《（山西專用版）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題四 第3講 氧、硫及其重要化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（山西專用版）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題四 第3講 氧、硫及其重要化合物課件.ppt（92頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3講 氧、硫及其重要化合物,考點一 O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用,考點二 硫及其氧化物的性質(zhì),總綱目錄,考點三 硫酸、SO42-的檢驗,高考真題演練,考點一O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用,1.臭氧(O3) (1)組成:臭氧的分子式為O3,與O2互為同素異形體。 (2)化學(xué)性質(zhì),(3)用途:a.可用作脫色劑和消毒劑;b.臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線,是人類和其他生物的“保護(hù)傘”。,2.過氧化氫(H2O2) (1)結(jié)構(gòu) 電子式:H：H,結(jié)構(gòu)式:HOOH。,(2)化學(xué)性質(zhì),1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)某物質(zhì)只由氧元素組成,該物質(zhì)一定屬于純凈物( ) (2)有O2參加的反應(yīng)一

2、定屬于氧化還原反應(yīng)( ) (3)2O33O2和3O22O3互為可逆反應(yīng)( ) (4)H2O2中氧元素顯-1價( ) (5)H2O2屬于含有共價鍵的離子化合物( ) (6)H2O2既有氧化性又有還原性( ),2.等質(zhì)量的O2和O3,分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,質(zhì)子數(shù)之比為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為,相同條件下的密度之比為。,答案3211113223,題組一臭氧的性質(zhì)及應(yīng)用,1.(2018湖南岳陽模擬)臭氧的化學(xué)式為O3,微量O3可以凈化空氣,有利于人體健康。下列有關(guān)O3的敘述錯誤的是( C ) A.是一種單質(zhì) B.不使用含氟冰箱有利于臭氧層空洞修復(fù) C.和氧氣完全相同 D.轉(zhuǎn)化成氧氣的過程中發(fā)生了

3、化學(xué)變化,解析O3是由氧元素組成的純凈物,所以屬于單質(zhì),A正確;含氟的冰箱釋放的氟利昂會破壞臭氧層,B正確;O3和O2是兩種不同的物質(zhì),C不正確;有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化,D正確。,2.(2019內(nèi)蒙古包頭質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑,在平流層存在:2O3 3O2,O3 O+O2,粒子X能加速O3的分解:X+O3 XO+O2;XO +O X+O2(X=Cl、Br、NO等)。已知:2O3(g) 3O2(g)H=-144.8 kJmol-1,t 時K=31076。下列說法不正確的是( ),A.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用上圖表示 B.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng) C.臭氧層中氟利昂釋放出

4、的氯原子是O3分解的催化劑 D.t 時,3O2(g) 2O3(g),K3.3310-77 答案 B,解析根據(jù)吸熱反應(yīng)的H0,放熱反應(yīng)的H0,圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,據(jù)此分析A正確;O2可以轉(zhuǎn)化成O3,但元素化合價未變,不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;X參與反應(yīng),加快了速率,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,屬于催化劑,所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作催化劑,故C正確;相同條件下,逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù),故D正確。,題組二過氧化氫的性質(zhì)及應(yīng)用,3.關(guān)于H2O和H2O2的說法正確的是( B ) A

5、.都含有極性鍵和非極性鍵 B.都屬于共價化合物 C.都具有強(qiáng)氧化性、酸性 D.穩(wěn)定性:H2O2H2O,解析A項,H2O中只含有極性鍵;C項,H2O不具有強(qiáng)氧化性和酸性;D項,穩(wěn)定性:H2OH2O2。,4.H2O2是重要的化學(xué)試劑,在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。 (1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式:,H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式:。 (2)我們知道,稀硫酸不與銅反應(yīng),但在稀硫酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。 在“海帶提碘”的實驗中,利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是。,你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是。 (3)H2O2還有一定的還原性,能使酸性

6、KMnO4溶液褪色。 寫出反應(yīng)的離子方程式:。 實驗室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度,酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是。,(4)H2O2是一種二元弱酸,寫出其第一步電離的方程式:。它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案(1)HOOH2H2O2 2H2O+O2 (2)H2O2+Cu+2H+ Cu2+2H2OH2O2+2I-+2H+ 2H2O+I2 還原產(chǎn)物為水,對環(huán)境無污染 (3)5H2O2+2Mn+6H+ 5O2+2Mn2+8H2O 酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色,30 s內(nèi)不褪色 (4)H2O2

7、H+HH2O2+Ba(OH)2 BaO2+2H2O,考點二硫及其氧化物的性質(zhì),1.單質(zhì)硫 (1)自然界中硫元素的存在,(2)物質(zhì)性質(zhì),(3)化學(xué)性質(zhì) a.氧化性(Si:0-2價),S+O2 SO2 c.與熱的堿液發(fā)生反應(yīng)(如NaOH溶液) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,b.還原性(S:0+4價),2.二氧化硫 (1)物理性質(zhì),(2)化學(xué)性質(zhì) a.酸性氧化物的通性,SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S 3S+2H2O。 c.強(qiáng)還原性,b.弱氧化性(S:+40價),(3)實驗室制取 用Na2SO3粉末與較濃的硫酸反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為 Na2SO3+H2SO4(

8、濃) Na2SO4+SO2+H2O。,d.漂白性:,3.三氧化硫 (1)物理性質(zhì):熔點16.8 ,沸點44.8 ,在常溫下為液體,在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下為固體。 (2)化學(xué)性質(zhì),4.硫的氧化物的污染與治理,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性( ) (2)SO2通入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀( ) (3)pH7的降水屬于酸雨( ) (4)Cu與硫粉在加熱條件下反應(yīng)生成CuS( ) (5)洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫用CS2或熱的濃NaOH溶液( ) (6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂

9、白效果更好( ),(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同 ( ) (8)因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸溶液、石蕊溶液褪色( ),2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若再通入下列四種氣體Cl2、NH3、NO2、H2S,均會產(chǎn)生沉淀。 回答下列問題: (1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是 ;。 (2)用化學(xué)方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因: ;,。,答案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S (2)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4 BaSO4+2 HCl 2H2S+SO2 3S+2H2O或H2SO3

10、+2H2S 3S+3H2O,題組一二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用,1.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論的是( C ),解析本題考查SO2的氧化性、還原性等知識。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。,2.(2019河南許昌月考)用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是( ) A.若品紅溶液褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2,B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng),答案 C 解析SO

11、2能使品紅溶液褪色,A正確;二氧化硫使溴水褪色,表現(xiàn)還原性,B正確;題給反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑,C錯誤;品紅溶液不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng),D正確。,3.(2018黑龍江哈爾濱三十二中期中)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。 請回答下列問題:,(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)實驗過程中,裝置B、C中的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品

12、紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。,(4)尾氣可采用溶液吸收。,題后悟道 SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用 (1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。 (2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀,表現(xiàn)了SO2的氧,化性。 (3)SO2不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色石蕊溶液變紅。,題組二SO2與CO2的鑒別與檢驗,4.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是( D ) 澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液氯化鋇溶

13、液品紅溶液 A.B. C.D.,解析二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水(2H2S+SO2 3S+2H2O),氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性,能使氯水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸,二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色,二氧化碳不能。,5.下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題: (1)B中加入的試劑是,作用是。 (2)C中加入的試劑是,作用是,。 (3)D中加入的試劑是,作用是。 (4)實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。,

14、答案(1)品紅溶液檢驗SO2 (2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡 (3)澄清石灰水檢驗CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色,解析檢驗二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能褪成無色,若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。,題后悟道,1.SO2和CO2的鑒別方法 (1)聞氣味法:CO2無氣味,SO2有刺激性氣味。 (2)品紅溶液法:能使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品

15、紅溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法:使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2,不能使它們褪色的是CO2。,2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁,檢驗二者同時存在的一般流程如下。,解析汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物可形成硝酸型酸雨,A項正確;NO2轉(zhuǎn)化為HNO3,以及SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng),C項錯誤;燃煤中產(chǎn)生的SO2可與石灰石反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為CaSO4,減少SO2的排放,D項正確。,解析A項,葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,對SO2的檢測有干擾;B項,大氣中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀,對SO2的檢測有

16、干擾;C項,氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2,SO2可以循環(huán)使用;D項,石灰石吸收SO2,需要在高溫下才能進(jìn)行。,考點三硫酸、S的檢驗,1.硫酸的物理性質(zhì) (1)純硫酸是一種無色油狀液體,沸點高,難揮發(fā)。 (2)溶解性:濃H2SO4與水以任意比互溶,溶解時可放出大量的熱。 濃硫酸的稀釋方法: 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。,2.酸的通性,3.濃H2SO4的特性 (1)實驗探究,(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式: Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(

17、濃) CO2+2SO2+2H2O (3)常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4 可用鋁(或鐵)槽車運輸濃硫酸。,4.重要的硫酸鹽,5.S、S的檢驗 (1)S的檢驗 a.向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去,發(fā)生的離子反應(yīng)為S+2H+ SO2+H2O。 b.加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,然后加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S+Ba2+ BaSO3 、BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O。,檢驗S的正確操作方法:待測液 取清液 有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無S)。 先加稀鹽酸的目的是防止C、S、Ag+的干擾,再加BaCl2溶液,有白 色沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生

18、反應(yīng)的離子方程式: C+2H+ CO2+H2O、S+2H+ SO2+H2O、Ag+Cl- AgCl、Ba2+S BaSO4。,(2)S的檢驗,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬,其還原產(chǎn)物主要是H2( ) (2)常溫下,Fe、Al與濃H2SO4不反應(yīng)( ) (3)濃H2SO4使CuSO45H2O變成白色粉末,體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性( ) (4)濃H2SO4與金屬的反應(yīng),僅體現(xiàn)濃H2SO4的氧化性( ) (5)一定量的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時,生成的氣體一定只有SO2( ),(6)SO2具有還原性,濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,因此不能用

19、濃H2SO4干燥SO2( ) (7)向某溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中一定含有S( ),2.【深度思考】 硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上: (1)鋅和稀H2SO4反應(yīng)制H2。 (2)濃硫酸作干燥劑。 (3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。 (4)乙酸乙酯的水解。 (5)纖維素的水解。,(6)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t,后變黑。 答案(1)(2)(3)(4)(5) (6),3.將64 g銅箔加入盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解?請解釋原因。 (2)在

20、反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體,銅箔表面又有氣泡冒出,其原因為 。,答案(1)不能,因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃H2SO4變?yōu)橄2SO4,反應(yīng)停止。 (2)H+與N同時存在時可與Cu發(fā)生反應(yīng):3Cu+2N+8H+ 3Cu2+2 NO+4H2O,題組一硫酸的性質(zhì),1.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( ),答案 D 解析A項,向濃鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧是因為濃硫酸稀釋時放 熱且具有吸水性,促使HCl揮發(fā);B項,銅片與濃硫酸在加熱條件下才發(fā)生反應(yīng);C項,CuSO45H2O變?yōu)镃uSO4屬于化學(xué)變化。,2.某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)

21、產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。,試回答: (1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接、接b,c接、 接d。 (3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為 。 (4)D中渾濁消失的離子方程式為。,答案(1)Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4 Zn- SO4+H2

22、(2)3(或4)4(或3)21 (3)C中品紅溶液褪色 (4)SO2+H2O+CaSO3 Ca2+2HS,解析(1)開始階段濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×?酸,與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。 (2)從圖示看,C裝置用于檢驗SO2氣體,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在S被還原生成SO2。(4)D中 渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3、H2O反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。,思維建模 濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律 (1)鈍化:常溫

23、下濃硫酸使Fe、Al表面生成致密的氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。 (2)較活潑金屬(如Zn) (3)不活潑金屬(如Cu),(4)濃硫酸在與金屬單質(zhì)的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性,在與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。,題組二S 、S的檢驗,3.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計最合理的是( B ) A.檢驗試液中的S:試液無沉淀白色沉淀 B.檢驗試液中的S:試液無沉淀白色沉淀C. 檢驗試液中的Fe3+:試液黃色溶液血紅色溶液 D.檢驗試液中的S:試液白色沉淀沉淀溶解,解析A項,無法排除S、HS、Ag+的干擾;C項,無法排除Fe2+的 干擾;D項,無法排除C的干擾。,4.在某溶液中加入Ba

24、Cl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷中正確的是( C ) A.一定含有S B.含有S和Ag+ C.可能含有S或Ag+或S或同時含有S和S D.可能含有S或C,解析A項,不能排除Ag+、S的干擾;B項,S和Ag+不能大量共 存;D項,由加入稀硝酸沉淀不溶解可以判斷不可能含有C。,5.某陽離子為鈉離子的溶液中,可能含有S、C、Cl-中的一種或幾 種,只取原溶液一次,便能一一檢驗出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是( A ) A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CaCl2 C.酚酞、Ba(NO3)2、

25、AgNO3 D.HCl、BaCl2、AgNO3,解析題中要求“一一檢驗出其中存在的陰離子”,即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。檢驗各選項不難發(fā)現(xiàn)只有A項符合要求:先加入過量的HNO3,若有氣體產(chǎn)生,說明有C,否則沒有; 繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,說明有S,否則沒有; 向的上層清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,說明有Cl-,否則沒有。B、C項中加入Ba(NO3)2后,S、C都會形成白色沉淀,無法確 定到底存在哪種離子,D項中加入HCl后引入了Cl-,無法判斷原溶液中是否有Cl-,因此B、C、D均不正確。,題后悟道 S檢驗的誤區(qū) (1)只加可溶性鋇鹽,不酸

26、化 誤將C、S、Ag+等干擾離子判斷成S,此時上述離子會分別產(chǎn) 生BaCO3、BaSO3、AgCl白色沉淀。 (2)誤將Ag+判斷成S 如向待測液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀不消失,便斷定含S。未注意溶液中含Ag+也會有同樣的現(xiàn)象,因為Ag+Cl-,AgCl(白色)。 (3)誤將S判斷成S 如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便誤以為有S。該錯誤是未注意N 在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性,將S氧化成S而產(chǎn)生干擾。,題組三硫及其化合物轉(zhuǎn)化的規(guī)律及應(yīng)用,6.(2019湖南長沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗

27、糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng),C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,最終能得到白色沉淀 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D需要使用催化劑,答案 D 解析 由“X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑”可推知X為濃 硫酸,結(jié)合框圖分析推知B為SO2,D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A錯誤;鐵在室溫下遇濃硫酸鈍化,需加熱才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),B錯誤;若A為碳單質(zhì),則C為CO2,CO2氣體過量時,生成碳酸氫鈣溶液,故得不到白色沉淀

28、,C錯誤;SO2轉(zhuǎn)化為SO3時需要使用催化劑。,7.如圖,A為非金屬單質(zhì),B是一種具有還原性的二元含氧弱酸,D為一種氣態(tài)非金屬氧化物,E為白色沉淀。,(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 A:,D:,E:,F:。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 BC:, BE:, CF:。,答案(1)SSO2BaSO3BaSO4 (2)2H2SO3+O24H+2S H2SO3+Ba2+2OH-BaSO3+2H2O S+Ba2+BaSO4,反思?xì)w納 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,1.(2018課標(biāo),8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是( ),高考真題演練,A.霧

29、和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),答案 C 解析本題考查硫、氮化合物的相關(guān)知識。霧和霾的分散劑均為空氣,A正確;由題圖可知霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正確;NH3應(yīng)是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物,C錯誤;過度施用氮肥會增加大氣中NH3的含量,D正確。,2.(2018課標(biāo),26節(jié)選)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑。 回答下列問題: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗: 試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,答案(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁 (吸)取上層清液,滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,解析(1)設(shè)計離子檢驗實驗方案時注意排除雜質(zhì)離子的干擾。檢驗市售硫代硫酸鈉中含有硫酸根時,先加酸除去S2,再加入Ba2+觀察實驗現(xiàn) 象。實驗過程為:取少量樣品,加入除氧蒸餾水,固體完全溶解得無色澄清溶液;向溶液中加入過量稀鹽酸,澄清溶液中出現(xiàn)乳黃色渾濁,有刺激性氣體產(chǎn)生;靜置,取少量上層清液于試管中,向試管中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明樣品中含有S。,