （2） （3） （4） （

21、5） （6） 2014年高考模擬試卷理科綜合化學(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)78910111213DCBCDBC26（14分）（每空2分）（1）K2FeO4 ；4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-（2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O)（3）FeO42- + 3e-+4H2O = Fe(OH)3+5OH- 2FeO42+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH-（4）AD（5）將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不

22、同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時(shí)間27（14分）（1）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H=442.8kJmol-1 （2分）（2）0.08mol/(Lmin) （1分） （1分） 100（1分）圖見下（2分） AD （2分）（3）減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應(yīng)；或?qū)崿F(xiàn)碳循環(huán)，使能源充分利用；（或其他合理答案） （1分） （4）320、0.2-0.6Mpa （2分） （5） 或 （2分） 28（15分） 防止乙酸酐水解 （1分）（2分） 水浴加熱 （1分） 關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉

23、淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物 （2分） 使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離 （2分） 控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解（1分）；b（1分） 水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來 （2分） 取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色，則含水楊酸（1分） 84.6% （2分）29（15分）（1）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) （1分）保護(hù)酚羥基，防止酚羥基在后續(xù)反應(yīng)中被氧化 （2分）（2）羥基，碳碳雙鍵 （2分）（3） （2分）（4）（2分）（5）AD （2分）（6）（寫對一種物質(zhì)得1分，總共4分，寫錯(cuò)不得分也不扣分）