《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版必修2.ppt（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率,專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。 2. 能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。 核心素養(yǎng) 1.變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.模型認(rèn)知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),式中：c為濃度的變化量，一般以molL1為單位； t為時(shí)間，一般以s或min為單位。 (4)常用單位 或 。,1.化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量 的物理量。 (2)表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生

2、成物濃度的增加量(均取正值)來表示。,化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度,一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法,molL1s1,molL1min1,2.化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)過5 s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。填寫下表：,0.4 molL1,0.08 molL1s1,0.2 molL1,0.04 molL1s1,0.4 molL1,0.08 molL1s1,212,(1)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法

3、定義式法：利用公式v 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用該公式計(jì)算濃度變化量或反應(yīng)時(shí)間。 關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度的變化量之比物質(zhì)的量的變化量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,解析,例1在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng) 2 min后B的濃度減少0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是 A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1 B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是321 C.在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 molL1min1 D.在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸 增大,答案,解析A為固體，一般

4、不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤； 同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確； 反應(yīng)速率為平均值，并非2 min末的速率，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤； 同一時(shí)間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢(shì)也是一樣的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,思維啟迪,(1)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，c0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。,例2反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為 v(A)0.6 molL1min1 v(B)0.45 molL1min1

5、 v(C)0.015 molL1min1 v(D)0.45 molL1min1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是 A. B. C. D.,答案,解析,解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為中v(A)0.6 molL1min1； 中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.35 molL1min1；,(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。,化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法,方法規(guī)律,1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響

6、的探究,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,加快,相關(guān)視頻,2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,加快,相關(guān)視頻,3.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,加快,4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的 、固體的 、氣體的壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。,狀態(tài),表面積,例3一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是 A. B. C. D.,答案,解析,解析升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率顯著增大，正確； C為固體，增加反應(yīng)物C的用量，

7、反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤； 縮小反應(yīng)體系的體積，CO2、CO的濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確； 減少體系中生成物CO的量，反應(yīng)速率不可能增大，錯(cuò)誤，選D。,有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。 (1)壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,思維啟迪,例4 CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是 A.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 B.一段時(shí)間后，反

8、應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小 C.反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 D.反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 molL1s1,答案,解析,解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確； 在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確； 由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。,(1)在內(nèi)因不相同的情況下(即反應(yīng)物不相同)，只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。 (2)在內(nèi)因相同的情況下

9、(即反應(yīng)物相同)，可根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來定量判斷反應(yīng)速率的大小。,化學(xué)反應(yīng)速率大小的分析判斷,思維啟迪,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì) C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL1s1和molL1min1,1,2,3,4,答案,解析,解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。,當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為 A.0.2 molL1s

10、1 B.0.4 molL1s1 C.0.6 molL1s1 D.0.8 molL1s1,2.已知合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 其濃度數(shù)據(jù)如下：,答案,解析,1,2,3,4,3.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 A.10 20 mL 3 molL1的X溶液 B.20 30 mL 2 molL1的X溶液 C.20 10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL1的X溶液,答案,解析,1,2,3,4,解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，

11、反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。,1,2,3,4,解析A項(xiàng)，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，速率加快； B項(xiàng)，改用3 molL1硫酸溶液，濃度增大，速率加快； C項(xiàng)，改用熱的2 molL1硫酸溶液，溫度升高，速率加快； D項(xiàng)，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，速率減小。,4.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 molL1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 A.用鋅粉代替鋅粒B.改用3 molL1硫酸溶液 C.改用熱的2 molL1硫酸溶液D.向該硫酸溶液中加入等體積的水,答案,解析,1,2,3,4,