《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十 第二單元 物質(zhì)的檢驗、分離與提純課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十 第二單元 物質(zhì)的檢驗、分離與提純課件.ppt（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元物質(zhì)的檢驗、分離與提純,一 物質(zhì)的分離和提純,二 海帶中碘元素的分離及檢驗與用紙層析法 分離鐵離子和銅離子,教材研讀,三 牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗與亞硝酸鈉 和食鹽的鑒別,突破一 物質(zhì)檢驗的解題策略,突破二 物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法,重難突破,一、物質(zhì)的分離和提純 1.區(qū)別 物質(zhì)的分離是得到混合物中的不同純凈物,要保持原來的化學(xué)成分和物理狀態(tài);物質(zhì)的提純是凈化混合物中的主體物質(zhì),不必考慮提純后雜質(zhì)的化學(xué)成分和物理狀態(tài)。,教材研讀,2.常用方法 (1)物理方法 a.過濾:用于固液分離。所用儀器和用品:燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙。操作注意:一貼(濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,中間無

2、氣泡),二低(濾紙邊緣略低于漏斗邊緣;漏斗里液面略低于濾紙邊緣),三靠(傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒末端輕靠在三層濾紙?zhí)?漏斗下端管口尖端緊靠燒杯內(nèi)壁)。,b.結(jié)晶和重結(jié)晶:用于分離在溶劑中溶解度隨溫度變化不同各組分的混 合物。有冷卻法和蒸發(fā)法兩種。所用儀器:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗。 c.蒸餾和分餾:用于分離沸點不同的液體混合物。所用儀器:蒸餾 燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶(接收器)、 酒精燈。實驗注意點:溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口 的位置;燒瓶中需放碎瓷片或沸石以防暴沸;冷凝管中的水應(yīng)下 進上出。,d.萃取和分液:萃取用于將兩種互溶的液體分開;分液用于將兩種互不 相溶的液體

3、分開。分液時注意下層液體從下口放出,上層液體從 上口倒出。 e.滲析:用于分離膠粒與溶液中的溶質(zhì)。將要提純的膠體裝入半透 膜袋中,系好,浸入蒸餾水中。操作過程中要不斷更換燒杯中的水或改用流水,以提高滲析效果。 f.鹽析法:加入濃的無機鹽溶液使物質(zhì)的溶解度降低而分離。 g.新教材實驗化學(xué)中新增物質(zhì)分離和提純方法,(2)化學(xué)方法 a.熱分解法:如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。 b.酸、堿處理法:如分離Al2O3和Fe2O3。 c.氧化還原法:如加Fe除去FeCl2溶液中的FeCl3。 d.沉淀法:利用沉淀反應(yīng)或沉淀順序分離。 e.轉(zhuǎn)化法:利用化學(xué)反應(yīng)將某種物質(zhì)進行多次轉(zhuǎn)化而分離。如Al3+

4、和 Mg2+的分離。 f.電解法:如電解粗銅得精銅。,1.海帶中碘元素的分離及檢驗 (1)碘元素的檢驗 將海帶置于坩堝中灼燒,在殘留的灰分中加入水,此時殘留灰分中的I-進入溶液,過濾,在濾液中加入稀硫酸,再加入雙氧水或氯水,將I-氧化成碘單質(zhì),利用淀粉溶液來檢驗碘單質(zhì)。在實驗中若使用氯水作氧化劑,應(yīng)注意氯水的用量不宜過多,否則會發(fā)生反應(yīng):5Cl2+I2+6H2O 10Cl-+2I+12H+而檢驗不到碘單質(zhì)。,二、海帶中碘元素的分離及檢驗與用紙層析法分離鐵離子和銅離子,(2)碘單質(zhì)的萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法叫萃取。

5、萃取是分析化學(xué)實驗中常用的一種基本操作。 實驗室中常見的是水溶液中溶質(zhì)的萃取。萃取的效果很大程度上取決于萃取劑的選擇。一般萃取劑應(yīng)具備如下三個條件: a.與水不互溶,能較快分層; b.被萃取溶質(zhì)在其中的溶解度要遠大于在水中的溶解度,而雜質(zhì)的溶解度則越小越好;,c.易揮發(fā),以便與所萃取的物質(zhì)相分離,常用的萃取劑有乙醚、氯仿、苯等。 碘單質(zhì)在水中溶解度較小,而在有機溶劑中溶解度較大,結(jié)合萃取劑選擇的要求,可以選擇苯、汽油、四氯化碳作為萃取劑,從濾液中提取碘單質(zhì)。 2.用紙層析法分離鐵離子和銅離子 (1)裝置制作 取一支大試管,配一個合適的橡膠塞。在橡膠塞的下部用小刀切開一條縫,插入回形針以夾持濾紙

6、條。在距濾紙條末端約2 cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點。,(2)點層析試樣 取一只表面皿,加入1 mL飽和FeCl3溶液和1 mL飽和CuSO4溶液,混合后作為層析試樣。用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣,晾干后 再點,重復(fù)35次,要求留下斑點的直徑小于0.5 cm。將晾干的濾紙條夾持在橡膠塞下面的回形針上。 (3)配制展開劑 另取一支試管,加入9 mL丙酮和1 mL 6 molL-1鹽酸,混合均勻,作為展開劑。,(4)層析操作 用滴管吸取一定量展開劑,小心地注入大試管的底部,注意不要沾到試管壁。將橡膠塞和點有試樣的濾紙條慢慢伸入試管內(nèi),使紙條末端浸入 展開劑中約0.5 cm,注意不要

7、讓試樣點接觸展開劑。塞緊橡膠塞,將大試管垂直靜置,等待展開劑展開。 (5)顯色反應(yīng) 用鑷子取下濾紙條,放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方,進行氨熏。晾干得到清晰斑點,從上到下依次為棕黃色(Fe3+)、深藍色(Cu2+)。,三、牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗與亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 (一)牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗 1.牙膏中某些成分的檢驗 (1)牙膏中加有摩擦劑、發(fā)泡劑、保濕劑、增稠劑、防腐劑、著色劑等成分,其中常見的摩擦劑有磷酸鈣、碳酸鈣、氫氧化鋁和二氧化硅等;保濕劑主要是甘油和水,能使牙膏保持濕潤。 (2)碳酸鈣的檢驗:加入稀鹽酸有無色無味氣體逸出。 CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O,

8、+Cu(OH)2 +2H2O,(3)甘油的檢驗:加入新制的Cu(OH)2,溶液呈絳藍色。,2.火柴頭中某些成分的檢驗 (1)火柴頭的成分:一般為KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。 (2)火柴頭中硫元素的檢驗 a.方法:燃燒后檢驗是否有SO2生成。檢驗SO2可用品紅溶液,也可用酸性高錳酸鉀溶液。 b.常用檢驗SO2的實驗裝置,方案1:將兩根火柴伸入甲燒杯里,再用一根燃著的火柴點燃火柴頭,待火柴頭燒完即將火柴移出,迅速將甲燒杯罩在乙燒杯上,輕輕振蕩乙燒杯。 方案2:將點燃的火柴放在漏斗下面,慢慢拉動注射器的活塞進行抽氣,讓 火柴頭燃燒產(chǎn)物通過試管中的溶液。 (3)檢驗火柴頭中氯元素的存在

9、 方案1:將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,再滴加AgNO3溶液和稀HNO3,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明含有氯元素。(燃燒后氯元素由KClO3轉(zhuǎn)化為Cl-,再檢驗Cl-),方案2:將多根火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明含氯元素。(直接檢驗Cl) 反應(yīng)的離子方程式為Cl+3N+Ag+ AgCl+3N。 (二)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別,1.亞硝酸的性質(zhì) (1)弱酸性:NaNO2+H2SO4(稀) NaHSO4+HNO2 (2)不穩(wěn)定性:2HNO2 NO+NO2+H2O(亞硝酸僅存在于冷的稀溶液中,微熱

10、甚至常溫下會分解),2.亞硝酸鈉的性質(zhì) 在亞硝酸鈉中,氮元素的化合價為+3價,處于中間價態(tài),故亞硝酸鈉具有氧化性和還原性。 (1)氧化性 2N+2I-+4H+ 2NO+I2+2H2O(產(chǎn)物中加淀粉溶液變藍色, 可用于檢驗溶液中N的存在) N+Fe2+2H+ NO+Fe3+H2O(溶液變成棕黃色,可用于檢 驗溶液中N的存在),(2)還原性 5N+2Mn+6H+ 5N+2Mn2+3H2O(利用N的還原性能 使KMnO4溶液褪色),3.亞硝酸鈉的鑒別 Ag+N AgNO2(生成白色沉淀AgNO2,AgNO2可溶于稀硝酸。 據(jù)此可以鑒別NaNO2和NaCl),特別提醒鑒別、鑒定與推斷的區(qū)別,1.安全火

11、柴是生活中的常用品。下列有關(guān)火柴的敘述正確的是(C) A.火柴頭主要由紅磷、三硫化二銻、黏合劑組成 B.火柴盒側(cè)面主要由氧化劑(KClO3)、易燃物(如硫等)和黏合劑等組成 C.火柴頭在火柴盒上劃動時,產(chǎn)生的熱量使硫燃燒 D.硫燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解,放出的氧氣與硫反應(yīng),生成一定量的SO3,2.Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是(D) A.飽和FeCl3溶液和CuSO4溶液已經(jīng)分層 B.陽光的照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開 C.濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同 D.Fe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力、擴散速度不同,3.某實驗室僅有如下儀器或用具:燒杯、鐵架臺、

12、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看,不能進行的實驗項目是(C) A.蒸發(fā)B.萃取 C.過濾D.升華,4.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是(D),5.用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是(A) A.苯中的苯酚(溴水、過濾) B.乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液) C.溴乙烷中的乙醇(水、分液) D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液),1.檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路 (1)常見固態(tài)物質(zhì)的檢驗,突破一物質(zhì)檢驗的解題策略,重難突破,(2)常見無色溶液的檢驗,2.物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求 (1)反應(yīng)要有明

13、顯的外部特征,如:溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。 (2)反應(yīng)要在適宜的條件下進行,如:溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。 (3)檢驗反應(yīng)常需排除干擾離子的影響,如用Ba2+檢驗S,應(yīng)排除C、 S等離子的干擾。 (4)檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性和典型性。如品紅溶液檢驗SO2、,KSCN溶液檢驗Fe3+、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。,3.物質(zhì)鑒別題的類型和解題方法 (1)不用任何試劑的鑒別 先依據(jù)外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種,然后再利用已鑒別出的物質(zhì)去鑒別其他的幾種物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征,可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。 若以上兩方法都不能鑒別,可考慮兩兩混合法,記

14、錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定。 若被鑒別物質(zhì)為兩種時,可考慮因試劑加入的順序不同,現(xiàn)象不同進 行鑒別。,(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性,確定能否選用水或酸堿指示劑進行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時,可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別,即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時,可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時,可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。,常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。 (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限制所加試劑的種類,可能有多種解法,題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最

15、佳方案,其要求是操作步驟簡單,試劑選用最少,現(xiàn)象明顯。,典例1實驗室在500 時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中正確的是(B),A.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰 B.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體并除去SO3和NH3 C.取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則殘留物一定為Fe2O3 D.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體,裝置用于收集生成的NH3和

16、N2,解析裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,故試劑X應(yīng)為無水硫酸銅,A項錯誤;裝置用于檢驗產(chǎn)物中是否有SO3氣體,若存在則裝置中會產(chǎn)生白色沉淀,并可用鹽酸除去NH3,B項正確;取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則中固體殘留物中也可能含有Fe3O4,不一定有Fe2O3,C項錯誤;氨氣極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NH3,則氨氣被裝置吸收,裝置不可能收集到氨氣,D項錯誤。,1-1采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法中不正確的是(A),A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物,故試管中盛有CaSO4溶液 B.裝置丙和裝置丁的作用

17、是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體 C.裝置戊中黑色粉末變紅,己中出現(xiàn)白色沉淀,說明氧化產(chǎn)物有CO D.實驗結(jié)束時,應(yīng)該先關(guān)閉止水夾,再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈,解析CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO2,硫元素化合價降低,則碳元素化合價升高,故氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物SO2,需要在試管中盛放品紅溶液,A項錯誤。,1-2某溶液中可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+和Na+中的 一種或幾種。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計并完成了如下實驗:,由此可推測原溶液中( C ) A.N、Na+、S一定存在,C一定不存在 B.N、S一定存在,C、Na+一定不

18、存在 C.c(Cl-)至少為0.2 molL-1 D.c(Fe3+)一定為0.2 molL-1,解析由加入過量NaOH溶液的實驗現(xiàn)象可知,原溶液中一定含有N, Fe3+、Fe2+至少有一種存在,且n(N)=n(NH3)=0.02 mol,n(Fe元素)=2n(Fe 2O3)=2=0.02 mol。濾液中加足量鹽酸無氣體產(chǎn)生,說明原溶 液中無C;再加入足量BaCl2溶液生成4.66 g沉淀,說明溶液中含有S ,且n(S)=n(BaSO4)=0.02 mol,當原溶液中Fe元素均以 Fe2+形式存在時正電荷總量最少,故原溶液中正電荷總量n(N)+2n (Fe2+)=0.06 mol,0.02 mo

19、l S所帶負電荷為0.04 mol,由溶液呈電中性,知,原溶液中必含Cl-,且n(Cl-)0.06 mol-0.04 mol=0.02 mol,故c(Cl-)0.02 mol0.1 L=0.2 molL-1。根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷Na+是否存在,綜上所述,只有C選項正確。,突破二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法,典例2浙江省擁有很長的海岸線,具有豐富的海洋資源,以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后富含鎂鹽的溶液,其中除含鎂鹽外,還含有其他鹽類(如圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。,(1)根據(jù)圖甲,寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式:、。 (2)圖

20、乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線,已知T1 時,MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N,則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為;將鹽鹵加熱到T2 以上,根據(jù)溶解度曲線,首先從鹽鹵中分離出來的晶體是。,(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下: “操作”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來,操作的名稱是。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。操作的名稱是。該方法生產(chǎn)金屬鎂的優(yōu)點為 。,(4)用電解法制備金屬鎂,兩位同學(xué)分別設(shè)計了下面的兩種方法。 甲:電解氯化鎂溶液 乙:電解熔融的氯化鎂 其中同學(xué)(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂,假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失,則100 g鹵水可制備鎂g。,答案(1)NaClM

21、gCl2(2)相等MgSO4(3)過濾Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O蒸發(fā)、結(jié)晶就地取材,節(jié)約資源,降低成本(4)乙 4.8,解析(1)從圖甲中可以看出,1 000 g鹽鹵中含有NaCl、MgCl2、MgSO4、 KCl的質(zhì)量分別為163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g,由此可見,含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。(2)在T1 時,KCl和MgSO4的溶解度曲線相交,說明T1 時,二者的溶解度相等;T2 以后,MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低,故升高到一定溫度時會析出。(3)分離固體與液體的混合物應(yīng)用過濾的方法,而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需

22、要蒸發(fā)、結(jié)晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO,所以節(jié)約了資源,降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應(yīng)該電解熔融的MgCl2,電解氯,化鎂溶液得到的不是鎂,而是氫氣、氯氣和Mg(OH)2;根據(jù)鹵水中鎂原子守恒,可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100 g+100 g =3.6 g+1.2 g=4.8 g。,2-1為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法正確的是(C),解析A項的除雜試劑應(yīng)選用氫氧化鉀溶液,不應(yīng)選用氨水,否則會引進氯化銨雜質(zhì),A項錯誤;B項的除雜試劑應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液,B項錯誤;C項的除雜利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理,由于Ag2S的溶解度比AgCl小許多,

23、向混合溶液中加入氯化銀,會使溶液中的硫離子逐漸轉(zhuǎn)化成更難溶解的硫化銀,再經(jīng)過濾除去,C項正確;D項不應(yīng)選用金屬鈉作除雜試劑,因為鈉也與乙醇反應(yīng),應(yīng)加入生石灰用蒸餾的方法來除去混在乙醇中的水,D項錯誤。,2-2加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,加熱至560 開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:,(1)已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為611,則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)步驟中調(diào)節(jié)pH=10的目的是。 參照碘酸鉀的溶解度:,操作的方法是。,(3)檢驗加碘食鹽中的

24、碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng),然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質(zhì)時,甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有。學(xué)生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗:取1 g純凈的NaCl,加3 mL水配成溶液,然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 molL-1KI溶液,振蕩,溶液無變化,然后再滴入1滴1 molL-1的H2SO4溶液,振蕩,一段時間后溶液變藍色。請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示。,(4)學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強化劑的資料后知道,碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑,它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末,難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液,反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水

25、洗后,室溫下干燥得碘酸鈣晶體,加熱至160540 變成無水物,此時固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%,寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式:;檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是。,答案(1)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2(2)使KH (IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3蒸發(fā)結(jié)晶(3)液體分層,下層液體呈現(xiàn)紫紅色4I-+4H+O22I2+2H2O (4)Ca2+2I+6H2OCa(IO3)26H2O取最后一次洗滌液少量于試管 中,加入硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈,解析(2)KH(IO3)2可以和堿反應(yīng),所以當pH=10時,可以使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3。由于KIO3的溶解度受溫度的影響較大且分解溫度較高,所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 (3)KIO3和KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,加入CCl4,液體分層,下層呈紫紅色。在酸性條件下,I-可被空氣中的O2氧化成I2,所以當加入淀粉溶液時呈藍色。 (4)設(shè)碘酸鈣晶體化學(xué)式為Ca(IO3)2xH2O,根據(jù)題意:100%=78. 3%,x6,則制備碘酸鈣晶體的離子方程式為Ca2+2I+6H2O Ca(IO3)26H2O。,