《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件.ppt（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,一 硫及其重要化合物,三 硫酸的工業(yè)制法,教材研讀,二 SO42-和SO32- 的檢驗(yàn),突破一濃H2SO4與金屬的反應(yīng),突破二 二氧化碳性質(zhì)的探究,重難突破,一、硫及其重要化合物 1.硫,教材研讀,2.二氧化硫,二氧化硫,3.硫酸 硫酸,1.S的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)S的正確操作為: 被檢液取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú) S)。,二、S和S的檢驗(yàn),2.S的檢驗(yàn) 向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去;或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。,2.相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)S+O2 SO2或4FeS2+11O2 2Fe2O3+

2、8SO2 (2)2SO2+O2 2SO3 (3)SO3+H2O H2SO4,三、硫酸的工業(yè)制法 1.接觸法制硫酸的主要步驟 (1)硫黃(或含硫礦石,如FeS2)在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO2。 (2)二氧化硫在催化劑作用下與O2反應(yīng)在接觸室中生成三氧化硫。 (3)三氧化硫與水反應(yīng)在吸收塔中生成硫酸。,1.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單又安全的方法是(B) A.各取少量于試管中,分別加入幾片銅片 B.用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在濾紙上 C.各取少量于試管中,分別滴加NaOH溶液 D.各取少量于試管中,分別滴加BaCl2溶液,,2.下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中,正確的是(C) A.S是一種易溶于酒精的

3、黃色晶體 B.SO2溶于水生成H2SO4 C.可用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D.濃H2SO4不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解,,3.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)最合理的是 (B) A.檢驗(yàn)試液中的S:試液無(wú)沉淀白色沉淀 B.檢驗(yàn)試液中的S:試液無(wú)沉淀白色沉淀 C.檢驗(yàn)試液中的Fe3+:試液黃色溶液血紅色溶液 D.檢驗(yàn)試液中的S:試液白色沉淀沉淀溶解,,突破一濃H2SO4與金屬的反應(yīng) 濃H2SO4與金屬的反應(yīng),重難突破,典例1某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除二氧化硫外還可能有氫氣。為了確定甲、乙兩位同學(xué)的判斷

4、是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。,試回答: (1)乙同學(xué)認(rèn)為鋅與濃硫酸反應(yīng)還可能產(chǎn)生氫氣的理由是: 。 。丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是。 (2)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中,D中。,答案(1)反應(yīng)過(guò)程中,c(H2SO4)逐漸減小,由濃硫酸變成稀硫酸,鋅與稀 硫酸反應(yīng)生成氫氣檢驗(yàn)裝置的氣密性 (2)黑色氧化銅粉末變成紅色白色無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色,解析(1)乙同學(xué)認(rèn)為鋅與濃硫酸反應(yīng)還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在反應(yīng)過(guò)程中,H2SO4被消耗且有水生成,c(H2SO4)逐漸減小,由濃硫酸變成稀硫酸,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一

5、步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性。 (2)黑色氧化銅粉末變成紅色證明氧化銅粉末被還原劑還原為銅,白色無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色證明產(chǎn)生水,從而證明氣體X中含有氫氣。 溫馨提示濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)會(huì)停止。,1-1一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有SO2和H2生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。 按下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,微熱試管A,觀察到裝置C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。,試回答: (1)裝置A中需

6、用濃硫酸,用一種簡(jiǎn)單的方法鑒別濃硫酸和稀硫酸: 。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接、接b,c接、接d;D、E兩支試管中CCl4 的作用是。,(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 。,(4)D中渾濁消失的反應(yīng)的離子方程式為 。,答案(1)用火柴梗蘸取少量試液,火柴梗若立即變黑,證明是濃硫酸,無(wú)此現(xiàn)象則為稀硫酸(合理即可) (2)3(或4)4(或3)21防倒吸 (3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后,與Zn反應(yīng)放出H2 (4)SO2+H2O+CaSO3 Ca2++2HS,解析(1)根據(jù)濃硫

7、酸的特性選擇簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別,如利用其脫水性、稀釋時(shí)放熱等。 (2)從圖示看,C應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的裝置,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。 (3)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在S被還原生成SO2。反應(yīng)開(kāi)始后,裝置 中的空氣被排出,產(chǎn)生大量氣泡,隨著H2SO4濃度的降低,反應(yīng)速率逐漸減慢,反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后濃H2SO4變成稀H2SO4,與Zn反應(yīng)生成H2,氣泡量又會(huì)增加。,(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3和水反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。,突破二二氧化硫性質(zhì)的探究 SO2的特殊性質(zhì)歸納,1.SO2與CO2的性質(zhì)比較 (1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì),試回答鑒別兩者的方法。 提

8、示可根據(jù)物理性質(zhì)鑒別,CO2無(wú)色無(wú)味,SO2具有刺激性氣味。 利用SO2的強(qiáng)還原性,用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。 利用SO2的漂白性,用品紅溶液鑒別。,(2)若CO2中混有SO2,怎樣除去SO2?原理是什么? 提示可選用飽和NaHCO3溶液,利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng),強(qiáng) 酸制弱酸的原理,當(dāng)SO2氣體很少時(shí),不宜用Na2CO3溶液,因?yàn)檫^(guò)量Na2CO 3,與CO2也能反應(yīng),涉及的反應(yīng)有: SO2+NaHCO3 NaHSO3+CO2, SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2, CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3。 (3)檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題?,

9、提示檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí),應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈,再 通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。,2.怎樣鑒別SO2? 提示(1)利用SO2的刺激性氣味;(2)利用SO2的還原性,用酸性KMnO4 溶液或溴水鑒別;(3)利用SO2的漂白性,用品紅溶液鑒別。,典例2某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。,已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。 請(qǐng)回答: (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。 (3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是(填化學(xué)式),說(shuō)明SO2具有性。 (4)分析

10、裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:,猜想1:; 猜想2:SO2與Fe3+反應(yīng); 猜想3:在酸性條件下SO2與N反應(yīng)。 若猜想2正確,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了 。 要證明猜想3正確,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填字母)。,a.0.1 molL-1稀硝酸 b.1.5 molL-1 Fe(NO3)2溶液 c.6.0 molL-1 NaNO3溶液和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的溶液 答案(1)Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2+H2O(2)打開(kāi)彈簧夾,向 裝置中通入一段時(shí)間

11、的N2,關(guān)閉彈簧夾(3)BaSO4還原(4)猜想1:SO2 與Fe3+、酸性條件下N都反應(yīng)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O BaSO4+ 2Fe2++4H+(可分兩步寫(xiě)SO2+2Fe3++2H2O 2Fe2++S+4H+、S + Ba2+ BaSO4)Fe2+c,解析(1)裝置A制備二氧化硫,反應(yīng)原理為強(qiáng)酸與弱酸鹽的反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示提示,排除空氣干擾的方法是通氮?dú)?答題時(shí)要注意“打開(kāi)”彈簧夾通入氮?dú)?一段時(shí)間后“關(guān)閉”彈簧夾。(3)亞硫酸鋇溶于強(qiáng)酸,在強(qiáng)酸作用下生成的白色沉淀只能是硫酸鋇,硫酸根離子由氧化二氧化硫得到,二氧化硫體現(xiàn)還原性。(4)要證明猜想2正確必須確認(rèn)生成了Fe2+

12、;要證明猜想3正確應(yīng)選用c組試劑,因其除了鐵離子換成鈉離子外,硝酸根離子和氫離子濃度與裝置B中原混合溶液中的相同。,2-1食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是(C) A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度 B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度 C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng),將富集后的SO2循環(huán)使用,D.石灰石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化,所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏,,解析酸性

13、KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng),也能與乙醇發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4,B錯(cuò)誤;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2,富集后的SO2可循環(huán)使用,C正確;常溫下石灰石與SO2不反應(yīng),D錯(cuò)誤。,2-2某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。 (1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。,(2)利用如圖裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)。 裝置a中的現(xiàn)象是;(填“能”或“不能”)說(shuō)明SO2有漂白性。,若裝置e中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,反應(yīng)后溶液增重4.8 g,則

14、裝 置e中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是。 (3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性:,通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。 試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液不褪色的原因:(用離子方程式表示)。 乙同學(xué)讓品紅溶液顏色變得越來(lái)越淺的方法是。,答案(1)H2SO4 (2)溴水褪色不能3SO2+4NaOH Na2SO3+2NaHSO3+H2O (3)SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的 量,使之不相等,解析(1)第1組中碳

15、元素的化合價(jià)依次升高,最后變成酸、正鹽、酸式鹽,第2組中硫元素的化合價(jià)升高到+6價(jià),故X為硫酸。(2)二氧化硫具有還原性,溴水具有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水褪色,不能說(shuō)明SO2有漂白性。若n(SO2)n(NaOH)=12,發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH Na 2SO3+H2O;若n(SO2)n(NaOH)=11,發(fā)生反應(yīng):SO2+NaOH NaHSO 3;裝置e中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,即n(NaOH)=0.1 mol,n(SO2)==0.075 mol;n(SO2)n(NaOH)=0.075 mol0.1 mol=34,所以 產(chǎn)物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉;設(shè)生成亞硫酸鈉x mol、亞硫酸氫鈉y,mol,則:x mol+y mol=0.075 mol,2x mol+y mol=0.1 mol,解得:x=0.025,y=0.05,即n(Na2SO3)n(NaHSO3)=12,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+4NaOH Na2SO3+2NaHSO3+H2O。(3)氯氣和二氧化硫在水溶液中 恰好完全反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4,生成的硫酸和鹽酸不具 有漂白性,所以品紅溶液不褪色。當(dāng)通入的二氧化硫或氯氣有剩余時(shí),具有漂白性,能使品紅溶液褪色。,